人教版九年级化学下册第十一单元测试题附答案详解(8页).doc

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1、-人教版九年级化学下册第十一单元测试题附答案详解-第 8 页第十一单元 盐 化肥(考试时间为45分钟，试卷满分为l00分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)1下列各组物质，用水就能鉴别开的是( )。A液体：汽油、酒精、糖水 B气体：氢气、氧气、二氧化碳C固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜2只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )。A酚酞溶液B石蕊溶液 C碳酸钠溶液D二氧化碳3往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是( )。AMgCO3BMgSO4CMgCl2DM

2、g(OH)24下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )。AHCl和Ca(OH)2BH2SO4和Na2CO3CAgNO3 和 BaCl2DKCl和CuSO45下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。ANH4ClB(NH4)2SO4CNH4NO3DCO(NH2)26下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是( )。A硫酸铵B硫酸钾C氯化钠D硝酸钾7下列物质的用途，与化学性质无关的是( )。A发酵粉用于蒸馒头B氯化钠用于制取盐酸C大理石用于建筑材料D纯碱用于制取苛性钠 8下列物质能够在溶液中共存的是( )。ANa2CO3和CaCl2BHCl和K2CO3 CMgSO4和Ba(OH)2DNaCl

3、和KNO39利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质你能完成的实验是( )。检验自来水中是否含氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸； 除去热水瓶中的水垢。ABCD10用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )。AAgNO3溶液BNaOH溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液二、填空题(共27分)11氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗织物的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。(1)分解反应 ；(2)化合反应 ；(3)复分解反应 。12生

4、产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：用盐酸处理碳酸钡；向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式： ； 。13从AD中选择正确的序号，填充(1)(3)题。A加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C加适量水、溶解、过滤、蒸发D加适量水、溶解、过滤、洗涤(1)提纯含有少量泥沙的粗盐 ；(2)除去氯化钠中的少量碳酸钠 ；(3)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水) 。三、实验题(共24分)14氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验

5、室常用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。(1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；(2)实验室可选上图装置中的 作发生装置， 作收集装置。(3)按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？15为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B(1)写出沉淀A的化学式 。(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。(3)同学在实验过程

6、中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 (用化学式表示)。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：四、计算题(共9分)16侯氏制碱法制得的纯碱含有少量的氯化钠，现取含有少量氯化钠杂质的纯碱样品5 g，与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76 g气体。计算这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)1解析：将这些物质放入水中，若产生的现象都不相同，就可以鉴别这些物质。A组糖水和酒精都溶于水，

7、无法鉴别；B组三种气体分别通入水中都没明显现象，无法鉴别；C组碳酸钠和食盐都溶于水，无法鉴别；D组碳酸氢钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水中形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，现象不同可以鉴别。参考答案：D2解析：酚酞溶液滴加到氢氧化钠、氢氧化钙中都变为红色，无法鉴别，A不符合题意；石蕊溶液滴加到氢氧化钠、氢氧化钙中都变为蓝色，无法鉴别，B不符合题意；碳酸钠溶液分别滴加到氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液中，产生的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、生成气体，可以把它们鉴别开，C符合题意；二氧化碳分别通入到氢氧化钠溶液和稀硫酸中，与氢氧化钠反应但没有明显现象，与稀硫酸不反应，也没有明显现象，不能鉴别

8、，D不符合题意。参考答案：C3解析：有关反应的化学方程式为：Mg2HClMgCl2H2，MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl，因此沉淀是Mg(OH)2参考答案：D4解析：复分解反应发生的条件是有水或沉淀或气体生成，HCl和Ca(OH)2混合有水生成，H2SO4和Na2CO3混合有气体CO2和水生成，AgNO3和BaCl2混合有沉淀AgCl生成，KCl和CuSO4混合没有气体没有沉淀也没有水生成，所以不能发生复分解反应。参考答案：D5解析：计算氮元素的质量分数时要注意一个分子中氮原子的数目。参考答案：D6解析：含有铵根离子的化肥遇到碱都会产生氨气，所以铵态氮肥不能同碱或碱性物质混合存放

9、或使用，以免生成氨气使肥效降低。参考答案：A7解析：大理石用于建筑材料是因为大理石质地坚硬，洁白美观，这与化学性质无关。参考答案：C8解析：如果物质之间在溶液中能发生反应，说明它们在溶液中不能共存。NaCl和KNO3之间不能发生复分解反应，所以能共存；Na2CO3和CaCl2混合有沉淀CaCO3产生，HCl和K2CO3混合有气体CO2和水产生，MgSO4和Ba(OH)2混合有沉淀Mg(OH)2和BaSO4产生，它们在溶液中都能发生复分解反应，所以不能共存。参考答案：D9解析：食醋可以鉴别食盐和纯碱，因为食醋遇纯碱产生气体CO2，遇食盐不反应，正确；把鸡蛋放入食醋可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，正确；

10、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们都能和食醋反应，结果水垢被除去，正确；仅用厨房中的这些物质不能检验氯离子，不正确。参考答案：D10解析：AgNO3溶液遇到NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，现象都是产生白色沉淀，故无法区分；NaOH溶液遇到NaCl、Na2SO4两种溶液，都不满足复分解反应发生的条件，不能发生反应，都没有明显现象，所以不能把NaCl、Na2SO4两种溶液区分开，遇到NH4Cl溶液产生有刺激性气味的气体；BaCl2溶液遇到NaCl、NH4Cl都没有明显现象，不能把这两种溶液区分开；Ba(OH)2溶液遇到NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，产生三种不同现象，分

11、别是：无明显现象、有刺激性气味的气体、有白色沉淀，所以可用Ba(OH)2溶液把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区分开。参考答案：D二、填空题(共27分)11解析：书写化学方程式要注意配平，在溶液中进行的反应，常常有沉淀或气体产生，注意是否该在沉淀或气体的化学式后标注符号。贝壳灼烧的化学方程式为CaCO3CaOCO2；CaO和草木灰(主要成分碳酸钾)在水中发生反应的有关化学方程式为：CaOH2OCa(OH)2，K2CO3Ca(OH)2CaCO32KOH。参考答案：(1)CaCO3CaOCO2(2)CaOH2OCa(OH)2 (3)K2CO3Ca(OH)2CaCO32KOH12解析：“钡

12、白”应该含钡元素，原料经过两步反应得到的产物中，只有硫酸钡含钡元素，可以推知钡白主要成分就是硫酸钡。参考答案：BaSO4；BaCO32HClBaCl2CO2H2O；BaCl2H2SO4BaSO42HCl13解析：由两种物质组成的混合物，其中一种可溶，另一种不溶，如果想得到其中的可溶性物质，把不溶性物质去除，经过溶解、过滤、蒸发三步操作就可达到目的，如果想得到不溶性物质，把可溶性物质去除，经过溶解、过滤、洗涤三步操作就可达到目的，洗涤的目的是把过滤后残留在不溶性物质上的溶液冲洗干净，这可以通过往留在滤纸上的不溶性物质上加蒸馏水达到目的，洗涤时注意不要搅拌，以免捅破滤纸。参考答案：(1)C；(2)

13、A；(3)D三、实验题(共24分)14解析：实验室制取氨气的反应物是固体，需要加热，所以采用固固加热型，所以选用A作发生装置，氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集。参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3(2)A C(3)烧瓶内形成红色的喷泉。原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，将烧杯中的水压入烧瓶；氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红15解析：除去氯化钠中的碳酸钠杂质，通过在溶液中加氯化钙溶液是不行的，因为氯化钙加少了，杂质不能除尽，加多了又会引人新杂质，同时，氯化钙无论加多加少，现象都是变浑浊，所

14、以没有办法控制所加氯化钙刚好合适。采用滴加盐酸的方法除去碳酸钠则是可行的，当滴加到没有气体产生时就表示刚好反应完了，即使盐酸多加了也没关系，因为在随后的蒸发过程中，多加的盐酸会全部挥发掉，最后剩余的固体只有氯化钠。需要注意的是，除杂时若没有办法控制除杂试剂的加入量刚好合适，通常就采取加过量的办法，以除尽杂质，但在随后的操作中，必须把多加的试剂想方设法除去，否则就引人了新杂质。参考答案：(1)CaCO3 (2)过滤(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2四、计算题(共9分)16解析：纯碱样品中只有Na2CO3和盐酸发生反应，其中的少量杂质氯化钠不与盐酸反应。Na2CO3与盐酸反应，放出1.76 g CO2气体，根据化学方程式，列比例式求解即可。参考答案：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 106 44 x 1.76 g100%84.8 %答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。