人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡(5页).doc

《人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡(5页).doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡-第 5 页 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：_2-3-1 化学平衡_总第_7_课时 编写人：_刘净_审核人：_王冬晓_ 时间：_2015_年_9_月_18_日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。重点：描述化学平衡建立的过程。难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-1 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）

2、反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2OH2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。(4)典型的可逆反应2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=”号表示。例如：Ba2+SO42=BaSO4典型的非可逆反应（1）光合作用与呼吸作用 （2）二次电池的充放电过程 （3）氢气燃烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解 二、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(

3、1)反应开始时： 反应物的浓度最大，正反应速率最大生成物的浓度为零，逆反应速率为零(2)反应进行时： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下2概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3特征三、判断可逆反应达到平衡状态的标志教师寄语： 逝者如斯夫 不舍昼夜 课堂练习（510分钟）【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平

4、衡时，则18O存在于（ ）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在【例2】一定温度下，可逆反应A(g)3B (g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A、C生成的速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成n mol A，生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为132 (12分)在200 ，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化

5、学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。课后作业（限60分钟内完成） 作业1：-必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）1下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B氮气和氢气在高温、高压

6、、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气 214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14CO C14CO2、14CO、14C D14CO 3下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 4在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志

7、是A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3n mol BC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC5.下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成6.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比

8、为1:1:1:1C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化7在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色8.下列说法可以说明在恒温、固定容积的容器中进行的可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已经达到平衡状态的是（ ）A、容器内的压强不随时间变化而变化 B、SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等C、SO3的生成速率和SO3的消耗速率相等 D、容器内气体的密度不随时间改变 作业2-选做题（占20%、难度系数0.2）9.（2001年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为： 2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量教师批改作业后的反馈：