化学人教版必修2达标训练：第一章3.化学键 Word版含解析(4页).doc

《化学人教版必修2达标训练：第一章3.化学键 Word版含解析(4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2达标训练：第一章3.化学键 Word版含解析(4页).doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-化学人教版必修2达标训练：第一章3.化学键 Word版含解析-第 4 页更上一层楼基础巩固1.下列化合物分子内只有共价键的是( )A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子和H原子以共价键结合。（NH4）2SO4中，与离子间以离子键结合，中N与H、中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。 答案：D2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键B.由非金属元

2、素组成的化合物不一定是共价化合物C.共价键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是离子键解析：A不正确，如稀有气体，它是由单原子构成的分子，分子中不含任何化学键。B正确，如由非金属元素组成的NH4Cl是离子化合物。C、D都不正确，如H2O分子、H2SO4分子中都存在共价键。答案：B3.下列化合物中，不含离子键的是( )A.（NH4）2SO4 B.MgCl2 C.Al2Cl6 D.Na2O2解析：（NH4）2SO4是由和构成的，MgCl2是由Mg2+和Cl-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，它们都是离子化合物。答案：C4.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是(

3、)A.H2O B.O2 C.NaOH D.NaCl解析：O2不是化合物，首先被排除；H2O中只含共价键；NaOH的OH-中的氢氧键是共价键，Na+与OH-之间以离子键结合；NaCl中只含离子键。 答案：C5.下列说法正确的是（ ）A.以非极性键结合的分子大都是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.极性分子中不可能有非极性键D.非极性分子中不可能有极性键解析：极性分子、非极性分子均可以含有极性键或非极性键。 答案：A6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+

4、Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：A中没有非极性共价键的断裂和形成；B中也没有非极性共价键的断裂和形成；C中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，但缺少非极性共价键的形成；只有D既有离子键，又有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成。答案：D7.下列物质中，含有非极性键的极性分子是（ ）A.H2O2 B.PH3 C.CO2 D.Na2O2解析： D为离子化合物，C为含有极性键的非极性分子，B为含有极性键的极性分子。答案：A8.在硫化铵中含有( )。极性共价键 离子键 非极性共价键 金属键A. B. C. D.解析：铵根离子形成的化合物一

5、般是离子化合物，所以在硫化铵中铵根离子与硫离子以离子键结合；同时在铵根离子内部，氮原子与4个氢原子通过共用电子对形成共价键。答案：B9.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 解析：在用电子式表示微粒时，要注意满足8电子或2电子的稳定结构，不要“丢”了最外层电子。A中N原子少了2个电子；B中每个氯原子少了6个电子；D中C原子与每个氧原子形成两对共用电子对。答案：C综合应用10.下面的叙述正确的是（ ）A.两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键B.共价化合物中可能含有离子键C.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高D.将某种化合物溶于水

6、，若能导电说明这种化合物是离子化合物解析：本题考查化学键与不同种类化合物之间的关系，离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定没有离子键。某些共价化合物溶于水也能导电，共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高。答案：A11.两种元素之间以共用电子对形成AB2型化合物，它们的原子序数可能是（ ）A.6和8 B.9和12 C.8和13 D.10和14解析：原子序数为6和8的元素可以形成二氧化碳，为AB2型化合物。答案：A12.下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成

7、的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：A中未考虑稀有气体，B考虑到了铵盐这种情况，C、D中均未考虑到H2O2、Na2O2这些特殊情况。答案：B13.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3PH3、H2OH2S、HFHCl，对应图上三条折线。所以a点所在折线对应第A族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。答案：D14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。解析：W的原子序数最小，初步判断为H元素，在此基础上推断其他元素。答案：（1）H，O，Na，S（2）共价，（3）共价，离子，离子