化学人教版必修2自我小测：第二章第三节化学反应的速率和限度 Word版含解析(10页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第二章第三节化学反应的速率和限度 Word版含解析-第 10 页自我小测第1课时 化学反应的速率夯基达标1.决定化学反应速率的主要因素是( )温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A. B.C. D.2.甲、乙两容器都在进行AB的反应,甲容器内每分钟减少了4 mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断3.对于反应:CaCO32HClCaCl2H2OCO2,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来

2、表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石 D.增大体系压强5.合成氨N23H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)表示，则下列表示正确的是( )A.v(H2)v(N2)v(NH3) B.v(H2)v(N2)C.v(NH3)3/2v(H2) D.v(H2)3v(N2)6.在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间内,用

3、氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1,则t是( )A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s7.(2009广东珠海1月)反应N23H22NH3,在2 L密闭容器中进行,半分钟末有0.6 mol NH3生成,下列表示的化学反应速率正确的是( )v(NH3)0.6 molL1min1v(H2)0.005 molL1s1v(H2)0.9 molL1min1v(NH3)0.02 molL1s1v(H2)0.01 molL1s1v(N2)0.03 molL1s1A. B. C. D.8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同

4、的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.加入少量Na2SO4(s) D.不用铁片，改用铁粉能力提升11.将等物质的量的A和B混合于2 L

5、的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 molL1,c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_,B的平均反应速率是_,D的平均反应速率是_,x的值是_。12.A、B两种气体在一定条件发生反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x molL1。则此时B的浓度为_,C的浓度为_，以A的浓度变化表示的反应速率为_。13.根据化学方程式2N2O2N2O2填写表中处空白。14.在下列事实中，什

6、么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_;(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_；(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以

7、被氧化，这是因为_。拓展探究15.在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2XY2Z，下图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。(2)从(1)中数据可以得出什么结论？参考答案1解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；客观因素是温度、压强、催化剂、浓度等。所以选B。答案：B2解析:甲、乙两容器的体积未知,无法比较单位时间内A浓度的改变量,也就无法比较两者速率的快慢。答案:D3解析:因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其表示化学反应速率;D项中,CaCl2为生成物,故应用其浓度的增加表示反应

8、速率。答案:A4解析:浓度大小、固体颗粒的大小均能改变化学反应速率；而改变反应物的量(浓度未变)，无气体参加的反应改变压强等均不能改变化学反应速率。答案：BC5解析:用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。答案:D6解析:v(NH3)v(H2)0.30 molL1s1;氨气浓度的变化量为0.30 molL1,因此反应所需时间为t1 s。答案:B7解析:v(NH3)0.6 molL1min1或v(NH3)0.01 molL1s1再根据v(N2)v(H2)v(NH3)132确定v(N2)、v(H2)即可。答案:C8解析:CaCO3粉末比块状CaCO3反应速率大;因CaCO

9、3质量相同，且盐酸足量，所以消耗的固体质量相同。答案：D9解析：本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO代表v(正)和CO2代表v(逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v(正)v(逆),说明反应达平衡，D对。答案：A10解析:加热、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。浓硫酸在常温下使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。加入Na2SO4虽然增大了的浓度，但不是反应物(该反应的实质是Fe2H

10、Fe2H2)，故不能加快反应速率。答案:BC11解析:v(D)0.1 molL1min1v(C),则x2。5 min后n(D)2 L0.5 molL11 mol则反应掉的A物质的量为1.5 mol,反应掉的B物质的量为0.5 mol,设A、B起始物质的量为n,则有解得n3 mol,此题可解。答案:0.75 molL1 0.05 molL1min1 0.1 molL1min1 212解析:A、B按化学计量数的比例反应，1 min时其浓度之比等于化学计量数之比，c(B)x molL1，参与反应的A为(axV) mol。故生成n(C)mol,c(C) molL1。以A的浓度变化表示的反应速率为：v(

11、A)molL1min1答案:x molL1 molL1 molL1min113解析:由2N2O2N2O2可知,c(O2)a molL1,则c(N2)2a molL1。v(O2)molL1min1v(N2O)2v(O2)molL1min1答案:2a c2a 14解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案:(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，反应物溶解后增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)人体里的生物酶的催化作用

12、15解析:(1)根据反应速率表达式可知，2 min内v(X)molL1min1v(Y)molL1min1v(Z)molL1min14 min内计算方法同上。(2)(1)中数据反映了用不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。答案：(1)2 min内平均速率为v(X)molL1min1v(Y)molL1min1v(Z)molL1min14 min内平均速率为v(X)molL1min1v(Y)molL1min1v(Z)molL1min1(2)由上述数据可以得出以下两个结论：用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小

13、，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制夯基达标1.下列说法正确的是( )A.条件一定时可逆反应能进行到底B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率快C.温度较高条件下的反应一定比低温条件下的反底速率快D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高2.下列说法正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低3.在一定条件下，向某容器中充入

14、N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4.对于可逆反应2HI(g) I2(g)H2(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是( )A.各物质的物质的量浓度比为211B.压强保持不变的状态C.断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D.混合气体的颜色不再变化时5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(

15、g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值A. B.C. D.6.在密闭容器内进行下列反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度可能是A.Z为0.3 molL1 B.Y2为0.35 molL1C.X2为0.2 molL1 D.Z为0.4 molL17.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( )A.选用适宜的催化剂 B.采用高压C.采用高温 D.增大反应物

16、浓度8.下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.催化剂不能控制化学反应的限度9.下列反应条件的控制中，不恰当的是( )A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2C.金属钠着火用水降温去扑灭D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却10.对于可逆反应2A(g)3B(g)3C(g),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A.各物质的量浓度之比为c(A)c(B)c(C)233B.平衡混合物体积

17、是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质能力提升11.可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)12.在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C

18、.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍13.t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol

19、 O2E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t2 时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。14.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:_段化学反应速率最快,_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A.蒸馏水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种) _。拓展探究15.

20、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B.C. D.(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。(3)传统的煤、石油燃料，其主要缺点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，

21、哪种物质可作为新的能源？主要优点又是什么？参考答案 1解析:外界条件一定时,可逆反应不能进行到底,故A项不正确;化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度,此过程完成的快慢与化学反应速率有着直接的联系,B项正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质,不同温度下的不同反应,反应速率可能差别很大,反应速率的大小不能仅由温度高低判定,C项不正确;可逆反应达到化学平衡状态以后,平衡混合物中任意一种成分的百分含量都保持不变,D项不正确。答案:B2解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅

22、减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率,所以A、D选项的说法是错误的。答案:BC3解析:开始时反应物的浓度大,正反应速率快,逆反应速率开始时为零;随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小,正反应速率减小,逆反应速率增大,最后达到平衡时物质的浓度不再改变,正、逆反应速率也不再变化。答案:B4解析:从价键形成和断裂角度分析时，应从正、逆两个方向比较；该反应是气体分子数目无变化的反应，压强不变不能说明反应已达平衡状态。答案:D5解析:该反应的特点是有固体参加的气相反应，代表固体反应物A已不再变化；而在反应过程中都可不变，不一定属平衡状态。答案:A6解析:用极限思想来判别问题，因反应是可逆的，所以物质

23、浓度应在极限内，C、D两项是两个极值。答案:AB7解析:化工生产中为加快反应速率优先考虑的措施是选用适宜的催化剂。答案:A8解析:延长反应时间不能改变反应的限度。答案:C9解析:降低温度使反应速率减慢，D项错误；钠与水剧烈反应生成氢气，不能用水降温。答案:CD10解析:要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。答案:D11解析:平衡时v(正)v(逆)；用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质分子式前的化学计量数之比。答案:C12解析:从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减

24、至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。答案:D13解析:(1) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始浓度/molL1 1 0.5 0转化浓度/molL1 0.2 0.1 0.2平衡浓度/molL1 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1(SO2)100%20%(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol,反应过

25、程中总物质的量减小了2 mol20%0.4 mol。由SO2O22SO3 n 2 1 2 1知当总物质的量减少0.4 mol时，SO2反应了0.8 mol，SO2的转化率为80%。答案:(1)0.1 molL1min1 20%(2)ABE(3)80%14解析:EF段斜率最大,速率最快;由题图可知:EF段收集气体最多;为减缓反应速率,可采用减小c(H),降低温度,减小CaCO3的表面积等方法。答案:(1)EF EF (2)AC (3)改用较大块的碳酸钙固体;或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住;或降低温度;或加入醋酸钠溶液等。15解析：造成酸雨的主要原因是大气中的SO2污染严重所造成的，而二氧

26、化硫的主要来源是大量燃烧化石燃料所产生的。所以要控制酸雨，就应该从源头抓起，或者将燃料进行处理，或者在燃烧过程中加入固硫剂，以减少二氧化硫的排放。在二氧化硫的排放没有减少，相反增加的前提下，通过建造高烟囱虽然能降低地面二氧化硫的浓度，但实际上并没有减少二氧化硫的排放量，只是通过大气使二氧化硫散失到了更远的地区，从全球环境保护的角度看，建造高烟囱的做法不可取。作为新能源，很显然应具备：燃烧热值高、无污染、可循环使用的优点，故以H2作新型燃料最好。答案：(1)C (2)不可取。因SO2的排放量并没有减少，形成酸雨仍会造成对环境的危害。(3)煤、石油是不可再生的化石燃料，其资源是有限的；其次，燃烧后产生的SO2、NOx形成酸雨严重污染大气，再次，燃烧后产生的CO2还会导致地球表面的气温升高,加剧温室效应。H2更适合作新能源，原因是：第一，H2可以用水作原料来制取；第二，等质量的H2燃烧放出热量多；第三，氢气作燃料的最大优点是燃烧的产物是水，不污染环境，还可循环利用。