物化总复习题及答案(13页).doc

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1、-物化总复习题及答案-第 13 页第1章 热力学基本原理(热力学第一定律)1、 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则QpQv=（ ）J。A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定2、体系的状态改变了，其内能值（ ）A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关 3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（ ）A. W1W2 Q1Q2 B. W1Q2 C. W1=W2 Q1=Q2 D. W1W2 Q

2、1 W2 W3 B. W2 W1 W3 C. W3 W2 W1 D. W3 W1 W29、下列说法中哪一个正确？A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为（ ）A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J 11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：A. (Q+W)=0； B. (Q+W)0； C. (Q+W)012、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容

3、CV,m之间的关系为： A、 Cp,m CV,m； C. Cp,m = CV,m； D. 难以比较。13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ）A、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=014、在P下，C（石墨）+O2（g）CO2（g）的反应热为rH，对于下列几种说法，哪种不正确？A. rH是CO2的标准生成热，B. rH是石墨的燃烧热， C. rH=rUm， D. rHrUm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，H=U+(PV),式中(PV)的意思是：A、P V； B、 P2V2- P1V1； C、 PV- VP； D、没有确定计算式16、 以下叙述中

4、不正确的是（ ）A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。A 温度T B 内能U C 焓H D 热量Q18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和QV 的关系正确的是（）。AQV =Qp0 BQV =QpQp DQV 0 B.S(环) 0 D. S + S(环) 0，DHm 0 ； B.一定是 DVm 0，DHm 0，DHm 0；或D Vm 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。16. 单组

5、分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=0018. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的G为:A. G = 0 B. G 0 C. G 0 D. 不能确定G 的符号19. 封闭体系中，W = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:A. S = QP /T B. S = H/TC. S = (H -G ) /T D. S = nRT

6、lnV2/V120对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：A. B. C. D. 第2章 多组分系统热力学1 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是:A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量2. 化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 。A. B. C. D.3多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：A.（U/nB）。nC B.（U/nB）T. P nC C.（U/nB）V. S nC D.（U/nB）P S nC4在

7、下列各量中，哪个不是化学势？ A. B. C. D. 5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：A.任一组分都遵从拉乌尔定律 B.溶液的沸点一定升高 C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程S一定大于0水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低A.NaCl 2 C.KCl D.CO(NH2)27. 在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（）。A ml=mg=0 B ml=mgmg D ml 0（填 ， 或 =）。（） A. 3 B. 2 C. 1 D. 06一个化学反应体系 A(g)=B(g),若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则

8、其G图A.是一条(G/)T,P0 的曲线C.必然存在(G/)T,P=0 的点 D.上述说法都不对7.乙苯直接脱氢反应的Gmol-1，下列表述中正确的是A.在标准状态下反应能自发进行 B.在标准状态下反应不能自发进行 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行8.分解反应A(s)=B (g)2C(g)，该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为pP3pP3pP3 D.无法比较相对大小9.某温度时，测得反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)达平衡时的压力PCO2大于，又测得2CaCO3(s)=2CaO(s)2CO2(g )的平衡常数为Kp则有 pPCO2pPCO2 pPCO2p与P

9、CO2无关10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率 2(g)3H2(g)=2NH3(g)3OH(g)=HCHO(g)H2(g) C.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) D.C(s)CO2(g)=2CO(g)11在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A.Go0 B.G0 C.GGo D.GoRTlnKo12已知红辰砂HgS与黑辰砂HgS的转化反应：HgSHgS，其Go9801.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定13已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

10、在温度T1的 要计算另一温度T2的所需的数据是A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反应物在T1的H，m C.反应的H随温度的变化关系1的平衡常数Ka14表达KT关系的微分式为_ dlnK/dT=-Hm/RT2 _;定积分式为_ ln(K2/K1)=-Hm/R(1/T2-T2)_15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反应物投料比 C.加入反应物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体16. 反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T1时的转化率比

11、T2时大一倍(T2=2T1)，若保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低(P2P1)，该反应的特点是：A.吸热反应，体积增大 B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小 D.吸热反应，体积减小17. 摩尔反应吉布斯函数变rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-曲线上的最低点处rGm_最小_,此点即为系统的平衡点。在平衡点的左边rGm_0_。18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现_气体_,而与_纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现_固熔体或溶液中的溶质_.19. 对化学反应aA+bB=cC+d

12、D,当nA,0 : nB,0=_时，B的转化率最大；nA,0 : nB,0=_ a/b_时，产物的浓度最高。20反应的标准平衡常数K只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。_Ja_=K也是系统达到平衡的标志之一。第4章 相平衡1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) Tb(B)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2A和B形成理想的液体混合物，50时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50时与液相组成xAyA= 。A.

13、 0.88 3水和盐B可以形成两种水合盐BH2O和B2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 。A. BH2O B. B2H2O C. BH2O和B2H2O D. 无法判定4H2SO4 与H2O可形成H2SO4H2O(s)、, H2SO42H2O(s)、 H2SO44H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0525，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，该体系的组分数 C = 1 ，F* = 0 。6在描述恒沸混合物时

14、，下列各点中哪一条不正确（） A、恒沸点的F0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7.将固体NH4HCO3 (s) 放入真空容器箱中恒温至400K, NH4HCO3 (s) 按下式达分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ）A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是三条两相平衡线的交点C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9. NaHCO

15、3(s)在50分解达平衡：2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数为_2_,自由度为_0_.10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大_液相11.和30时有100g由60H2O及40C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70的C6H5OH，在H2O层中含有92的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为_ .12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温

16、度13右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b14下列说法正确的是：A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化15. 标示下列相图: 单组份: 二组分气液相图 二组分液液相图 二组分液固相图 16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP15082/T11.364 lgP2

17、5555/T则两晶形的转换温度为 (A)375.2 K (B)392.2 K (C)394.2 K (D)494.2 K17. 下列叙述中错误的是（ ） A、水的三相点F=0，而冰点F=1 C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0，压力是101325Pa18.HAc 及C6H6的相图如下图 (1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?)(2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8，最低共熔混合物的质量分数含C6H620 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算

18、即可.含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.列方程:100=m(HAc固体)+m(64%溶液) m(HAc固体)(0.25-0) = m(64%溶液)(0.64-0.25)解二元一次方程，即可求出m(HAc固体)(3) 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10时，画出此过程的步冷曲线。19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（

19、s）20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似18题)(1)当组成为X的物系冷却到t时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？(2).据图填下表：区域 相态 相数自由度 1 2 3 4第5章 电化学1. 已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e- = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为： A.-0.0886 V； B.-0.1772 V； C.0.0452 V； D.0.0276 V。2.在浓度不大的范围

20、内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（）A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；成线性关系，随浓度增大而减小； 成线性关系，随浓度增大而增大。适用于（ ）A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 4. 已知25时，NH410-2Sm2mol-110-2Sm2mol-1、10-2Sm2mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率：10-2Sm2mol-1； 10-2Sm2mol-1 ；C. 10-2Sm2mol-110-2Sm2mol-1；KCl溶液中，Cl离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为： A. 0.505 ； B.； C.； D. 64.3

21、。298 K时， Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：( ) A、-0.0886 V； B、-0.1772 V； C、0.0452 V； D、0.0276 V。7. 反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池：Hg(l)HgO(s)KOH(aq) K(Hg)(aam) 。属于 单液 类型电池（单液，双液，化学，浓差）。8. 25时

22、，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的S为32.9J/K，则该电池的温度系数为 10-4V/K 9. 0.0025 moldm-3的K2SO4溶液的电导率是0.06997 sm-1，则其摩尔电导率为多少sm2 mol-1？ A. 0.02799 10. 下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的A.两电极必须平行 B.两电极相距1m C.电解质的物质的量为1mol D.溶液体积为1m311.极化曲线是指:A.通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线； B.是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线；C.是在某一电

23、流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线.12. 在25时,下列诸溶液中电导率较大的两种是:A. 0.01moldm-3HAc; B. 0.01moldm-3HCl; C. 0.01moldm-3NaCl； D. 0.005moldm-3Na2SO413. 下列关于 Ag|AgCl|Cl- 的电极电势表达示中,正确的是:A. =o(Ag+/Ag)+RT/Flna(Cl-) B. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl-) C. =o(AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl-) D. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag+),可以用来测定H2O的离子积KW的电池是A.Pt,H2

24、(P1)|H2O|H2(P2),Pt B.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),PtC.Pt,O2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),Pt.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|O2(P1),Pt15. 原电池MM+(a1)M+(a2)M, 在某温度下,当a1=2a2时,电池的电动势为E，若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为A.0.5E B.E D.变为零 16. 已知 298K 时 (K+)7.3510-3Sm2mol-1，(Cl-)7.63510-3Sm2mol-1， Kohlrausch 经验公式中唯一的常数 A210-4

25、，则浓度为 100molm-3的KCl 溶液的摩尔电导率为: （各单位分别为Sm2mol-1）A.0.01395 B.0.0129917. 若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数为则其活度a为:A. 41/3 (m/mo) B. (m/mo)2 C. 4()3(m/mo)3 D. (m/mo)318. 已知o(Ag+/Ag)=0.799V; o(Ni2+/Ni)=-0.23V;o(Cd2+/Cd)=-0.402V; H2在Ag上的=0.20V,Ni上的=0.24V,Cd上的=0.30V,则含有Ag+, N i2+, Cd2+, H2(活度均为1), pH2的溶液，电解时H2与各金属在阴极析出

26、顺序为，H2，Ni，Ni，H2，Ag，Cd，H2，Ag，H2，Cd19. 对于电池SnSn2+(a1)Pb2+Pb,若阴极Pb增加了克,则放出电量为: (Pb原子量为207.2)A.163103库仑 B.386103库仑 C.193103库仑 D.683103库仑20. 阴极电流密度与超电势的关系曲线为: 第7章 界面现象1.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ）A.上升 2.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ）A.小 B.相等 D.无法确定3. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）越大 越小 不变 无法确定4. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液

27、面上产生的附加压力（ ） B.越小 C.不变 5. 在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（ ）。A. p1 p2 C.p1 = p2 D. 不能确定6.肥皂溶液的表面张力为610-3 Nm-1，用溶液吹一个半径为210-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：A. 0.6 Pa B. 1.2 Pa C. 2.0 Pa D. 1.0 Pa 7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以p凹、p凸、p平分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是 A. P平 P凹P凸 B. P凹P平P凸 C. P

28、凸P平P凹 D. P凸P凹P平8. 植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。9有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 （1）加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。10. 试阐述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI颗粒，此时AgI颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。 11.Langmuir吸附等温式为 =bp/(1+bp) ，适用于 单分子层 吸附。12.在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：A、 p1 p2 C、p1 = p2 D、不能确定10-3 Nm-1，用此溶液吹一个半径为210-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：（）A、 0.6 Pa B、1.2 Pa C、2.0 Pa