化学人教版必修2成长训练:第一章2.元素周期律 Word版含解析(7页).doc
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1、-化学人教版必修2成长训练:第一章2.元素周期律 Word版含解析-第 7 页主动成长夯基达标一、选择题1.下列说法肯定错误的是( )A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等思路解析:K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18,K层上可排1个电子,也可排2个电子,所以A项有可能。 当M层上排有电子时,L层上一定排满了电子,即已排了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,又1884,所以B项说法是错误的。K层上只能排2个电子,24=8,即M层和L层都为8个电子的离子,K+、
2、Ca2+均可能,C正确。 对于D项来说,最外层电子数可为2或8,核电荷数与最外层电子数相等,可有两种情况,一种是均为2,这种情况只能是原子,另一种是均为8,核电荷数为8的元素是氧,氧离子的最外层电子数也为8,所以D有可能。答案:B2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( )A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2思路解析:A、B两元素原子的L层上有电子,则K层上肯定填满2个,而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,所以A元素的原子的结构示意图为,B元素原子的结构的示意图为,即A为氮元素,B为镁
3、元素,形成Mg3N2(氮化镁)。答案:D3.结合元素周期律的知识分析下列说法,其中错误的是( )A.Al的氧化物的水化物可能具有两性B.At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸C.HClO的酸性一定比H2SO4强D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体思路解析:Al的氧化物的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,故具有两性,A选项正确。At为卤素中的最后一种元素,从卤素性质递变规律来看,其单质的熔点,按F2、Cl2、Br2、I2、At2逐渐升高。其中I2为固体,故At2亦为固体。由于元素的非金属性从F到At逐渐减弱,故气态氢化物的
4、稳定性从HF到HAt逐渐减弱,HI不稳定,HAt更不稳定。卤化银的感光性从AgF至AgAt逐渐加强,故AgAt具有很强的感光性,在卤化银中除AgF外,其余都既不溶于水也不溶于稀酸,所以B选项正确。Cl的非金属性比S强,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,而HClO中的Cl为+1价,不是Cl的最高价(+7价)氧化物对应的水化物(HClO4),故不能说HClO的酸性一定比H2SO4强。实质上HClO为弱酸,H2SO4为强酸,所以C选项说法错误。Se为34号元素,其电子层排布为;S为16号元素,其电子层排布为;Se与S最外层电子数相同,但电子层数Se比S多一个电子层,原子半径SeS,
5、非金属性Se弱于S,故此H2Se的稳定性比H2S弱,所以D选项说法错误。答案:CD4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似,例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列有关锂的性质叙述不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2思路解析:本题属信息迁移题。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的锂及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓H2SO4能发生反应,MgCO3受热
6、易分解是已学知识。答案:B5.某元素X的核外电子数等于核内中子数,取1.4 g该元素的单质与氧气充分作用,可得到3 g化合物XO2,该元素在周期表中的位置是( )A.第二周期 B.第三周期C.第四周期 D.第五周期思路解析:设X的摩尔质量为Mgmol-1,则:=12,M=28,即X原子的质量数A=28,Z=14,其结构为,故X位于第三周期A族。答案:B6.118号元素原子中,核电荷数之差为8的两种原子( )A.电子层一定相差1 B.最外层电子数一定相等C.都容易得(失)电子形成阴(阳)离子 D.质子数相差8,中子数也可能相差8思路解析:多电子原子的核外电子是分层排布的,每层最多容纳2n2个电子
7、(n为电子层数),最外层最多可容纳8个电子,且电子首先进入能量低的轨道。所以当两种原子的核电荷数相差8时,其电子层数一定相差1,A是正确的答案。由于增加电子时是内层排满后再进入外层,因此,核电荷数相差8的两种元素最外层电子数不一定相等。例如:氢原子和氟原子的核电荷数相差8,而它们的最外层电子数却分别是1和7,不相同,所以B不正确。由于核电荷数相差8的两种原子最外层电子数不一定相同,因而它们得失电子的能力也不一定相似,C不正确。因为有些原子核内的质子数与中子数相同,如16O、32S等,因此质子数相差8的两种原子的中子数也可能相差8,但是,由于同位素的存在,其原子中质子数与中子数无绝对关系,因此,
8、质子数相差8的两种原子的中子数只是有可能相差8,D是正确答案。答案:AD7.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X与Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列描述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2C.X为金属元素,Y为非金属元素D.Y能置换酸中的氢放出氢气,但不能置换出盐中的金属思路解析:据题意:设X的质子数为a,则Y的质子数为a+3,a+a+3=19,a=8。可以判断出X是氧元素,Y是钠元素。钠、氧两元素都是性质活泼的元素,在自然界中钠以化合态存在,A项错误;Na与O可以形成Na2O
9、2,B项正确;钠的化合物不如氧的化合物种类多,C项错误;Na可在熔融状态下置换出盐中的金属,如2Na+MgCl2(熔融)Mg+2NaCl,D项错误。答案:B二、填空题8.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7,已知B的原子核外次外层电子数为2,A、C原子的核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强,则:(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A离子的结构示意图为_。(3)C原子的结构示意图为_。(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成_种盐,其化学式为_。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱
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