一物质的分类及转化.ppt

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1、化学家眼中的物质世界,在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。,再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。,这就是化学家眼中的物质世界。

2、他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？,专题1 丰富多彩的化学物质,丰富多彩的化学物质,化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？,图书馆,为什么图书馆的图书应该要分类放置?,数目太多，方便查找。,网络中的信息分类,网络中的信息分类,“分类是简单而有

3、效的方法”,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。,一、物质的分类及转化,一、物质的分类及转化,分类：即根据事物的特点分别归类。关键是找到恰当的分类依据。,（一） 物质的分类,在日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、 氧气、石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的 依据?,交流与讨论,1 分类的依据,物质的状态,固态,液态,气态,.,笔记！,气态,固态,空气 氧气,硫酸铵 铜碘 石墨,物质 状态,乙醇 食盐水,液态,1

4、 分类的依据,物质的状态,物质的性质,固态,液态,气态,导电性,笔记！,半导体,绝缘体,物质导电性,石墨、铜、食盐水,空气、乙醇、硫酸铵、碘,1 分类的依据,物质的状态,物质的性能,固态,液态,气态,导电性,溶解性,.,笔记！,1 分类的依据,物质的状态,物质的性能,固态,液态,气态,导电性,溶解性,可燃性,毒性,.,物质的组成,2 根据物质的组成对物质进行分类,笔记！,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,无机化合物,有机化合物,非均匀混合物,均匀混合物,悬浊液、乳浊液,溶液、空气,笔记！,实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。

5、 钠（Na）、氯气（Cl）、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）,纯净物和混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1.有固定的组成,2.有固定的性质,3.可用化学式表示,1.无固定的组成,2.一般无固定的性质,3.不能用化学式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特 征,例子,氧化物的分类,碱性氧化物,金属氧化物: 非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO H2O CO2 SO2,组成元素,性质,酸性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,笔记！,什么是酸性

6、氧化物？什么是碱性氧化物？举例说明,它们具有哪些性质？,碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水的氧化物.如CaO、Na2O等,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O,酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水的氧化物.如CO2、SO2等,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,笔记！,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3,两性氧化物,不成盐氧化物,和酸、碱都不反应

7、生成盐和水的氧化物,CO,和酸不能，和碱也不反应,笔记！,酸的分类,根据酸根是否含氧元素：,酸,根据一个酸分子中最多电离出的H+个数,根据沸点高低,一元酸、 二元酸 多元酸,易挥发性酸 难挥发性酸,含氧酸,无氧酸,H2SO4 HNO3,HCl HF,HCl H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,H2SO4,根据酸在水中的溶解性,可溶性酸,难溶性酸,HNO3 H2SO4,H2SiO3,笔记！,碱的分类,KOH NaOH,Cu(OH)2 Fe(OH)3,根据碱在水中的溶解性,碱,根据碱在水中最多电离出OH-数,一元碱,二元碱,多元碱,KOH NaOH,Cu(OH)2 Fe(OH)2,Fe(OH

8、)3,可溶性碱,难溶性碱,笔记！,盐,根据酸根是否含氧元素,含氧酸盐,无氧酸盐,Na2CO3,NaCl,根据盐在水中的溶解性,可溶性盐,难溶性盐,根据组成盐的阴阳离子不同,酸式盐,碱式盐,正盐,盐的分类,钠盐，钾盐,BaSO4 AgCl,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,笔记！,精品课件,例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。,精品课件,例2、下列物质

9、属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 E、含氮35的硝酸铵化肥 F、生石灰,C F,经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质（ ）,A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物,分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。 答案：D, NaCl KCl NaClO MgCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 铜 金 铂 钙,1.每组物中

10、都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来,练习,2 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。 、NaCl KCl KClO3 BaCl2 、CaO MgO K2O Na2CO3 、Cl2 H2 I2 Fe 、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 、空气 N2 H2O CuSO4H2O 、Cu Au Pt Na,KClO3,Na2CO3,Fe,HCl,空气,Na,3. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上 （）CuO, NO2, NaOH, Fe

11、2O3, （） O2, N2, Al, C, （） 空气，食盐水，蒸馏水，豆浆 （） 空气，氢气，碘酒，盐酸 （）冰，干冰，氧化铜，铜丝,（NaOH）,（Al）,（蒸馏水）,(氢气),（铜丝）,.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） 净化后的空气，氧化镁 冰水混合物，澄清的石灰水 C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D.氯化钾，液氧 .下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（ ） A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3,B,C,. 下列物质的化学式与名称、分类完全相同的是（ ） A.NaCl食盐 盐 B. Fe3O4 氧化铁氧化物 C.Na

12、OH 纯碱碱D.NH3铵气氢化物,A,7. 纯净物与混合物的本质区别是（ ） A物质的种类数B.原子的种类数 C. 元素的种类数D.存在的状态 8. 某化合物中不含C.H两种元素，它可能属于 A 有机物B.盐C. 酸D. 碱 9.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制的易拉罐，铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ） A有机物B碱C氧化物D金属或合金,A,（B）,D,10、某物质中只含有一种元素，则此物质（ ） A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是混合物,D,二 物质的转化,在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，(无机物 有

13、机物) 在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，(金属氧化物 金属单质) 煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐 氧化物),1 不同类别物质间的转化,无机物的相互关系,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已有知识,用化学方程式表示下列物质间的相互转化.并指出反应类型,CaCO3,CaO,Ca(OH)2,CaCl2,Ca,CO2或Na2CO3,H2O,O2,H2O,HCl,HCl,HCl,HCl或Cl2,NaOH,不同类别的含钙物质的相互转化,电解,化学方程式：,1.2Ca+O2=2CaO,3.CaO+H2O=Ca(OH)2,5.Ca(OH)2+

14、 Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH,6.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O,7.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2,9.CaCl2=Ca+Cl2,电解,10.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,4.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O,盐是一种常见的物质，下列物质可以直接转化成盐的是（ ） 金属碱性氧化物酸性氧化物碱非金属酸 A 只有 B只有 C只有 D全部,练习,D,2 按照反应类型研究物质的转化,根据化学反应的特点将反应分为四种基本类型：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发

15、生置换 反应的条件。,排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,思考,2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的 条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2 溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？,有沉淀，或气体，或水生成。,写出下列反应的

16、方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾： 氯化钠与硝酸银： 氢氧化钡与硫酸钠： 氢氧化钡与氯化钠： 硫酸与氢氧化钠： 碳酸钙与盐酸：,练习,写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： (1) 钠在氯气中燃烧 (2) 氧化铜与氢气的反应 (3)加热碳酸钙使之分解 (4) 加热KMnO4制氧气 (5) 锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,置换反应,分解反应, 氧化还原反应 非氧化还原反应,写出下列反应的化学方程式，并分析元素的化合价在反应前后是否发生改变？,氢气还原氧化铜 碳还原氧化铁 一氧化碳还原氧化铁,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素化合价变化的化学反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,练习 判断是否为氧化还原反应，并说明理由？,分析讨论,氧化还原反应和四种基本反应类型间的区别？,四种常见的化学反应类型,氧化还原反应和四种基本类型反应的关系,