宁夏石嘴山三中高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）(9页).doc

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1、-宁夏石嘴山三中高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）-第 9 页石嘴山三中2017届高三第一次月考化学试卷（全卷满分120分） 命题人： 相对原子质量： S:32、Na:23、Cu:64、O:16 、 Cl:35.5、Fe:56、Al:271、下列说法错误的是AHF可以用于刻蚀玻璃 B用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2、下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3

2、溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。3、下列叙述正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸4下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料来源全品中高考网水玻璃可用于生产黏合

3、剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A B C D5下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()SO2气体能使溴水褪色 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2气体能使品红溶液褪色 SO2气体能使黄色的草帽变白色A B C D7下列关于卤素的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧化性Cl2Br2I2还原性Cl-Br-I-C实验室

4、制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。8、下列变化过程对应的现象正确的是选项变化过程现象A.将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色9金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液10下列说法正确的是()A2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B金属钠加到冷水中，反应的离子方程式

5、是：Na2H2O=NaOHH2C1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量11下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D12将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA B C D13、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

6、()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAl(OH)4AlCl3NaOH14若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()ANH NO CO Na BNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ca2 K Cl DNO K Al(OH)4- H15设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA D11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA16关于某无色溶液中所含离子

7、的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在17.下列有关物质分类正确的是 ( )选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 CuO MgOB难溶性物质Ba(OH)2 MgSO4 Na2SiO3C弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO318、下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A标

8、况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NAB32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NAC标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NAD28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA19用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D20将1.12g铁粉加入25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化

9、产物和还原产物的物质的量之比为2521某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr222有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A11 B23 C32 D2123学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

10、下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色24将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧

11、化剂氧化为(SCN)225将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是26（7分）铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_、_(2)步骤II生成滤液B对应离子方程式为_。(3)步骤V中发生反应的化学方程式是_(4)步骤中生成固体C的离子反应方程式为_（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为_ 、 _27（13分）.下图、是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回

12、答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式： MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。【：】(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。(4)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(5)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_(6)氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。28

13、（13分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和 。 装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。(6)描述实验室稀释浓硫酸的方法 29（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-

14、、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；（2）从b实验中可推断粉末中一定没有_离子；（3）从c实验中可推断粉末中一定没有_离子；（4）从d实验中可推断粉末中必定含有_离子；（5）综上所述，粉末中还可能含有_离子；30（9分）

15、操作过程实验现象描述对应离子方程式FeCl2中通入Cl2Fe(OH)2放置空气KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡盐酸溶液中缓慢滴加NaAl(OH)4溶液至过量31（10分）.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳，该反应的化学方程式为 。（2）ClO2是一种高效

16、、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )32（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、A

17、l3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少【：】（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org