化学人教版必修2课时训练：第一章第二节元素周期律 课时2 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版必修2课时训练：第一章第二节元素周期律 课时2 Word版含解析-第 5 页课时训练1.下列各组元素的性质递变情况错误的是()。ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强2下列说法正确的是()。ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()。A原子半径XYZ

2、B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反应难易XYZ4下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()。A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同5短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()。A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA6下图是元素周期表的一部分，下列

3、说法正确的是()。A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高价是77几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()。AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm

4、0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。9某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾

5、；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_

6、、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。答案与解析1. 解析：同一周期从左到右，原子半径依次减小。答案：C2. 解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。答案：C3. 解析：三种元素的电子层结构相同，说明它们是同一周期元素，因为“它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱

7、顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4”，故非金属性XYZ，原子序数XYZ，故原子半径ZYX，A选项错误。答案：A4. 解析：还原性的强弱不是看得失电子数的多少而是看得失电子的难易，钠比铝易失电子，故还原性钠比铝强，B选项错误；在第三周期中，随着原子序数的递增，金属元素的金属性逐渐减弱，非金属元素的非金属性逐渐增强，C选项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，一般情况下，它们的化学性质存在着相似性，但是不完全相同，D选项错误。答案：A5. 解析：四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由

8、左到右逐渐减小，故A错；最高正价：CDB，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SH2O，D选项错误。答案：B6. 解析：根据图中五种元素在周期表中的位置关系可以推知：为N、为O、为F、为S、为Cl。根据各元素的性质对四个选项逐一判断可知B选项正确。答案：B7. 解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：N(Z)O(W)Mg(X)Al(Y)判断思路：先确定W为8O；Z为A族，因Z与W原子半径相近，应为同周期Z为7N；X为A族、Y为族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常元素(出现Be

9、、B的机率小)，二是原子半径比Z(7N)大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg(X)Al(Y)，A项错误。B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y(Al)的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C项错。NH3O2N2H2O，该反应能发生，D项对。答案：D8. 解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO39. 答案：(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱