山西省太原市2018届高三理综第二次模拟考试试题(含答案)(19页).doc

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1、-山西省太原市2018届高三理综第二次模拟考试试题(含答案)-第 18 页山西省太原市2018届高三理综第二次模拟考试试题一、选择题:在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生物膜特征的相关描述，错误的是A.磷脂双分子层和蛋白质分子是可以流动或者漂移的，体现出生物膜的流动性B.磷脂分子的尾部亲油疏水，所以水溶性物质优先过生物膜C.膜上的载体只允许一定空间结构的物质通过，因此生物膜有选择透过性D.生物膜内、外两侧的不对称性，可能是由于其蛋白质等物质分布的差异造成的2.在缺水条件下，植物叶子中脱落酸ABA的含量增多，引起气孔关闭。这是由于ABA促进钾离子、氯离子和苹果酸离子

2、等外流，就促进气孔关闭。下列有关说法错误的是A.用ABA水溶液喷施植物叶子，可使气孔关闭，降低蒸腾速率 B.植物缺水降低光合作用的强度，影响有机物的合成C.抗旱性强的生物体内，ABA含量低D.钾离子、氯离子和苹果酸离子等外流，导致植物细胞失水而气孔关闭3.下列有关细胞间信息交流的说法，正确的是A.细胞间信息交流一定需要受体蛋白的参与B.内分泌腺分泌的激素通过体液只运输到靶器官或靶细胞C.突触前膜释放神经递质体现了细胞膜的功能特点D.吞噬细胞依靠溶酶体对外来抗原进行加工处理4.下表是某条大河两岸物种演化的模型，表中上为河东，下为河西，甲、乙、丙、了为四个物种及其演化关系。下列判断错误的是A.由于

3、地理隔离，经过长期的自然选择甲物种逐渐进化为乙、丙两个不同的物种B.河东的乙物种迁到河西后，由于生殖隔离，并不能与丙物种发生基因交流C.被大河分隔开的物种乙与物种丙共同进化D.若物种丁是由物种乙形成的，则迁入河西的物种乙的种群一定发生了基因频率的改变5.绝大部分的生物都使用A、C、G和T共4种碱基来构成遗传物质，后来有科学家培养出了包含两种人工合成碱基（X和Y）的大肠杆菌，在此基础上又培养出了一个包含天然和人工碱基的DNA的活体生命，这个新生命能合成全新的蛋白质。下列相关内容的叙述错误的是A.该活体生命必定能产生新的代谢途径、生存和繁殖方式B.理论上6种碱基可能编码多种新的氨基酸C.如产生新的

4、氨基酸就能成为研发新型药物和食品的基础D.由此DNA转录出的mRNA，其上的密码子依然能编码20种氨基酸6.随着城市化进程不断加快，城市中高层建筑越来越多，绿化用地则相对较少。充分利用建筑表面进行城市的“垂直绿化”在城市生态系统中保持足够的绿化面积已越来越引起人们的重视。下列说法错误的是A.实施“垂直绿化”时要充分考虑不同生物之间的种间关系B.“垂直绿化”对净化空气有重要意义，体现了生态系统的间接价值C.“垂直绿化”的牵牛花晨开暮合的特点说明光信息在牵牛花的种群繁衍中起重要作用D.进行建筑顶层平台绿化时选择的植物应具有喜阳、根深、节水性好等特点7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A

5、.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6Cl2O2含-COOH的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙

6、酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是A.制Si：SiO2SiCl4SiB制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是APt1的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用1极放出2.24L气体(标准状况)D.每得到1

7、mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A.元素Z的最高正价为+6B.F中含有共价键和离子键C常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.26.02102312.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均

8、匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)2，则U1U2B.用1照射时，光电子的最大初动能为eU1C.普朗克常量等于D.阴极K金属的极限频率为20.如图所示，双手端着半球形的玻璃碗，碗内放有三个相同的小玻璃球。双手晃动玻璃碗，当碗静止后碗口在同一水平面内，三小球沿碗的内壁在不同的水平面内做匀速圆周运动。不考虑摩擦作用，下列说法中正确的是A.三个小球受到的合力值相等B.距碗口最近的小球线速度的值最大C.距碗底最近的小球向心加速度的值最小D.处于中间位置的小球的周期最小21.如图所示，在竖直面内有

9、方向垂直纸面向里、高度为h的有界匀强磁场，磁场上、下边界水平。将边长为l(lv3B.若v1v2，则一定有v2v3C.若v1=v2，从ab离开磁场到cd离开磁场的过程中，线框内产生的焦耳热为mghD.从ab进入磁场到cd离开磁场的过程中，线框内产生的焦耳热为mgh+mv12mv32三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(129分)22.(5分)用如图的装置测量滑块在斜面上运动的加速度时，主要步骤如下：(1)完成步骤中的填空：(用测得物理量的符号表示)用游标卡尺测出遮光片的宽度为d；将滑块从斜

10、面顶点由静止释放，测出遮光片经过光电门P所用的时间为t则滑块经过光电门P时的速度为v=_；用刻度尺测出斜面顶点与P之间的距离为s；则滑块的加速度为a=_。(2)已知重力加速度为g，若使用该装置测量滑块与斜面间的动摩擦因数，除上述物理量外，下列各物理量中必须测量的是_(填选项前字母)。A.滑块连同遮光片的质量B.斜面顶点与P点对应的高度C.滑块从斜面顶点运动到P的时间23.(10分)LED一发光二极管，是一种能直接将电能转化为可见光的半导体器件。为精确描绘某LED的伏安特性曲线，实验小组设计了图a的电路进行探究。完成下列填空(1)将R1、R2的滑动触头置于适当位置，闭合K1、K2反复调节P、Q，

11、当灵敏电流表的示数恰好为_时，电压表的示数U、电流表的示数I即为该LED的电压、电流的准确值。(2)多次调节P、Q，每次都让的示数与(1)中相同，读出多组电压表的示数U、电流表的示数I，其中四组数据如下表：I/mA1.002.005.009.01U/V2.512.602.722.90将表中数据描绘在图b中，连同已描出的数据绘出该二极管的伏安特性曲线。(3)由图线可知，电流增大时，该LED的电阻值_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)已知某台灯由10个该型号的LED并联组成，使用2.80V、内阻可忽略的充电电池为其供电。该台灯可调光，共有两档，电路如图c。当K置于1时，台灯的功率为_W；

12、若R0=5.6，则当K置于2时，台灯的功率为_W。(结果保留两位有效数字)24.(13分)如图所示，矩形abcd区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B质量为m、电荷量为e的电子，从a点以某一速度沿ab方向射入磁场，恰好从c点离开磁场。若将磁场换成沿da方向的匀强电场，让电子以同样的速度、同样从a点射入，电子从dc边射出时的运动方向恰好与从磁场射出时相同。已知ab=L，bc= L，求:(1)电子进入abcd区域时的速度；(2)匀强电场电场强度的大小。25.(19分)如图为过山车的部分轨道，它由位于同一竖直面内的倾斜直轨道ab、半径不同的两个紧靠在一起的光滑圆轨道I、(间距可忽略)组

13、成。其中，ab与圆轨道I相切于b点，ab=48.9m，B=37；R1=10m、R2=5.12m。车厢与ab间的动摩擦因数为=0.125。一次游戏中，质量m=500kg车厢A被牵引到a点由静止释放，经切点b进入圆轨道I；绕过圆轨道I后到达最低点P时，与停在P点的障碍物B相撞并连在一起进入圆轨道。将A、B视为质点，不考虑空气阻力，取g=10m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8。求(1)车厢A通过圆轨道I最高点时受到弹力的值；(2)已知车厢能安全通过圆轨道，B的质量不超过A的多少倍?26.(13分)碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加

14、入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。(1)检查装置A气密性的方法是_，步骤I控制KOH溶液过量的目的是_。(2)装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_ 。(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: _ 。(4)步骤III中水浴加热的目的是除去_ (填化学式)。(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入

15、足量的_ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有_。27.(15分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，则量取

16、浓硫酸时，需使用的量筒规格为_。(填字母)A.10mL B.25mL C.50mL D.100mI.(2)加入的NaClO可与酸解液中Mn2+反应:Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。该步骤中,物质X是_(填化学式)。(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4外还有_。(填化学式)(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/40506070溶解度/gMgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数

17、据,简要说明操作步骤:_。(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是_。(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为147.6g，则MgSO47H2O的产率为_%。28.(15分)氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H1(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+180kJ/molCO与O2反应相关的化学键键能数据如下:化学键O=OC=OCO键能/(kJ/mol)4978031072则H1=_。(2)在一定温

18、度下,向容积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:该反应的平衡常数K=_(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为_。若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正_v逆(填“”、“=”或“”、”或“=”)。在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。1molCOS分子中含有键的数目为_，其中心原子的杂化方式为_。CS2、CO2、CO

19、S的分解温度由低到高的顺序为_。(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则:距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是_，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是_(填名称)。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为_cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积为_L。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为: (R为烃基)其中一种辣根素脂

20、类化合物J的合成路线如下:已知: A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰J的分子式为C15H22O4R1CHO+R2CH2CHO+H2O回答下列问题:(1)G所含官能团的名称为_。(2)由A和B生成C的化学方程式为_。(3)由C生成D的反应类型为_，D的化学名称为_ 。(4)由H生成I的化学方程式为_。(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是_ (写结构简式)。(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线: _。37.【生物选修1:生物技术实践】（15分

21、）实验室有4个人培养的细胞相继被污染，污染类型相同，细胞污染后快速变混，大量的团状圆泡状的微生物悬浮，中间透亮。请依据细胞外观形态特征鉴定是细菌污染还是酵母菌污染，并提出预防再次污染的方案。（1）鉴定细菌污染还是酵母菌污染，在显微镜下可见: ；也可以肉眼观察菌落的 等方面来鉴定（至少答出两项）。（2）对于原有的材料、试剂等，应如何处理？ 。再一次实验操作中应注意 。制备牛肉音蛋白胨固体培养基，操作顺序为: 。（3）除上述外，若家常泡菜制作时，亚硝酸盐含量先变高后变低，含量自然变低的原因是 。根据这个道理，我们人工降低其含量的措施是 。38.【生物选修3:现代生物科技专题】（15分）Rag2基因

22、缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚眙干细胞（ES细胞）对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗，其技术流程如图（图中数字序号表示的是相关过程）。请回答：（1）过程将进行培养的上皮细胞注入去核的卵母细胞中，接受细胞核的卵母细胞应处于 时期，去除卵母细胞细胞核的目的是 。（2）过程利用的技术是 ，当重组胚胎培养到囊胚期时，可从其 分离出ES细胞，ES细胞在功能上具有 的特点。（3）过程中获取的目的基因是 ，若要将目的基因导入受体细胞，需要构建 ，构建之前可以根据 设计引物，利用PCR技术对目的基因进行扩增。将基因导入ES细胞的方法通常是 法，为了检测ES细胞的DNA上是否插入了干扰素基因，可

23、采用 技术。（4）按此方法和图示技术流程，完成Rag2基因缺失小鼠的基因治疗涉及的酶有 和耐高温的DNA聚合酶（Taq酶）等。通测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质，用 进行杂交实验。参考答案16BCDCA D29.（12分，除标注外，每空2分）（1）小于 不能（2）吸光率（或者吸收光能的百分比）（3）颗粒中的脂质参与构成叶绿体中的膜结构（4）实验设计思路：选出颗粒饱满、大小一致的小麦种子若干，清水浸泡后均分成6组，分别置于0、4000、8000、1200、1600、20000lx的光照条件下培养（注意：至少分3组，每组种子数量相同，光照强度必须设置0lx组）。在适宜温度

24、下培养7天，每天测量每组胚轴长度并计算平均值。（4分）30.（8分，每空2分）（1）血浆与组织细胞 不会（2）（3）将互相重叠的内皮细胞边缘拉开（使内皮细胞之间出现较大的缝隙），使组织液中的分子可以自由的进入毛细淋巴管（或只让组织液流入而不能向外逆流）31.（12分，除标注外，每空1分）（1）抽样检测 都是先增大后减小营养物质的消耗，代谢废物的积累，pH发生改变（2分）（2）减小光圈或降低光源亮度（灌板后不要立即在镜下观察，静置几分钟让细胞沉降到和方格线一个平面后再观察）（2分）记该小方格内、相邻两边及其顶角上的酵母菌总数（3）减少 等于 甲 Nt小于a时，甲种生物曲线在虚线以下，种群数量不断

25、减少，因此更容易消亡（2分）32.（7分，除标注外，每空1分）（1）两对同源染色体（或“非同源染色体上”） 基因的自由组合 将F1与棕色小鼠测交，观察后代表现型及比例，如果测交后代出现四种性状，其性状分离比为1:1:1:1,说明符合基因的自由组合定律（3分）（2）（M、N互换位置也可）（2分）37.【生物选修1:生物技术实践】（15分，除标注外，每空2分）（1）有无成形的细胞核 形状、大小、隆起程度、颜色（至少答两项）（2）首先放弃所有培养液、胰蛋由酶、再灭菌处理等实验室灭菌程序（高压锅的温度，是否质检过，灭菌周期的持续时间等）正确（或保证无菌操作）计算、称重、溶化、灭菌、倒平板（3）亚硝酸盐

26、不稳定、易氧化成硝酸盐等 在腌制液中加入维生素C等物质（或加热等）（3分）38.【生物选修3:现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空1分）（1）M中 使克隆出的动物个体的遗传物质几乎全部来自供体细胞（2分）（2）早期胚胎培养 内细胞团 发育的全能性（3）（正常的）Rag2基因 含（正常的）Rag2基因的基因表达载体（正常的） Rag2基因的脱氧核苷酸序列（或碱基对序列或遗传信息） 显微注射 DNA分子杂交技术（4）限制性核酸内切酶、DNA连接酶和胰蛋白酶（答不全不给分）（2分） 抗Rag2蛋白的抗体（2分）说明:其他合理答案和解法参照给分。7-13：CCDBB AB26.(共13分,除标往

27、外,每空2分)(1)分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好；确保碘充分反应(1分)(2)除去H2S气体中的HCl(1分)；氢氧化钠溶液(或其他合理答案,1分)(3)IO3-+3H2S=3S+I-+3H2O；(4)H2S；(5)BaCO3；I2(或KI3)27.(共15分,除标注外,每空2分)(1)D(2)2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；MgO或MgCO3或Mg(OH)2或其他合理答案(3)Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2(3分)(4)蒸发浓缩、趁热过滤(5)减小压强，降低水的沸点，避免干燥溫度过高而使晶体失去结晶水(6)60(答60%不给分)28.(共15分,除标注外,每空2分)(1)-751kJ/mol；(2) 0.0347；0.02mol/(Lmin)；原子光谱；（2）2NA；sp；CS2COSCO2（2分）（3）氧化镁晶体中所含离子半径小，电荷数高，晶格能大（2分）（4）8；氟化钙；22.436. （15分，除标注外，每空2分）（1）醚键、（酚）羟基（各1分）；（2）（3）加成（或还原）反应（1分）；4,4-二甲基-1-戊醇（1分）（4）（5）8；（1分）（6）（4分）物理答案