化学人教版选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化 Word版含解析-第 6 页主动成长夯基达标1.下列说法中正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D.放热反应常温下易发生解析：化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化，所以A正确；反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型是否是分解或化合反应等无必然联系，所以B、C不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放热

2、反应在常温下也不一定易发生，所以D不正确。答案：A2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（ ）A.白磷在260 时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水解析：解本题的关键是抓住题目所给新的信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂（反应物被破坏）过程和新键形成（新物质生成）过程，属于化学变化。只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被破坏）而无新键形成（新物质生成），故不属于化学变化。答案：C3.下列说法不正确的是（ ）A.分解反应大多数是吸热反应B.氢氧化

3、钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程解析：分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，如CaCO3分解，Al(OH)3分解，KClO3分解等；酸碱中和反应是典型的放热反应。物质要燃烧，一要达到着火点，即达到所需要的温度，其次要有足够的空气或其他反应物；而D项，因化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量（化学能）被储存起来的过程。故C、D错误。答案：CD4.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条

4、件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收Q kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨转化为金刚石时，要吸收Q kJ热量，则石墨比金刚石稳定。金刚石的能量比石墨的能量高，因而等质量的石墨和金刚石燃烧时，金刚石放出的热量多。答案：BC5.我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为247 kJmo-1。下列有关键能的叙述正确的是（ ）A.要拆开1 mol ClCl键需

5、吸收247 kJ能量 B.要形成1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量C.要拆开1 mol ClCl键需放出247 kJ能量 D.要形成1 mol ClCl键需放出247 kJ能量解析：键能指的是拆开（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学键断裂需要吸收热量，形成新键则要放出热量。答案：AD6.下列属于放热反应的是（ ）A.Al+HCl(稀） B.Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s）C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O解析：酸与金属反应放出H2，是放热反应，燃烧属于放热反应，受热分解是吸热反应，碱与铵盐反应属于吸热反应。答案：AD7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料

6、。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A.氯化钠 B固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖解析：需要物质与水混合吸收热量。答案：B8.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：由题意知，该反应应该是吸热反应。答案：D9.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A.反应物中化学键断裂需要吸收的总能量高于生成物中化学键形成放出的总能量B.反应物中化学键断裂需要吸收的总

7、能量低于生成物中化学键形成放出的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应解析：根据化学反应实际是旧键断裂（吸热），新键生成（放热）的过程。答案：A10.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmo-1。有以下4个化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O（l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4+2H2O（l)H2SO4（aq）+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) =

8、Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3 kJmo-1的是（ ）A. B. C. D.均不符合解析：反应热为57.32=114.6 kJmol-1；应该大于114.6 kJmol-1；的离子方程式为H+OH-=H2O，反应热即为中和热；中浓H2SO4稀释时要放出热量。所以4个方程式中只有的反应热为57.3 kJmol-1。答案：B11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O（l) H=-1 300 kJmo-1的说法中，正确的是（ ）A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液

9、体时，吸收1 300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量解析：先根据氧化还原知识判断此反应转移电子数为10 mol，有8 mol碳氧电子对生成，再根据热化学反应方程式的书写方法即可得到正确答案。答案：AD12.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26

10、H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJmo-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（ ）A. B. C. D.解析：根据题意熔化热应该越大越好，但还应考虑实用性。Na2SO4熔化热较大，且简便易得，C正确。答案：C13.右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。（2）S形导管中液面A_（填“上升”或“

11、下降”），原因是_；说明此反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。解析：Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。答案：（1）2Al+6H+=2Al3+3H2 Al片溶解，有气泡产生（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热14.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。解析：根据热化学方程式的书写原则，可解得。答案：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2（g）+5H2O(l) H=-2.910-6 kJmol-115.根据下列图式，写出

12、反应的热化学方程式。解析：由图中反应物与生成物能量大小比较可知CO+H2O=CO2+H2是放热反应，同样CO2+H2=CO+H2O是吸热反应。答案：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-116.如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式：_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”

13、或“等于”）镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与稀盐酸反应是放热反应，且Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低。答案：（1）镁片溶解，气泡逸出，烧杯中有晶体析出（2）镁条与盐酸反应放出氢气，又因该反应是放热反应且Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2(g)与适量H2（g)起反应，生成NH3（g),放出92.2 kJ热量。（2）1 mol N2(g)与适量O2（g)起反应，生成NO2（g)，吸收68 kJ热量。（3）1 mol Cu(s)与适量O2（g)起反应，生成CuO(s),放出15

14、7 kJ热量。解析：书写热化学方程式时要注意有关书写事项。答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2 kJmol-1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJmol-1(3)2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314 kJmol-118.298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.38 kJmo-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？解析：可逆反应的特

15、点是反应物都不可能100%反应。答案：因为实际参加反应的N2(g)的物质的量小于1 mol，H2(g)的物质的量小于3 mol。所以放出的热量小于92.38 kJ。走近高考1.（经典回放）已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H+242 kJmo-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484 kJmo-1C.H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(g)H+242 kJmo-1D.2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)H+484 kJmo-1解析：根

16、据热化学方程式书写规则，可得出正确答案。答案：A2.（经典回放）已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成CO2和H2O（液）放出48.40 kJ热量，下列化学方程式正确的一项是（ ）A.C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmo-1B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmo-1C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5 518 kJmo-1D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.40 kJmo-1解析：1 mol C8H18燃烧放出的热量应该是：11448.40 kJ=5 518 kJ。答案：B3.（经典回放）下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.解析：根据乙醇燃烧的特点：放热多，产物不污染环境，乙醇为再生能源可得出正确答案。答案：D