奥鹏中石油北京16春《普通化学》第二阶段在线作业答案(15页).doc

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1、-奥鹏中石油北京16春普通化学第二阶段在线作业答案-第 15 页第二阶段在线作业窗体顶端单选题 (共30道题) 1.（2.5分） 在相同浓度的Pb2、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是_。已知Ksp(PbCrO4)= 2.81013，Ksp(BaCrO4)=1.171010。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定我的答案：A 此题得分：2.5分 2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl CrO42Ag2CrO4 2Cl，Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（ Ag2C

2、rO4） 9.01012，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定我的答案：B 此题得分：2.5分 3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定我的答案：B 此题得分：2.5分 4.（2.5分） 25时，Mg(OH)2的K sp为1.210-11，在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.210-9 mol L-1 B、2.410-9 mol L-1 C、1.210-7 mol L-1 D、1.710-5 mol L-1我的答案：C 此题得分：2.5分 5.（2

3、.5分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ） A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时K为零 D、氧化还原反应达到平衡时E为零。我的答案：B 此题得分：2.5分 6.（2.5分） 对原电池（）Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零我的答案：B 此题得分：2.5分 7.（2.5分） 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中

4、间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、Cr2O72，Sn2+ B、Fe3+，Sn2+ C、CFe3+，Fe2+ D、Cr2O72，Fe2+我的答案：A 此题得分：2.5分 8.（2.5分） 反应: Zn 2H+ (x moldm-3) Zn2+(1moldm-3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V， (Zn2 Zn ) =0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1我的答案：D 此题得分：2.5分 9.（2.5分） 现有原电池（）Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。 A、Ce3+

5、Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+我的答案：C 此题得分：2.5分 10.（2.5分） 反应Ag+（0.01mol/L）Fe2+（1.0mol/L）AgFe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799V， (Fe3+ Fe2+）=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡我的答案：B 此题得分：2.5分 11.（2.5分） 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 A、Cu2+ 2e = Cu B、2H+ 2e = 2H2 C、

6、I2 2e = 2I D、Fe3+ e = Fe2我的答案：C 此题得分：2.5分 12.（2.5分） 将下列两个反应设计成原电池： Zn Cd2+= Zn2+ Cd-； 2 Zn 2 Cd2=2 Zn2 2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 A、相等，相等 B、相等，不相等 C、不相等，相等 D、不相等，不相等我的答案：A 此题得分：2.5分 13.（2.5分） 已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1molL-1)CuSO4(1molL-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。 A、增

7、加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加我的答案：B 此题得分：2.5分 14.（2.5分） 在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，P1) | HCl (cmolL-1) | H2(g，P2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_。 A、P1= P2 B、P1 P2 C、P1 P2 D、P1和 P2都可以取任意值我的答案：B 此题得分：2.5分 15.（2.5分） 难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。 A、0.1 molL1的NaCl溶液 B、0.1 molL1AgNO3溶液 C、纯水 D、0.2 molL1的NaCl溶液我的答案：D 此题得分：2.5

8、分 16.（2.5分） 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。 A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl-我的答案：C 此题得分：2.5分 17.（2.5分） 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、（）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+） B、（）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+） C、（）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+） D、（）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+）我的答案：C 此题得分：2.5分 18.（2.5分） 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而 ；电对O2/O

9、H-，其电极电势随溶液的pH上升而 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加我的答案：B 此题得分：2.5分 19.（2.5分） 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。 A、H2 Cl2 2HCl B、2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ C、Ag+Cl AgCl D、2Hg2+ Sn2+ Hg22+ Sn4我的答案：C 此题得分：2.5分 20.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定我的答案：B 此题得分：2.5分 21.（2.5分） 对于分步沉淀，下列叙述正

10、确的是 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀我的答案：B 此题得分：2.5分 22.（2.5分） 下列原电池符号正确的是 。 A、（）Zn | Zn2+(1.0 molL-1)Cu | Cu2+(1.0 molL-1)（+） B、（）Zn | Zn2+(1.0 molL-1)Fe3+( 1.0molL-1)| Fe2+ (1.0molL-1)| Pt（+） C、（）Zn | Zn2+( 1.0molL-1)Fe3+(1.0 molL-1)，Fe2+( 1.0molL-1)（+） D、（）Zn | Zn2+(

11、 1.0molL-1)Fe3+( 1.0molL-1)，Fe2+( 1.0molL-1)| Pt（+）我的答案：D 此题得分：2.5分 23.（2.5分） 已知原电池反应：Cu (s) Cl2 (g)Cu2+ (aq) 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_；当增大Cu2 (aq) 浓度，原电池的电动势变 _。 A、增加，减小 B、增加，增加 C、减小，增加 D、减小，减小我的答案：A 此题得分：2.5分 24.（2.5分） 有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀溶解平衡时C(A+)=x molL-1，C(B2-)=y molL-1，则A2B的标准溶度积

12、常数= 。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2我的答案：A 此题得分：2.5分 25.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定我的答案：B 此题得分：2.5分 26.（2.5分） 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的c（H+）将 ，弱碱的解离常数 。 A、增加，降低，不变 B、减小，降低，不变 C、增加，降低，增加 D、增加，降低，减小我的答案：A 此题得分：2.5分 27.（2.5分） 在温度T时，某反应的速率常数k为4.6210-2 (min)-1，则可判断该反

13、应为 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断我的答案：B 此题得分：2.5分 28.（2.5分） 根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是 。 A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判断我的答案：A 此题得分：2.5分 29.（2.5分） 已知反应 A + H2B+ =HA HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 A、H2B+，A B、H2B+ ，HB C、HA ，A D、HA、HB我的答案：A 此题得分：2.5分 30.（2.5分） 一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) _0。 A、大于

14、B、等于 C、小于 D、不能判断我的答案：B 此题得分：2.5分 判断题 (共10道题) 展开收起31.（2.5分） 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 32.（2.5分） 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 33.（2.5分） 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 34.（2.5分） 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 正确 错误我的答案：错误 此题得

15、分：2.5分 35.（2.5分） 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 36.（2.5分） 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 37.（2.5分） 在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 38.（2.5分） CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（molL-1）相近。 正确 错误我的答案：错误 此题得分：2.5分 39.（2.5分） 同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。 正确 错误我的答案：正确 此题得分：2.5分 40.（2.5分） 已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.010-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.210-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3Cd(OH)2。 正确 错误我的答案：错误 此题得分：2.5分窗体底端