化学人教版选修4达标训练：第三章第四节　难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版选修4达标训练：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析-第 5 页更上一层楼基础巩固达标1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.AgClAgIAg2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.无法判断解析：根据沉淀转化规律，沉淀向着溶解度更小的方向转化。因此，加入KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色。说明沉淀的溶解度：AgClAgIAg2S。答案：C2在100 mL 0.1 mo

2、lL-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有2.5 g CuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中,正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,n(Cl-)=0.02 molD.在最终得到的溶液中,c(Cu2+)=0.01 molL-1解析：加入BaCl2后生成白色沉淀AgCl，再加入CuSO4,生成白色沉淀BaSO4,且两者物质的量相等。Cu2+为蓝色，所以A选项错，所得溶液中c(Cu2+)应为0.005 molL-1。答案：B3已知硫酸铅不溶于水,也不溶于

3、盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4AcPbAc2+(NH4)2SO4。当PbAc2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是（）A.PbAc2+H2SPbS+2HAcB.Pb2+H2SPbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-PbS+2HAc解析：题给的信息可把反应视为复分解反应,据复分解反应发生的条件判断出Pb(Ac)2为弱电解质。答案：A根据以下叙述,回答第46题。工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,

4、反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在34时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。4为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是（）A.直接加碱,调整溶液pH9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在34D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀5工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是（）A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大6若此溶液

5、中只含有Fe3+时,要调整pH在34之间,此时最好向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体4.解析：A选项中，pH9.6时，Cu2+已被沉淀完全；D选项中，H2S和Fe2+不反应。答案：C5.解析：发生反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+H2O2Fe3+Cl-+2OH-，所以溶液的pH增大。答案：B6.解析：本着除杂的基本原则不再引入新的杂质，故A、B排除。C中CuCl2不与H+发生反应，所以不能调节溶液的pH。答案：D7将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入浓AgNO3,发生的反应是（）A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等物质的量生成

6、C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析：AgCl溶解度比AgBr大，所以以AgBr为主。答案：D综合应用创新8已知25 时Ag2CrO4的溶度积为1.110-12,试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(gL-1)。解析：根据溶度积求出溶液中的离子浓度，然后计算出1 L溶液中Ag2CrO4的质量，即溶解度。答案：设Ag2CrO4(s)的溶解度为x molL-1。Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+Cr004F(aq)平衡浓度/(molL-1) 2x xKsp(Ag2CrO4）=c(Ag+)2c(CrO)1.110-12=4

7、x3, x=6.510-5Mr(Ag2CrO4)=331.7,Ag2CrO4在水中的溶解度S为:S=6.510-5331.7 gL-1=2.210-2gL-19计算25 下CaF2(s) (1)在水中,(2)在0.010 molL-1 Ca (NO3)2溶液中,(3)在0.010 molL-1 NaF溶液中的溶解度(molL-1)。比较三种情况下溶解度的相对大小。（已知25 ， Ksp(CaF2)=7.010-4)解析：根据CaF2的Ksp求出饱和溶液中Ca2+和F-的浓度，然后求出其质量，即得溶解度。需要注意的是，在Ca(NO3)2或NaF溶液中要考虑Ca2+和F-对溶解度的影响。答案：(1

8、)CaF2(s)在纯水中的溶解度为S1,设S1=x molL-1Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c(F-)21.410-9=x (2x)2=4x3x=7.010-4S1=c(Ca2+)=7.010-4molL-1(2)CaF2 (s)在0.010 molL-1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度为S2,设S2=y molL-1。特别注意,此时,S2c(Ca2+)c(F-)。CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)平衡浓度/(molL-1) 0.010+y2y1.410-9=(0.010+y)(2y)20.010+y0.010y=1.910-4S2=2c(F-)=1.910-4molL-1(

9、3)CaF2(s)在0.010 molL-1 NaF溶液中的溶解度为S3,设S3=z molL-1。此时S3=(Ca2+)。CaF2(s) Ca2+(aq) +2F-(aq)平衡浓度/(molL-1) z 0.010+2z1.410-9=z(0.010+2z)2=1.410-5S3=1.510-5 molL-1比较S1、S2和S3的计算结果,在纯水中CaF2的溶解度最大。在Ca(NO3)2与CaF2中均含有Ca2+;NaF与CaF2中都含有相同离子F-。Ca(NO3)2是NaF强电解质。CaF2在含有相同离子(Ca2+或F-)的强电解质溶液中溶解度均有所降低。10牙齿表面由一层硬的、组成为Ca

10、5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到损失，其原因是 。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。(3)根据以上原理，请你提供一种其他促进矿化的方法 。解析：本题考查的内容主要是电离平衡的移动和离子方程式的书写。(1)c(OH-)减小，则平衡向脱矿方向移动。(2)牙膏中的氟化物电离出F-,与Ca2+、PO结合成Ca5(PO4)3F更难电离。(3)欲使平衡向矿化方向移动，应该增大c(Ca2+)或c(PO)，而不宜大幅度

11、增大c(OH-)。答案：(1)Ca5 (PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO+OH-电离平衡在酸性条件下向右移动，因为OH-被H+中和：H+OH-H2O，c(OH-)浓度减小(2)牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、PO发生如下反应：5Ca2+3PO+F-Ca5(PO4)3F(3)加Ca2+或PO11.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 。在盛10 mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)试据上述实验事实

12、,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。(2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,只能得到其水解产物Zn(OH)Cl。工业上常用ZnCl22H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因: 。解析：根据题示信息，可知能使品红褪色的气体为SO2，加入AgNO3后产生白色沉淀，说明有Cl-，即可写出化学方程式。Zn2+的水解显酸性，有HCl存在会使水解受到抑制。答案：（1）SOCl2+H2OSO2+2HCl（2）因为Zn2+水解显酸性，SOCl2与H2O反应可生成HCl抑

13、制Zn2+的水解12在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。解答：产生白色沉淀，且红色褪去Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，则水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-,因此,溶液使酚酞变红；加入BaCl2后：Ba2+COBaCO3，由于c（CO）减小，CO水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色13氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。t 时,饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑K W值的变化,则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少？(溶液的密度1.0 gcm-3)解析：本题使用了求KW、pH、S等计算公式以及相关量法提出关系式求解的解题思路。已知溶液的密度为1.0 gcm-3,与水的密度1.0 gcm-3相等。两者相等就暗示了一个重要结论。即溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,在这里忽略不计,溶液质量与其中溶剂质量几乎相等。由题意可知pH=11则c(H+)=110-11 molL-1饱和氢氧化镁溶液的质量:1.0 gcm-31 000 cm-3=1 000 g由于溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,溶液质量与其中的溶剂质量几乎相等,即溶剂质量为1 000 g。所以t 时Mg(OH)2的溶解度为0.002 9 g。答案：0.002 9 g