化学物质及其变化章末.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学章章 末末 专专 题题 复复 习习第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学物质的分类、离子反应、氧化还原反应是中学化学的物质的分类、离子反应、氧化还原反应是中学化学的重要理论部分，是联系元素及其化合物知识的桥梁，也是重要理论部分，是联系元素及其化合物知识的桥梁，也是高考的热点之一。本章首先介绍了物质的组成与分类的重高考的热点之一。本章首先介绍了物质的组成与分类的重要方法，胶体部分是对有关溶液知识的补充。然后重点学要方法，胶体部分是对有关溶液知识的补充。然后重点学习了电解质、离子反应及其应用。最后是对氧化还原反应习了电解质、

2、离子反应及其应用。最后是对氧化还原反应相关概念的分析以及氧化剂还原剂的判断。通过本节的复相关概念的分析以及氧化剂还原剂的判断。通过本节的复习，我将对本章的知识进一步深化巩固。习，我将对本章的知识进一步深化巩固。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的

3、标准，根据不同的标准可以对化学物质及分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。树状分类法。1以组成为标准对物质进行分类以组成为标准对物质进行分类第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例1】今有下列三组物质，每组中都有一种物质】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其

4、他三种属于不同的种类。将此种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式写化学式)和分和分类依据类依据(选出的物质与其他物质不同之处选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格写在相应的表格内。三组物质分别为：内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5组别组别被选出的物质被选出的物质分类依据分类依据第第(1)组组第第(2组组)第第(3)组组第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【解析【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之

5、处，在对物的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而属于气态单质，而S则属于固态单质；第则属于固态单质；第(2)组，所给四组，所给四种物质均为单质，而种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，属于金属单质，Si属于

6、非属于非金属单质；第金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性为常见的酸性氧化物，而氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。则属于不成盐氧化物。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【答案【答案】组别组别被选出的物质被选出的物质分类依据分类依据第第(1)组组S物质的状态物质的状态第第(2)组组Si金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质第第(3)组组NO氧化物的性质氧化物的性质第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例2】下列关于

7、溶液和胶体和叙述，正确的是】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有显的光带，前者则没有第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【解析【解析】

8、本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，体，D项正确。项正确。【答

9、案【答案】D第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例3】(河南平顶山河南平顶山20092010学年度调研学年度调研题题)FeCl3溶液、溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是胶体共同具备的性质是()A加入饱和的加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析【解析】胶体与溶液均比较稳定，故胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而项正确；而胶体由于其微粒粒度的大

10、小，其不能通过半透膜，具有聚胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。沉的特性等，而溶液不可。【答案【答案】C第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学1.量不同，离子反应不同量不同，离子反应不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。如物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与与AlCl3溶液溶液(少量或过量少量或过量)，NaAlO2溶液通溶液通CO2(

11、少量或过量少量或过量)，Ca(OH)2溶液通溶液通CO2(少量或过量少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸溶液加盐酸(少少量或过量量或过量)，有关离子方程式都有所区别。，有关离子方程式都有所区别。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学(2)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一之比不

12、一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量少量或过量)，Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH(少量或过量少量或过量)，Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3(少量或过少量或过量量)，NaH2PO4溶液与溶液与Ba(OH)2(少量或过量少量或过量)，均应明确量，均应明确量的影响。的影响。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学(3)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如其

13、他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH反应，反应，不可忽视不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两性；的两性；NH4HSO4与与足量足量Ba(OH)2反应，不可忽视反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新也是弱电解质；新制氯水与少量制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视溶液反应，不可忽视Fe2、Br都能被都能被Cl2氧化等。氧化等。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学2混合顺序不同，离子反应不同混合顺序不同，离子反应不同如如AlC

14、l3与与NaOH、Na2CO3与与HCl、Na2S与与FeCl3、氯、氯水与水与FeBr2、氨水与、氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。量的多少有关。3书写书写“十不忽视十不忽视”反应条件反应条件(如加热、不加热如加热、不加热)：溶液浓度：溶液浓度(浓、稀浓、稀)；物质；物质聚集状态聚集状态(气、液、固气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小与水解平衡；难溶物的溶解度大小如如CuSO4溶液

15、与溶液与Na2S生生成成CuS而不是而不是Cu(OH)2；水解相互促进等。；水解相互促进等。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【答案【答案】见解析见解析第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例5】下列反应的离子方程式正确的是】下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2B碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中CaCO32H=Ca2CO2H2OC澄清石灰水跟硝酸反应澄清石灰水跟硝酸反应Ca(OH)22H=Ca22H

16、2OD硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学E氯化铁溶液中加入过量铁粉氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3Fe=2Fe2F单质铁与稀盐酸反应单质铁与稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2G向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【答案【答案】G、H、I【点拨】【点拨】判断离子方程式的正误应注意：判断离子方程式的正误应注意：(1)看原理，看原理，是否符合客观实际；是否符合客观实际；(2)看改写，看用化学式还是用离子符看改

17、写，看用化学式还是用离子符号表示；号表示；(3)看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相等；等；(4)看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化学式中离子个数比应相同；学式中离子个数比应相同；(5)看符号，看符号，“=”“ ”“”“”“”“”使用是否适当。使用是否适当。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例6】(山东五莲山东五莲20092010学年度上学期期中考学年度上学期期中考试试)有有Na、Cl2、NaOH溶液、溶液、FeCl2溶液四种物质，按下列溶液四种物质，按下列要求，选用其

18、中的两种物质，并写出相应的离子方程式。要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。(1)氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子_；(2)非氧化还原反应，非氧化还原反应，_；第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学(3)氧化还原反应，一种单质在同一反应中既是氧化剂氧化还原反应，一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂又是还原剂_。【答案【答案】(1)Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)Fe22OH=Fe(OH)2(3)Cl22OH=ClClOH2O第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失

19、电子必有物电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。数之比；进行氧化还原反应的有关计算。第二章第二

20、章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学2强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。物。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3价态律：元素处于最

21、高价，只有氧化性；元素处价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，如氧化性性最强，如氧化性HClOHClO4。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质

22、及其变化人教版化学4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与与SO2不会发生反应；不会发生反应；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应中，中反应中，中5价氯不会转化为价氯不会转化为KCl中中1价氯；反应价氯；反应H2SO4(浓浓)H

23、2S=SSO22H2O中，浓中，浓H2SO4对应对应的还原产物是的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是对应的氧化产物是S。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学5先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂同时含有几种还原剂(或氧化剂或氧化剂)时，若加入氧化剂时，若加入氧化剂(或还原或还原剂剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂或氧化剂)反应。反应。应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。如向含如向含Br和和I的混合中液通入的混合中液通

24、入Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例7】今有三个氧化还原反应：】今有三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有，若某溶液中有Fe2、I和和Cl共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而不影响而不影响Fe2和和Cl，可加入的试剂是，可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【解析【解析】根据根据可得氧化性可得氧化性FeCl3I2。根据

25、。根据可得可得氧化性：氧化性：Cl2FeCl3。根据。根据可得氧化性：可得氧化性：KMnO4Cl2。则。则氧化性：氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化，要氧化I而不影响而不影响Fe2和和Cl，必须选氧化能力比，必须选氧化能力比I2强，而比强，而比KMnO4、Cl2弱的氧弱的氧化剂，只有化剂，只有FeCl3满足要求。满足要求。【答案【答案】C第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【点拨】【点拨】判断氧化性强弱的方法是氧化剂的氧化性判断氧化性强弱的方法是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。大于氧化产物的氧化性。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例

26、【例8】(河南濮阳市华龙区高级中学河南濮阳市华龙区高级中学20092010学学年度第一次月考，年度第一次月考，22)从氧化还原的角度分析水的作用从氧化还原的角度分析水的作用(A.氧化剂氧化剂B还原剂还原剂C既做氧化剂又是还原剂既做氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂。填字母既不是氧化剂又不是还原剂。填字母)(1)电解水电解水_。(2)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气_。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学(3)氟气和水作用氟气和水作用(2F22H2O4HFO2)_。(4)氯气和水反应氯气和水反应(Cl2H2OHClHClO)_。【解

27、析【解析】依据参加反应中的氢、氧元素的化合价的依据参加反应中的氢、氧元素的化合价的变化可判断。变化可判断。【答案【答案】(1)C(2)A(3)B(4)D第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例9】化学实验中，如使其步骤中的有害产物作】化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：放该种有害物质。例如下图中：( 1 ) 在 上 述 有 编 号 的 步 骤 中 ， 需 用 还 原 剂 的 是在 上 述 有 编 号 的 步 骤 中 ， 需 用 还 原 剂 的

28、是_，需用氧化剂的是，需用氧化剂的是_。(填编号填编号)(2)完成步骤完成步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：数目：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【答案【答案】(1)(2)【点拨】【点拨】发生还原反应，发生还原反应，发生氧化反应。发生氧化反应。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【例【例10】氨与灼热的氧化铜反应，生成】氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化和化合物合物A。(1)写出写出A的化学式。的化学式。(2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。数目。(3)当有当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。量。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化人教版化学【答案【答案】(1)NH3CuON2CuA，据质量守，据质量守恒，推知恒，推知A为为H2O。(3)2NH33CuO 217380