钠及化合物反应方程式(5页).doc

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1、-钠及化合物反应方程式-第 4 页钠及化合物反应方程式和离子方程式一、单质钠有关反应方程式和离子方程式1、 4Na+O2 =2Na2O（白色固体） （Na2O是碱性氧化物） Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32、 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色固体）（Na2O2是过氧化物氧为-1价）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2Na+KCl K+NaCl (工业上制钾) 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti6Na+2NaNO2 N2+4Na2O （制氧化钠）4Na+CO22Na2O+C3、 2Na+ 2H2O

2、+ CuSO4 =Cu(OH)2（蓝色）+ Na2SO4 + 2H22Na+ 2H2O + Cu2+ =Cu(OH)2 + 2Na+ + 2H2 2Na+ 2H2O + FeSO4 =Fe(OH)2（白絮状色） + Na2SO4 + 2H22Na+ 2H2O+ Fe2+ =Fe(OH)2 + 2Na+ + 2H2 6Na+3H2O + 2FeCl3 =2Fe(OH)3（红褐色） + 6NaCl + 3H26Na+ 3H2O+2 Fe3+ =2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2 2K+ 2H2O + CuSO4 =Cu(OH)2（蓝色） + K2SO4 + 2H22K+ 2H2O + Cu

3、2+ =Cu(OH)2 + 2K+ + 2H24、 2Na+H2 2NaH 2NaH + 2H2O = 2NaOH+ 2H2(NaH中的氢是-1价)5、 2Na+S = Na2S 2Na+Cl2 2NaCl 6、 2Na+2HCl=2NaCl + H2 2Na+2H+=2Na+ + H2二、钠的氧化物的有关反应方程式和离子方程式1、氧化钠Na2O 白色固体，碱性氧化物Na2O+ H2O = 2NaOHNa2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl + H2ONa2O+2H+ = 2Na+ + H2O2、过氧化钠Na2O2 淡黄色固体，过氧化物 2Na2O2+ 2H2O =

4、 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O2+2HCl= 2NaCl + H2O+O2Na2O2+2H+ = 2Na+ + H2O+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2三、钠盐的有关反应方程式和离子方程式碳酸钠有关反应方程式和离子方程式（Na2CO3俗名纯碱、苏打）1、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2OCO32- +2H+ = H2O+ CO2 注意碳酸钠与盐酸反应药品加入顺序 向Na2CO3 溶液中滴入盐酸，现象为开始无气体产生，后有气体产生反应方程式：Na2CO3 + HCl= NaC

5、l+ NaHCO3 NaHCO3 + HCl= NaCl+ CO2 + H2O离子方程式：CO32- +H+ = HCO3- HCO3- +H+ = CO2+ H2O向盐酸 溶液中滴入Na2CO3溶液，现象：为立即有气体产生反应方程式：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O离子方程式：CO32- +2H+ = H2O+ CO22、 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- Na2CO3（饱和）+ CO2 + H2O =2NaHCO3（白色）2Na+CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO33

6、、 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3（白色）+ 2NaOH（用于除去火碱中的碳酸钠，也是土法炼火碱的方法）CO32- +Ca2+ = CaCO34、Na2CO3+SiO2CaSiO3+ CO2碳酸氢钠与盐酸反应（NaHCO3俗名小苏打）1、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O2、 NaHCO3 + HCl= NaCl+ CO2 + H2O HCO3- +H+ = CO2+ H2O3、 NaHCO3 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3（白色）+NaOH + H2O HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2O4、 2NaHCO3 + Ca(OH)

7、2(少量) = CaCO3（白色）+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3- + 2OH-+ Ca2+ = CaCO3+CO32- +2H2O5、 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3- + OH- =CO32- + H2O四、氢氧化钠有关反应方程式和离子方程式氢氧化钠，为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。纯品是无色透明的晶体。1、 2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O 2OH- +CO2（少量）=CO32-+H2O NaO

8、H+CO2（足量）=NaHCO3 OH- +CO2（足量）=HCO3-2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O 2OH- +SO2（少量）=SO32-+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO3OH- +SO2（足量）=HSO3-2、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2OH- +SiO2=SiO32-+H2O3、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH- +Al2O3=2AlO2-+H2O4、NaOH+HCl=NaCl+H2OOH- +H+ =H2O5、NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2OOH- +H2S=HS-+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S

9、+2H2O2OH- +H2S=S2-+2H2O6、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl3OH- +Al3+=Al（OH）34NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl (NaOH过量与AlCl3反应)4OH- +Al3+=AlO2-+2H2O7、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OOH- +Al(OH)3=AlO2-+2H2O8、NaOH（浓）+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OOH- +NH4+=NH3+H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OOH- +NH4+=NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2OOH- +NH4+

10、=NH3.H2O9、2NaOH+FeSO4 =Fe(OH)2（白絮状色）+ Na2SO4 2OH- +Fe2+ =Fe(OH)2 10、3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3（红褐色）+3 NaCl 3OH- +2 Fe3+ = 3 Fe(OH)311、2NaOH+MgSO4 =Mg(OH)2（白色）+ Na2SO4 2OH- +Mg2+ =Mg(OH)2 12、2NaOH + CuSO= Cu(OH)（蓝色）+ NaSO2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Ca(OH)2HCl CO2 CO2 HCl+H2O电解Ca(OH)2H2O加热+O2 CO2 NaCl NaHCO3 NaOH Na2O Na Na2CO3 Na2O2H2OO2 CO2 CO2 Cl2 电解HClHCl O2 H2ONaOHNaOHNaOH