初中化学同步训练人教9年级全一册：第十单元 酸和碱(25页).doc

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1、-初中化学同步训练人教9年级全一册：第十单元 酸和碱-第 25 页第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸1酸碱指示剂。(1)能跟酸或碱的溶液作用而显示_的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。(2)显色情况。溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液_碱性溶液_2.常见的酸。(1)盐酸：无色液体，重要化工产品，用于金属表面_、_等。浓盐酸具有_性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到_气味。人体胃液中含有盐酸，有助于_。(2)硫酸：无色、黏稠油状液体，具有_性，实验室常用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的_，生成黑色的炭。(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应

2、该把_沿容器内壁慢慢注入_里，并不断搅拌。3酸的化学性质。(1)酸与活泼金属反应。镁与稀盐酸的反应方程式：_。铁与稀硫酸的反应方程式：_。锌与稀硫酸的反应方程式：_。通式：活泼金属酸金属化合物(盐)_。(2)酸与金属氧化物反应。铁锈与稀盐酸的反应方程式：_。铁锈与稀硫酸的反应方程式：_。通式：金属氧化物酸金属化合物(盐)_。酸、碱与指示剂作用【重要提示】指示剂遇酸或碱的溶液变色的是指示剂，从而使溶液显示不同的颜色。指示剂遇中性溶液不变色。【触类旁通】1小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色

3、2下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是()。A稀硫酸能使紫色石蕊溶液显蓝色，能使无色酚酞溶液显红色B向某无色溶液中，滴加紫色石蕊溶液，即可判断该溶液的酸碱性C向某无色溶液中，滴加无色酚酞溶液，即可判断该溶液的酸碱性D紫色石蕊溶液能使盐酸变红色浓盐酸与浓硫酸的性质比较例1 下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是()。A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量都变大解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；浓盐酸挥发，溶质质量变小，

4、浓硫酸溶质质量不变。答案为B。【重要提示】浓硫酸有强烈的腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【触类旁通】3浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，变化相同的是()。A颜色发生改变B发生化学变化C质量减少D溶质的质量分数变小酸的化学性质例2 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。(2)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：_。若盐酸过量，会

5、使铁钉继续与盐酸反应，写出反应的化学方程式：_。(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A两种金属的形状B盐酸的质量分数C反应容器的大小D温度答案：(1)红(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2(3)ABD【触类旁通】4实验室以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu(1)写出上述反应的化学方程式：_。_。_。_。(2)以上两个方案中，最好的是_，其理由是_(至少写出两条)。一、单项选择题1下列物质中不属于酸的物质是()A

6、.H2SB .HNO3C .Mg(OH)2D .H2SO32使紫色石蕊溶液变红的溶液，能使酚酞溶液()。A变红色B变蓝色C变无色D不变色3“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()。A先变蓝后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变红后变紫4下列说法正确的是()。A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的浓硫酸，溶质质量变小D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是()。A铁B铝C铜D表面镀锌的金属6盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是

7、利用了它们化学性质中的()。A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊溶液反应二、填空题7如图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a_；b_。(2)b中所盛的是_(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_。8硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液都能使紫色石蕊变_。(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_。(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_。9工业上用盐酸清洗铁罐中的铁锈：(1)除锈反应的化学方程式为：_。(2)除锈的时

8、间过长，则有气泡产生，化学方程式为：_。(3)某操作工直接对除锈后的铁罐进行明火焊接，发生爆炸伤亡事故，这是因为_。反应的化学方程式为：_。三、计算题10某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为25%。质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？是否符合标签说明？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第2课时常见的碱1常见的碱。(1)氢氧化钠：俗名_、_或烧碱，具有强烈的_，曝露在空气中容易

9、_。因此，可用作某些气体的_。(2)氢氧化钙：俗称_或_。_溶于水，其水溶液俗称_。当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为_或_。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学反应方程式为：_。生石灰有吸水性，可作干燥剂。2碱的化学性质。(1)碱能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：_。氢氧化钠与二氧化碳的反应：_。通式：碱非金属氧化物盐_。3在浓硫酸；氢氧化钠；稀盐酸；氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是_。(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是_。(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是_。(4)俗名

10、为烧碱的物质是_。几种常见的碱【触类旁通】1某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()。ABCD2生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_。取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：_。碱的化学性质例1 碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶

11、液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水答案：C【触类旁通】3下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_(答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_。(3)如果氧气中混有少量二氧化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：_；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是_。4有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为：_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。【重要提示

12、】利用酸或碱的吸水性干燥某气体时，该气体不能与所选择的酸或碱发生反应；利用酸或碱除去气体中混有的其他杂质气体时，其主要成分气体不能与所选择的酸或碱发生反应，且不能混进其他杂质。培优角度：判断CO2与氢氧化钠反应的实验设计例2 CO2与NaOH的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象来说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某研究性学习小组的同学设计了如下两个装置。请你分析并回答下列问题：AB(1)请写出两种装置中可能发生的现象：A_，B_。(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生了反应并生成了新物质，请你来设计一个简单的实验，检验生成的新物质并书写下列实验报告。实验步骤实验现象解释与

13、结论_解析：CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，A中倒置试管内压强变小，大气压会将溶液压入试管内，形成一段水柱，B中气球会胀大。Na2CO3可以与稀盐酸反应，生成CO2气体。可以用稀盐酸与反应后的溶液反应，通过气体的生成来判断溶液中是否含有Na2CO3。答案：(1)试管内有一段水柱气球胀大(2)取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸有气泡产生CO2与NaOH反应生成Na2CO3，遇盐酸后有CO2生成【方法技巧】实验设计的基本思路：1明确实验原理：根据题目信息和已学过的知识，通过类比和分析，明确实验的原理。2选择实验装置和药品：根据生成物或反应物的性质以及反应条件，选择简单、安全且能快速观察到明显

14、的实验现象的装置。药品的选择要常见、低毒。3设计实验步骤：设计合理的实验装置使实验步骤完整且简单。4记录：记录实验过程中的步骤、现象以及数据。5分析与结论：分析数据得出结论。一、单项选择题1下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A .酚酞试液B .石蕊试液C .稀盐酸D .二氧化碳2实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()。A生石灰BNaOH固体C浓H2SO4D稀H2SO43下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是()。ACO2BCOCCaODFe2O34下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是()。浓盐酸；浓硫酸；烧碱；纯碱；生石灰；食盐。ABCD

15、5下列关于酸和碱的描述中正确的是()。A氢氧化钠固体有吸水性，常用它做干燥剂B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质D碱就是有腐蚀性的物质6氢氧化钠固体长时间露置在空气中，会()。A质量增加B变质C既变质，质量又增加D无法判断7下图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是()。A氢气、浓硫酸B氮气、苛性钠溶液C氧气、水DCO2、烧碱溶液8碱具有一些相似的性质，这是因为()。A碱能使指示剂变色B碱能跟酸反应生成盐和水C碱溶液能导电D碱溶液中都含有OH二、填空题9实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入

16、足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸_g。三、实验探究题10通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为：_。(3)实验探究：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入

17、无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_部分变质无色酚酞溶液不变红；_；没有气泡产生_(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中涉及反应的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。题型1酸或碱的化学性质1盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()。2物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()。X碱盐水X金属氧化物盐水AHClBCOCNaOHDCaO题型2CO2与氢氧化钠(或氢氧化钙)反应的探究3(中考题改编)某同学发现在探究“CO2的性质”时，通常用饱和石灰水检验CO2，用NaOH溶

18、液吸收CO2。他设计了如下图两个对比实验：在体积相同的盛满CO2气体的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验现象如图所示。(1)写出有关的化学反应方程式。石灰水与CO2的反应：_。NaOH溶液与CO2的反应：_。(2)通过比较两个方程式，相同质量的Ca(OH)2与NaOH吸收CO2质量较多的是_。(3)观察实验现象可知：吸收CO2较多的是_，试着从溶解度的角度解释为什么吸收CO2要用NaOH溶液来吸收_课题2酸和碱的中和反应1盐的概念。由_和_构成的化合物，称为盐。2中和反应。(1)定义：酸和碱作用生成_和_的反应叫做中和反应。Ca(OH)22HCl=_2NaOHH2S

19、O4=_(2)应用：在农业生产中，利用中和反应调节土壤_；工业上处理酸性或碱性污水；医疗上服用某些含碱性物质的药物，中和过多的_，被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可以涂一些含有_物质的药物，减轻痛痒。3酸碱度。(1)定义：溶液的酸碱性_程度，叫做溶液的酸碱度。一般用_表示，范围通常为_。测定酸碱度最简便的方法是使用_。(2)pH试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。(3)溶液pH：酸性溶液的pH_7，酸性越强pH越_；中性溶液的pH_7；碱性溶液的pH_7，碱性越强pH越_。4某中学学生到野外郊游，若不

20、小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_(填字母)。A食醋(pH7)B食盐水(pH7)C肥皂水(pH7)中和反应及其应用【实验探究】1实验方案。操作步骤现象在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由_色逐渐变为_色取中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体析出2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做_。上述反应的化学方程式是：_。例 下列反应属于中和反应的是()。ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCuOH2SO4=CuSO4H2OCFe2HCl=FeCl2H2DKOHHNO3=KNO3

21、H2O解析：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。答案为D。【重要提示】中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。【触类旁通】1在AB盐水的反应中，下列选项中A、B符合的是()。A硫酸和熟石灰B纯碱和熟石灰C小苏打和盐酸D熟石灰和氯化铵溶液酸碱度的表示方法pH【重要提示】1pH试纸测出的数值是整数，带有小数的pH数值不能由pH试纸测出。2在测定pH，使用pH试纸时，不能在测定之前湿润试纸。如果将pH试纸先湿润，对实验结果的影响：若是酸性溶液，则pH偏大；若是碱性溶液，则pH偏小；若是中性溶液

22、，pH无影响。【触类旁通】2如下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是()。A厕所清洁剂B橘子汁C食盐水D炉具清洁剂3把用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是()。A石灰水B食盐水C氢氧化钡溶液D石蕊溶液一、单项选择题1在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生或完成。向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()。A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色C由红色变为无色D由无色变为红色2下列反应属于中和反应的是()A .CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB .Na2CO3+2H

23、Cl=2NaCl+H2O+CO2C .NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D .Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()。A6B8C11D134下列有关溶液的pH说法正确的是()。A用pH试纸测得某溶液的pH为4.5B测定某酸性溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润C某酸性溶液的pH为5，加水稀释后pH可能为4D碱性溶液的pH越大，碱性越强5某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6、鸡蛋清7.68.0、玉米粥6.88.0、苹果2.93.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食下列哪种食物()。A鸡蛋清B牛奶C苹果D

24、玉米粥6实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是()。食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B胃酸过多的人应少食泡菜C番茄的酸性比苹果强D用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH7图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能如图2所示变化关系的是()。图1图2A甲 B乙 C丙 D丁二、填空题8下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。根据图示回答下列问题：(1)盐酸中含有的离子有_(填离子符号)。(2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_。(3)从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_。三、实验

25、探究题9某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_色变成_色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为：_。(2)实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH_7(“”“”或“”)。(3)若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是_(填化学式)。(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：_。10已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH如下图所示：(1)M是_，该反应的化学方程式为：_。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请

26、同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。提示：Cu(OH)2为蓝色粉末，难溶于水。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，加入适量的_为c处溶液，并推知溶液中的离子有_(填离子符号)剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。四、计算题11某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸

27、。(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠_g和水_mL。(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。题型1对酸或碱的通性的考查1硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_。与碳酸钠溶液反应：_。与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH题型2与中和反应有关

28、的计算2同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。(3)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如丁图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中HCl的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。单元整合提升热点一化学反应类型的判断例1 下列反应属于中和反应的是()。ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuF

29、eSO4解析：A项反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应；B项反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；C项反应是非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应；D项属于置换反应。答案为B。热点二酸、碱、中和反应的综合应用例2 AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)E的化学式为_，B与E反应的化学方程式为：_，该反应的类型是_反应。(2)C与D反应的化学方程式为：_。(3)虚线相邻物质间存在转

30、化关系的是_ (填化学式)。解析：五种物质里面属于酸的只有硫酸，属于碱的只有Ca(OH)2，酸和碱反应属于中和反应。能和硫酸反应的物质是Ca(OH)2、铁，根据碱的性质，五种物质中除了硫酸外能和碱反应的只有CO2，所以A为CO2，B为Ca(OH)2，C为Fe，D为CuCl2，E为H2SO4。虚线相邻的物质可以转化的有H2SO4制取CO2。答案：(1)H2SO4Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O中和(2)FeCuCl2=CuFeCl2(3)H2SO4CO2【规律方法】根据已知几种物质，推断其中的具体物质。根据所学知识从以下两点入手：(1)物质特征：物质特有的颜色、物质的酸碱性。(2)特

31、征反应：几种物质中能互相反应的，反应能观察到明显不同于其他反应的现象。最后，再根据题目给出的推断示意图，将物质带入验证符合题意即可。热点三与中和反应有关的计算例3 某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3(1)加入盐酸的质量在025g时，_与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为_g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解

32、析：当加入25g盐酸时，锥形瓶中物质的质量等于反应前各物质的质量总和。这说明反应过程中没有生成气体逸出。盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应不生成气体，所以加入的质量在025g的过程中，盐酸与氢氧化钙反应。二氧化碳的质量等于反应前各物质的质量总和减去反应后锥形瓶中物质的质量。根据二氧化碳的质量和化学反应方程式可以算出碳酸钙的质量，由于样品中只含氢氧化钙和碳酸钙，所以可以得出氢氧化钙的质量，进而求出氢氧化钙的质量分数。答案：(1)氢氧化钙(2)2.2(3)解：设样品中含有碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x2.2gx5g氢氧化钙的质量12.4g5

33、g7.4g氢氧化钙的质量分数100%59.7%答：氢氧化钙的质量分数为59.7%。【综合练习】1将50g98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%2下列实验中无明显现象的是()。A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B将CO2通入到NaOH溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将生石灰溶于水3下列实验设计不能达到实验目的的是()。A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈4小华的自行车锁生锈了(铁锈的主要成分是Fe2O3)，怎么

34、扭动都打不开，于是他把锁拿到修理店。王师傅很快拿出一瓶喷剂，让小华往锁孔里轻轻喷一下，很快锁就可以用钥匙打开了，小华感到很惊奇，问王师傅是什么原因，王师傅只会使用不会解释。小华仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小华顿时恍然大悟请你用化学方程式解释其原因：_。小华思考了一会儿后对王师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁制锁，王师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因_。5某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质

35、量分数；(2)该工厂每天用含75%氢氧化钙的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?参考答案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸【课前自主学】1(1)不同颜色(2)红色无色蓝色红色2(1)除锈制药挥发刺激性消化(2)吸水水分(3)浓硫酸水3(1)Mg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2ZnH2SO4=ZnSO4H2氢气(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O水【课堂互动学】触类旁通1B2.B3.D4(1)FeH2SO4=FeSO4H2H2CuOCuH2OCuOH2SO4=CuSO4H2OCuSO4Fe=FeSO4Cu(2)方案二节约能源(不需加热)；操作安全简便【课后高效练】2D3.D4.D5.C6C解析：盐酸或稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。7(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)水沸腾，致使浓硫酸飞溅8(1)红色(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)H2SO4BaCl2=2HClBaSO49