中和热的测定.ppt

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1、,中和热定义： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 中和热的测定,实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热,学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验中实验数据怎样处理？,怎样计算本实验的中和热,实验原理: 通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计算和测定中和热。 Q=cmt Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量

2、 c: 混合液的比热容 常用4.18J/ (g ) t: 反应前后的温度差值,实验步骤：P4-5并回答问题,1.,答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,2.温度计上的酸为何要用水

3、冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误

4、，且无热量损失，则二者结果相同）。,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol,强酸、强碱的稀溶液： H (aq)+OH (aq)=H2O(l),H=57.3kJ/mol,2.若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电离物质等)，这部分反应热大于57.3 kJ/mol,1.有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为弱电解质电离

5、吸热。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,