无机化学练习(2)酸碱平衡,答案(6页).doc

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1、-无机化学练习(2)酸碱平衡,答案-第 5 页无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分 一. 判断题（每题1分，共15分）1强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-（）2将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0-（）3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。-（）4在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。-（）5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-（）6在0.001 molL-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 molL-1。 -（）7将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中H+浓度均减小为原来的1/2

2、。-（）8在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使Koa2、Koa3较小。 -（）9AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。-（）10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。-（）11分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。-（）12在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。 -（）13将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。-（）14弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。- -（）15两种难溶电解质，KsP较大者，其溶

3、解度S也较大。-（）二选择题（单选，每题1分，共20分）1pH=1的溶液是pH=4的溶液的H+的倍数是-（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍2在Na2HPO4的水解常数Kh为-（D ）A.Ka2o.Kwo B. Kow./ Koa1 C. Kow/ Koa3 D. Kow/Koa23决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是-（B ）A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度4将NaAc晶体加到1L0.1molL-1HAc溶液中，则-（C ）A.KoHAc增大 B.KoHAC减小 C. pH值减小 D. pH值增大5缓冲溶液中加入

4、少量的强酸、强碱时，溶液的pH值-（D）A.不会变化 B少量增加 C.少量减小 D.基本不变6用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是-（B ）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯7下列盐的水溶液显中性的是-（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl8 0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是-（D ）A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液9在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是-（B

5、 ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42-10Ca2(PO4)3的溶度积KSPo与溶解度S之间的关系为(不计水解)-（C ）A.KoSP=S2 B. KoSP =5S2 C.KoSP=108S5 D.KoSP=81S311CaF2饱和溶液的浓度为210-4 molL-1，则KoSPCaF2为-（C ）A.2.610-9 B. 410-8 C. 3.210-11 D.810-1012为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为-（B ）A.增加NH3的浓度 B.减小NH3的浓度 C.加入NH4Cl D.加入NaCl13将pH=2和pH=4的强酸溶液等体积混合，所得

6、溶液的pH值为-（C ）A. 3.00 B.3.35 C.2.30 D.6.0014Mg(OH)2在下列哪种溶液中溶解度最大-（C ）A.纯水 B.0.01mol.L-1MgCl2 C.0.01mol.L-1NH4Cl D.1.00mol.L-1NaCl15在H2CO3饱和溶液中，CO32-的浓度为 -（D ）A. (cKa1(H2CO3)1/2 B.(cKa2(H2CO3)1/2 C.Ka1(H2CO3) D.Ka2(H2CO3)16根据酸碱质子理论,不属于两性物质的是 -（C ）A.H2O B.NH4Ac C.NH4+ D.H2PO4-17在100ml0.1mol.L-1苯甲酸溶液中加入1

7、0ml1.0mol.L-1的HCl，溶液中保持不变的是-（D ）A.离解度 B.pH值 C.苯甲酸根离子的浓度 D.Koa(苯甲酸)18难溶硫化物如ZnS、CuS、HgS，有的溶于盐酸溶液，有的不溶，主要是因为它们的-（C ）A.酸碱性不同 B. 溶解速率不同 C. KoSP不同 D.晶体结构不同19欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是-（D ）A.加入0.1mol.L-1Na2CO3 B.加入0.1mol.L-1NaOH C加入0.1mol.L-1CaCl2 D.降低溶液的pH值20欲配制.pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为-（B ）A.NH

8、2OH,Kob=110-9 B.NH3.H2O,Kob=1.810-5 C.HAc,Koa=1.810-5, D.HCOOH,Koa=110-4三填充题(每空格1分，共20分)1. 向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向 左 移动，H+浓度 减小 ，解离度 减小 ，若加入少量HCl，H+浓度 增加 ，解离度 减小 ，若加入较多NaCl固体，解离度 增加 ，pH值 减小 。2在HAc溶液中加入 NaOH 、 NaAc 或 稀释 (操作)能使溶液的pH增大，其中加入 NaAc 或少量 NaOH 所得溶液具有缓冲能力。3 0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物

9、种有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O ，除水外，浓度最大的是 Na+ ，其浓度 大于 （填大于、等于或小于）浓度的2倍。4向含有AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：若加入AgNO3，则c(Br-) 减小 ，c(Ag+) 增加 ；若加入更多的AgBr(s)，则c(Br-) 不变 ，c(Ag+) 不变 ；若加入NaCl(s)，则c(Br-) 增加 ，而c(Ag+) 增加 。 四计算题(45分) （做在反面，写请题号）1在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算：该酸的解离常数Ka；该酸的解离度

10、；该酸稀释一倍后的Ka，及pH。（9分）2将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求：(1)混合溶液的pH值。(2)溶液中HAc的离解度。(KoHAc=1.7610-5) （8分）3 计算0.1molL-1Na2CO3溶液的pH值，在此1升溶液中通入0.05molHCl气体，再求此时溶液的pH值。( Ka2(H2CO3)=4.710-11) （9分）4已知NH3.H2O的Kob=1.810-5，求：(1)0.1mol.L-1NH3H2O的pH值。(2)在100ml0.1mol.L-1NH3H2O溶液中加入0.95克MgCl2固体，是否有Mg(OH)2沉淀产生？(3

11、)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl固体？(MMgCl2=95, MNH4Cl=53.5, KoSPMg(OH)2=1.210-11,) （10分）5 若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+浓度都为0.01mol.Kg-1，试计算说明控制一定的pH值，使其分别沉淀出来而得到分离。(KoSPFe(OH)3=2.6410-39, KoSPMg(OH)2=1.210-11 （9分）四、计算题1(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.010-3molL-1c(H+)= KaO=1.010-5 （3分）1=100%=100%=1% （2分）酸稀释一倍后的Ka不变，KaO=1.010-5；ca=0

12、.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)=7.0710-4 molL-1pH=lg c(H+)=lg7.0710-4=4lg7.07=3.151=100%=100%=1.4%或1=100%=1.4% （4分）2(1)混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于HAc是弱酸，溶液中的几乎全部来自HCl的解离，c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H+)=lg0.1=1.0 （3分）(2)解离的HAc浓度等于Ac-的浓度，HAcH+ + Ac- 设平衡时溶液中Ac-浓度为x， 0.1x 0.1+x xKHAc=x=1.7610-5=100%=1

13、00%=0.0176% （5分）3Na2CO3只计算一级水解已够，设水解平衡时溶液中OH-的浓度为x molL-1，CO32- + H2O HCO3- + OH-0.1x x xKoh=x=4.610-3 molL-1pH=14pOH=14(lg4.610-3)=11.66 （4分）CO32- +H+= HCO3-此时，溶液中c(HCO3-)=0.05molL-1,c(CO32-)=0.10.05=0.05molL-1,此时溶液为缓冲溶液，HCO3-为弱酸，CO32-为弱酸盐，pH=pKa2lg c(HCO3-)/ c(CO32-)=(11lg4.7) lg0.05/0.05=10.32 （5

14、分）4c(OH-)=1.3410-3 molL-1pH=14pOH=14(lg1.3410-3)=11.13 （3分） QMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=(1.3410-3)2=1.810-7KoSPMg(OH)2=1.210-11, （3分）有Mg(OH)2沉淀生成。若要沉淀溶解或不生成沉淀，c(OH-)=1.110-5 molL-1加入NH4Cl构成缓冲溶液，c(OH-)=Ko(NH3)c(NH4+)= Ko(NH3)=1.810-5=0.164 molL-1m(NH4Cl)=0.1640.153.5=0.877g （4分）5Mg2+开始沉淀的OH-浓度为c(OH-)=3.4610-5 molL-1pH= 14pOH=14(lg3.4610-3)=9.54 （3分）Fe3+开始沉淀的OH-浓度为c(OH-)=2.9810-12 molL-1pH= 14pOH=14(lg2.9810-12)=2.47 （3分）Fe3+首先沉淀，要Fe3+完全沉淀，则c(OH-)=2.9810-11molL-1pH= 14pOH=14(lg2.9810-11)=3.47 （3分）控制溶液在3.479.54，可使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀。