化学人教版必修2课时训练：第一章元第一节素周期表 课时2 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版必修2课时训练：第一章元第一节素周期表 课时2 Word版含解析-第 5 页课时训练1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是()。A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱2关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()。A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量的增大而加深DX的还原性依次为FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来3已知钡的活动性介

2、于钠和钾之间，下列叙述正确的是()。A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH4预防流感的有效措施是经常对居住环境用84消毒液消毒，消毒原理为NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，次氯酸具有杀菌消毒作用。下列有关判断正确的是()。A酸性：H2CO3HClOB非金属性：CClC原子半径：ClNaHD离子半径：O2NaCl5下列说法正确的是()。AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺

3、序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl46下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()。7下列叙述正确的是()。A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥8今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取

4、，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。(1)写出元素的符号A_，B_。(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：_。(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是_(填化学式)。9A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B元素位于元素周期表中第_周期、第_族。(3)C的原子结构示意图为_

5、，C的单质与水反应的化学方程式为_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出足量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。10实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需

6、用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。答案与解析1. 解析：由于碱金属元素从Li到Cs的金属性增强，单质活性增强，在O2中燃烧的产物越来越复杂，故C不正确。答案：C2. 解析：F2与水的反应为2F22H2O=4HFO2，故A错误；HX的热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HFHClHBrHI，故B错误；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水作用产生O2，故D错误。答案：C3. 解析：A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发

7、生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。答案：D4. 解析：根据化学方程式知，由于HClO中Cl显1价，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，不能根据其酸性判断元素非金属性强弱，根据较强的酸制较弱的酸的原理可以判断碳酸的酸性比次氯酸的强，A项正确；氯元素的非金属性比碳元素的强，B项错误；原子半径：NaClH，C项错误；离子半径：ClO2Na，D项错误。答案：A5. 解析：F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金

8、属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。答案：C6. 解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加玻璃后，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。答案：B7. 解析：对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；对于D，自然界中含钾的物质(如钾长石、白云母等矿物)一般不溶于水。答案：C8. 解析：据“红棕色液体及其制取”可知A为Br，该过程的离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。设C的质子数为c，则c82c，所以

9、c8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1号氢元素。答案：(1)BrH(2)Cl22Br=Br22Cl(3)H2O9. 解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C的原子序数为x1，B的原子序数为x8，则有：(x1)x1x8，得：x8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素符号分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3)2F22H2O=4HFO2(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO410. 解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2。答案：(1)试管、量筒(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色