有机反应类型及有机物化学性质总结(6页).doc

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1、-有机反应类型及有机物化学性质总结-第 6 页一、有机反应归类有机反应官能团及类别反应条件CH4+Cl2CH3Cl+HCl光重点反应方程式举例取代反应卤代反应烷烃（通式）光照CH2ClCH3CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）光苯（通式）及同系物光照|+ HCl光照+Cl2 |催化剂一定条件 CH2CHCl n CH2=CHCl n催化剂苯酚（-OH）醇（-OH）加热C2H5Br + H2OC2H5OH + HBr硝化反应苯及同系物浓硫酸、加热酯化反应酸（-COOH）醇（-OH）：浓硫酸、加热CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸水解反

2、应卤代烃（-X）NaOH、水加热C2H5Br + NaOHC2H5OH + NaBrBrC2H5Br + NaOHC2H5OH + NaBrBr酯CH3COOC2H5+H2OCH3COOH + C2H5OH无机酸稀硫酸，加热碱、加热CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa + C2H5OHCH3COOC2H5+H2OCH3COOH + C2H5OH无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH + C2H5OH无机酸糖类稀酸C12H22O11+H2O 2 C6H12O6分子间脱水醇浓硫酸，140加成反应与H2（还原反应）烯烃、炔烃：苯及同系物：醛：加热、Ni作催化剂CH2=CH2+ H

3、2 CH3CH3催化剂CH3CH +H2 CH3C H2OHO催化剂与X2、HX与H2O烯烃：炔烃：加热CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrHCCH+ 2H2CH3CH3高温高压催化剂催化剂HCCH+ 2H2CH3CH3高温高压催化剂CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH高温高压催化剂消去反应卤代烃NaOH、醇加热HCCH+ 2H2CH3CH3高温高压催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br醇浓硫酸，加热170CH3CH2OH H2C=CH2+H2O浓硫酸170氧化反应有机物大多都能燃烧，碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇能使重铬酸钾溶液变

4、色。醇催化氧化醛2CH3CH+O2 2CH3COOHO催化剂催化氧化被其他氧化剂氧化CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2OCH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O聚合反应加聚反应一定条件 CH2CH2 n CH2=CH2 n催化剂缩聚反应n HOOC-COOH +n HOCH2-CH2OHHO OC-COOCH2CH2On H +（2n-1）H2O中和反应中和反应苯酚羧酸CH3COOHCH3COO-+H+ 具有酸的通性CH3COOH +NaOH = C

5、H3COONa+H2O氨基酸NH2-CH2-COOH + NaOH NH2-CH2-COONa + H2O置换反应醇有机实验(反应)制取乙烯CH3CH2OH H2C=CH2+H2O浓硫酸1701、石蜡油分解制取乙烯2、制取乙炔CaC2 + 2H2O HCCH+Ca(OH)2淀粉水解（C6H10O5）n + nH2O nC6H12O6苯酚弱酸性蛋白质盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、水解反应（最终氨基酸）卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成二、烃基及其衍生物的相互转化烃的衍生物的重要类别和主要化学性质

6、：类别通式代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚CH3CHO-OH苯酚CH3CHOOH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛CH3COHO乙醛CH3COHOC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）羧酸RCORO乙酸受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇