四川省洪雅中学下期高二6月月考化学试题及答案(6页).docx

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1、-四川省洪雅中学下期高二6月月考化学试题及答案-第 6 页洪雅中学高2018届第四学期6月月考理科综合 化学命题人 张爱平 审题人 杨晓丹 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共100 分。答题前，务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答案须填写在答题卡的指定区域内。可能用到的相对原子质量：H-1、C -12 、N-14、O-16、Mg-24、S-32 、Cu-64第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题 6 分。每小题只有 1 个选项符合题目要求）7. 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢 B.用浓烧碱溶液作

2、蚊虫叮咬处的清洗剂C.用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO29NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A.标准状况下，22.4 L CO和 C2H4混合气体的总分子数为 NA，质量为 28 gB. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA C.电解精炼铜时，

3、当电路中通过的电子数为 2NA 时，阳极质量减少 64 gD.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的OH-个数为0.1NA10能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe( N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-= 2AlO2-+H2 CH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4+H2O D将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)42+ +2OH -11原子序数依次增大的前20号元素W、X、Y、Z，其中W的电子层结构与氦相同，X、Y

4、、Z的最外层电子数分别比次外层电子数少2、1、7，Y和Z +的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A元素的原子半径大小顺序为ZY XWBW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物CZ和其他3种元素均能形成离子化合物DX、Y各自的氧化物对应的水化物的酸性XY12下列说法中不正确的是A.等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，由此推知Ksp Fe(OH)

5、3Ksp Mg(OH)2C. pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH 相等，则m13.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.温度T下，该反应的平衡常数 第 II 卷（非选择题 共174分）必

6、考题：26（本题共14分）MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_。（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为_。（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：MgH2(s) Mg(s)+H2(g) H1=+74.4kJmol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.8kJmol-1； Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) H3=-141.6kJmol-1。氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为_。MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时

7、间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_。（4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO(s)+2SO2 (g)+2NO(g) 2MgSO4(s)+N2(g)H=a kJmol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。上述反应的平衡常数表达式为K=_。a_(填“”或“”)0。（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_ ，充电时，Y极的电极反应式为_。27（本题共14分）CO、NOx、SO2的大量排放是造成雾霾天气的主要原因，研究其处理方法变废为宝越来越受到人们重视。回答下列问题： （甲）雾霾中能形成酸

8、雨的物质是 。为了减轻大气污染，汽车尾气排气管口常采用催化剂NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的化学方程式_ _ 。利用上图中的甲装置，可将雾霾中的 NO、SO2 分别转化为 NH4+和 SO42。物质A化学式为_，阴极的电极反应式为 。利用上图中的乙装置可富集废气中的SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料。X极为_极(填“正、负”)，其电极反应式为_。 总化学方程式为_。图乙装置中左侧49%的硫酸溶液的质量为200g，当消耗11.2L(标准状况)气体B时，通过质子交换膜的H+的个数为_，经过富集后硫酸的质量分数变为_。28（本题共15分）电解质的水溶液中存在电离平衡

9、、水解平衡和沉淀溶解平衡。醋酸是常见的弱酸。写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H= - 46.8kJmol ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-55.6 kJmol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变H= kJmol-1。 25时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的变化正确的是 A溶液中c(OH-)减小 B. pH的变化值等于2C溶液中的值增大 DKw的值减小 E. 溶液中n(H+)增大室温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL

10、-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）, V1和V2的关系：V1 V2 （填“”、“=”或“”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 室温下，醋酸的电离常数表达式为 （用含V1或V2的代数式表示）选考题：35（本题共15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）往Cu(NO

11、3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 ，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-，CN-中提供孤电子对的原子是 ， lmol CN-中含有的键的数目为 ，与CN-互为等电子体的离子有 。（写出一种即可）（4）CuSO4的熔点为560C，Cu(NO3)2的熔点为115C，CuSO4熔点更高的原因是 。（5）利用CuSO4和NaOH制备Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参

12、数A为（0,0,0)；B为（1,0,0) ；C为（，）。则D原子的坐标参数为 ，C原子的配位数为 。若Cu2O晶体的密度为d g.cm-3, 阿伏加德罗常数为NA，则Cu2O晶胞中Cu原子和O原子的核间距离可表示为 cm (用含d、NA的代数式表示，不需化简)。第四学期5月月考化学 参考答案7. B 8 .C 9.A 10. D 11. C 12. B 13. D26. (共题共14分)（1） H:-Mg2+H:-（2分） （2） 2Mg2Cu+3H2 = MgCu2+3MgH2（2分） （3） MgH2(s)+O2(g) = MgO(s)+H2O(g) H=-309 kJmol-1 （2分）

13、 T3T2T1 （1分） （4） （2分）； （1分） （5）MgH2 +2Li+2e- = Mg+2LiH （2分）； Li+ e- = Li （2分） 催化剂27.（本题共14分）（1）SO2、NO2 （1分）; 2CO+2NO= =2CO2+N2（2分）（2）H2SO4 （1分）; NO+6H+5e-=NH4+H2O（2分）（3）负极（1分）; SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分） 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4（2分）2NA（1分）； 74.8%（2分）28（本题共15分）（1） CH3COOH CH3COO+H+ （1分）； +8.8（2分） C、E（2分）；

14、（2） I （2分）； c (Na+) c (H+) c (OH) （2分） （2分）35（本题共15分）（1）3d9 或 lS22s22p63s23p63d9 （1分）; NOS（1 分）（2）平面三角形（1分）; sp2（1分）; 配位键、离子键（2分）（3）C（1分）; 2NA或26.021023（1分）; C22- （1分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）（；）（1 分）; 4（1分） （2 分）说明：1、化学用语、化学专用名词写错不给分。2、计算结果不带单位或单位错误不给分。 3、主观题中的选择项有2个的，选对1个给1分。