化学人教版选修4课堂演练:2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析(8页).doc
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1、-化学人教版选修4课堂演练:2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析-第 8 页第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。答案:C2下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的
2、焓变直接决定了反应的方向C焓变为正的反应都是吸热反应D焓变为正的反应都能自发进行解析:反应能否自发进行(方向性)是由HTS决定的,与H、S和T都有关。焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。答案:C3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应解析:熵指的是混乱程度,越混乱其熵值越大,故B正确;对于同一物质,由固液气三态熵值逐渐增大,故A正确;自发过程是熵增的过程,故
3、C错误;对于D选项中的反应,由于反应后分子数增多,故熵值逐渐增大。答案:C4某化学反应其H122 kJ mol1,S431 Jmol1K1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析:因H0,S0,由GHTS0的反应,能自发进行;(2)反应的S0,但常温下不能自发进行,高温时能自发进行;(3)过程S能(2)不能(3)0B炭和氧气反应生成CO(g):S0C气态水变成液态水:S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):S0解析:食盐溶于水是典型的熵增加过程;2C(s)O2(g)=2CO
4、(g),气体的物质的量增大,为熵增加的反应;气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程,为熵减小的过程;CaCO3(s)的分解产生了气体,为熵增加的反应。答案:C3下列反应过程中,H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析:A是熵减的放热反应;C是熵减的放热反应;D是放热反应。答案:B4已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1,下列说法中正确的是()A该反应中熵变、焓变皆大于0
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