无机及分析化学答案(34页).doc
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1、-1.2.3.4. 无机及分析化学答案-第 33 页5. 根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液,其共轭酸,碱的浓度比应是多少?HAC,NH3H2O,H2C2O4 ,NaHCO3 ,H3PO4 ,NaAC,NaHPO4,C6H5NH2,NH4cl解:选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得:Ka(HAC)=1.810-5 Kb(AC-)=Kw/ Ka=10-14/(1.8510-5)=5.610-10由PH=14-Pkb+lg(C(AC-)/(C(HAC)可得4.50=14-lg(5.610-
2、10)+lg(C(AC-)/(C(HAC)解得:(C(AC-)/(C(HAC)=4/7=1.74选择NH3H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液,共轭酸碱的浓度比如下Kb(NH3H2O)=1.810-5PH=14- Kb(NH3H2O)+lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)10=14-lg(1.810-5)+ lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)解得:C(NH3H2O)/C(NH4cl)=5:16. 欲配制250mlPH=5.00的缓冲液,问在125ml,1.0molL-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 molL-1溶液?解:由题意得 可设还应加入xml,6.0 mo
3、lL-1的HAC溶液检表得Ka(HAC)=1.810-5 PH=Pka(HAC)+ lg(C(AC-)/(C(HAC)5=-lg(1.810-5)+ lg(C(AC-)/(C(HAC)解得:(C(AC-)/(C(HAC)=1.82n(AC-)=0.1251molL-1=0.125mol;n(HAC)=6x10-3mol0.125/(0.125+x10-3)/(6x10-3/(0.125+x10-3))=0.125/(6x10-3)解得:x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH:(3)20.0ml 0.10 molL-1NaOH和20.0ml 0.20 molL-1 NH4cl溶液混合解:由题意
4、的检表可得Kb(NH3)= 1.810-5 ; Ka(NH4+)=Kw/ Kb(NH3)=10-14/(1.810-5 )=5.5610-10 n(OH-)=0.002mol n(NH4+)=0.004molC(NH3H2O)=0.002/(0.02+0.02)=0.05 molL-1C(NH4+)=0.02/(0.02+0.02)=0.05 molL-1PH=Pka(NH4+)+lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=-lg(5.5610-10)+0=9.26(5)20.0ml 0.10 molL-1Hcl和20.0ml 0.20 molL-1NaAC溶液混合混合前:n(H+)=0.00
5、2mol n(AC-)=0.0004mol混合后:C(HAC)=0.002/(0.02+0.02)molL-1=0.05 molL-1 C(AC-)=0.002/(0.02+0.02)molL-1=0.05 molL-1PH=Pka(HAC)+lg(C(AC-)/(C(HAC) 检表得:Pka(HAC)=1.810-5 =-lg(1.810-5)+lg(0.05/0.05) =4.74(9)300.0ml 0.5 molL-1 H3PO4与400.0ml 1.00 molL-1 NaOH的混合液(H3PO4).15mol C(OH-)=0.41mol=0.4molKa(HPO42-)=4.51
6、0-13混合后:n(Na3PO4)=0.1mol n(Na2HPO4)=0.05mol则:n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Ka(HPO42-)+lg2=-lg(4.510-13)+lg2=12.651. 今有2.00L的0.5001.00 molL-1 NH3(aq)和2.0L的0.500 molL-1 Hcl溶液,若配制PH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液,其中C(NH3),C(NH4+)各为多少?解:由表可知: Kb(NH3)= 1.810-5 则PH=14- Kb(NH3H2O)+ lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=9即:PH=
7、14-4.74+ lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=9得lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=-0.26解得C(NH3H2O)/C(NH4cl)=0.55设 xL NH3H2O yL HCl则有 C(NH3H2O )=n(NH3H2O )/V总=0.5(x-y)/(x+y) molL-1 C(NH4+)=n(Hcl)/ V总=0.5y/(x+y) molL-1 即C(NH3H2O )/ C(NH4+)=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多,只需令x=2.00L,则y=1.3L此时 C(NH3H2O )=0.5(x-y)/(x+y) molL-1 =0.11 molL-1C(
8、NH4+)=n(Hcl)/ V总=0.5y/(x+y) molL-1 =0.2 molL-12. 列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的电荷数,并给出他们的命名。(1)Crcl2(H2O)4cl (3)K2Co(Ncs)4 (5)Ptcl2(NH3)2(7)Fe(edta)- (9)Cr(Co)6 (11)Mn(CN)5Crcl2(H2O)4clK2Co(Ncs)4Ptcl2(NH3)2Fe(edta)-Cr(CO)6Mn(CN)5形成体Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配体:H2O;cl-:Ncs:cl;NH3:
9、edta:CO:CN配位原子Cl;ONCl;NN;OCC形成体配位数644665配离子电荷数12负离子01负离子02负离子形成体电荷数322303命名氯化二氯四水合铬()四硫氰酸根合钴()酸钾二氯二氨和铂()乙二胺四乙酸合铁()离子四羟基合铬(0)五氰根合锰()酸钾3.计算下列取代反应的标准平衡常数(1)Ag(NH3)2+(aq)+2S2O32-(aq)=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3(aq)(2)Fe(C2O4)33-(aq)+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq)(3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4N
10、CS-(aq)解:(1)K=CAg(S2O3)23-C2(NH3)/(CAg(NH3)2+C2(S2O32-) K=KfAg(S2O3)23-/ Kf CAg(NH3)2+ =2.91013/(1.67107) =1.7106 (2)K=C(Fe(CN)63-)C3(C2O42-)/(CFe(C2O4)33-C6(CN-) =KfFe(CN)63-/ KfFe(C2O4)33- =4.11052/(2.561032) =2.561032 (3) K=CCo(NH3)42+C4(NCS-)/(CCo(NCS)42-C4(NH3) = KfCo(NH3)42+/ KfCo(NCS)42- =1.1
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