化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用试题及答案(8页).doc

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1、-化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用试题及答案-第 8 页 第四章 化学与自然资源的开发利用一、选择题12008年夏季奥运会在北京举行，当时要突出的理念是“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”。绿色奥运是指( )。A加大反恐力度，并要求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )。ACO或氢气还原法B铝热反应法C电解法D热分解法3环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )

2、。A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡4我国城市环境中的大气污染物主要是( )。ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物5“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )。OOACH2CH2CH3COOH(过氧乙酸) CH2CH2C

3、H3COOH OBCH2CH2Cl2Ca(OH)2 CH2CH2CaCl2H2O催化剂OC2CH2CH2O2 2CH2CH2催化剂OOHOHD3CH2CH2 CH2CH2HOCH2CH2OCH2CH2OH2H2O6随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )。A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化7铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr

4、、V、Mn等)，这是因为铝( )。A既能与酸反应，又能与碱反应B导电性好C熔点低D具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量8由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )。ABCD9下列变化不属于化学变化的是( )。煤的干馏 煤与氢气作用液化 煤的气化 石油的分馏 石油的催化裂化石油的裂解 海水蒸馏AB C D10从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )。AMgBKCBr2DI211下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种相对清洁的化石燃料D

5、煤就是碳，属于单质12近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是( )。A含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生13在冶金工业上，均不能用常用化学还原剂制得的金属组是( )。ANa、Mg、AlBNa、K、ZnCFe、Cu、AgDNa、Ca、K14第28届国际地质大会

6、提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是( )。A高压、低温有助于可燃冰的形成B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键二、填空题15(1)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项符合“绿色化学”概念要求的是( )A处理废弃物B治理污染点C

7、减少有毒物D杜绝污染源(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )A除硫酸厂尾气：SO22NH3H2O(NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NONO22NaOH2NaNO2H2OC制硫酸铜：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制硫酸铜：2CuO22CuO；CuOH2SO4(稀)CuSO4H2O16用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：有机物ACH2CH2催化剂 有机物B氧化剂CH2CHCHOO2催化剂CH3CHCH2（CH2CHCOOCH2CH3）丙烯酸乙酯浓H

8、2SO4根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2CH2制得有机物A的化学反应类型是_；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是_。(2)丙烯醛(CH2CHCHO)中含有的官能团_(填名称)。(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： _。三、实验题17下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：(1)溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号)。(2)下列物质中最适宜作氧化剂X的是 (填字母)。aNaClO bH2O2 cKMnO4 (3)加入试剂是为了调节

9、pH，试剂可以选择 (填化学式)。(4)操作的名称是 。(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 。 a将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 (结合离子方程式表示)。四、计算题18(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，写出反应的化学

10、方程式。(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为a L(标准状况)。若等质量的铝与氧化铁发生反应，计算得到铁的物质的量(用含a的代数式表示)。参考答案一、选择题1C解析：考查对绿色化学的理解。 2C解析：考查冶炼Na、Mg、Al等活泼金属一般采用电解法。3A解析：考查对“可持续发展”的理解。4B解析：考查大气污染物的基本常识。5C解析：C项的原子利用率为100%，反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。6A解析：加入明矾只能吸附固体杂质，不能除去海水中溶解的物质。7D解析：考查铝热反应的原理及应用。8D解析：其主要原理

11、和步骤是：Mg2Mg(OH)2MgCl2。9C解析：考查煤和石油的综合利用的几种方法，要求简单了解其原理。10C解析：考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。11C解析：A石油裂解得到的汽油是混合物；B不是石油产品都可用于聚合反应，有的是饱和烃；D煤是一种混合物，其主要成分是C。12C解析：考查水体富营养化的原因。13A解析：Na、Mg、Al均通过电解法制得，Ag通过分解法制得。14C解析：“可燃冰”存在于海底，就是一种高压低温的环境；从化学式CH4nH2O可看出其中不含金属元素或铵根，所以可燃冰由分子构成，原子间存在极性共价键而非离子键。二、填空题15(1)D (2)C解析：考查对绿色化学的理

12、解：“预防污染”。16(1)加成反应 取代反应(或酯化反应) (2)碳碳双键、醛基(3)nCH2CH2 解析：本题考查了石油化工的两个重要反应类型聚合反应和酯化反应。三、实验题17(1)Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+(2)b(3)CuO或CuCO3或Cu(OH)2(4)蒸发结晶(5)c(6)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，抑制Fe2+水解 解析：通过加氧化剂除去杂质，不能选用可能会引入新杂质的氧化剂；(3)根据表里给的信息，可知金属离子以氢氧化物的形式沉淀下来与溶液的pH的关系，所以试剂的选择既能通过调溶液的pH除去杂质Fe3+，又不会引入新的杂质离子。四、计算题18(1)Fe2O32Al2FeAl2O3 (2)mol解析：(1)Mg比铝活泼，所以MgO不能与铝发生铝热反应。(2) 2Al 3H2 2Fe 67.2 L 2 mol a L n(Fe)n(Fe)mol