化学人教版必修2成长训练：第一章3.化学键 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版必修2成长训练：第一章3.化学键 Word版含解析-第 5 页主动成长夯基达标一、选择题1.下列叙述不正确的是( ）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大思路解析：解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用中包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。答案：B2.下列叙述正确的是( ）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离

2、子化合物C.共价化合物中可能有离子键D.离子化合物中可能有共价键思路解析：A对，因为两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；非金属原子间能形成离子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以B错；有离子键就应是离子化合物，共价化合物中不可能有离子键，即C错；在离子化合物中阳离子团或阴离子团内有共价键，如NH4Cl中NH键是共价键，即D对。答案：AD3.下列化合物的电子式书写正确的是( ）思路解析：(1)A不正确。每个离子均要单独写，不能用角码合并在一起表示。应改为-Ca2+-。(2)离子电荷表示法(如R-2)与化合价(如)不同“2-”表示带两个单位负电荷，而“-2”则表示化合价为-2

3、价。另外化合价应写于元素符号正上方。故B项不正确，应改为Na+2-Na+。(3)在简单阳离子符号周围不再用方括号，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为Mg2+2-。(4)D项正确。答案：D4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2思路解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。答案：BD5.下列物质中既含离子键又含非极性键的是( ）A.NH4Cl B.KOH C.Na2O2 D.H2S思路解析：A、B、C选项

4、中均含离子键，而A、B选项中的和OH-是由不同种元素原子共用电子对形成，因此是极性键；而Na2O2中是由同种元素原子所形成，因此是非极性键。答案：C6.下列关于化学键的说法，正确的是( ）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键思路解析：A错，因稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，例如NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如在H2O2、Na2O2等物质中OO键是非极性键；D错，例如H2O2、CH3CH2OH分子里的OO键、CC键是非

5、极性键。答案：B7.在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合，下列说法正确的是( ）A.反应中有0.5NA个极性共价键断裂B.反应中有0.4NA个极性共价键形成，有0.1NA个离子键形成C.混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键D.混合前气体中含有0.4NA个极性共价键思路解析：据反应NH3+HCl=NH4Cl，可知HCl过量，即参加反应的NH3和HCl的物质的量均为0.1mol。又知化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程，0.1molNH3中含0.3molNH，0.1molHCl中含0.1molHCl键，故反应中有0.4Na个极性共价键断

6、裂，产物为0.1molNH4Cl，由电子式+-分析其结构中的化学键数目为：0.4Na个极性共价键，0.1Na个离子键；反应后容器中的物质为0.1molNH4Cl和0.1molHCl，化学键总数为0.6Na；反应前0.1molNH3和0.2molHCl中含0.5Na个极性共价键。答案：B8.据报道科学家已经合成并分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ）A.共有34个核外电子B.中的氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-1思路解析：选C。因每个氮原子核外有7个电子，因此的核外电子数应为75-1=34，选项A正确

7、；同种非金属元素之间应该通过共用电子对结合形成非极性共价键，所以选项B正确；因为氟元素在化合物中肯定显-1价，再根据化合物中化合价代数和为零的原理可知：化合物N5AsF6中As化合价为+5(注意：宜将“N5”看成一个整体，视为+1价)，所以，选项C错而D正确。答案：C9.关于氢键，下列说法不正确的是( ）A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键思路解析：本题着重考查对氢键理解。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用

8、力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确，C选项NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。答案：C二、填空题10.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题：(1)写出由A、B、

9、C三元素形成的化合物的电子式_，其晶体中所含化学键的类型有_。(2)A2B与A2D的沸点：A2B_A2D；(填“高于”、“低于”)其原因是_。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_。思路解析：已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是12，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na。答案：(1)Na+-；离子键、共价键(2)高于；H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2

10、S的高(3)HSO-3+H+=SO2+H2O11.下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，(示例：)(1)根据各图表示的结构特点，写出对应分子的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)用以上图示表示下列物质的结构：H2O CH4 CO2 HClO思路解析：A中上边的原子成了三个键后还剩下两个孤对电子。最外层有五个电子应为N原子。下边的三个原子应为氢原子。B中左边的原子为氢原子，中间的原子为碳原子，右边的原子为氮原子。所以为HCN。C为为答案：(1)NH3 HCN CO(NH2)2 B

11、F3(2) 走近高考12.下列分子中含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ）A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4思路解析：HF分子中含10个电子，只有H2O、CH4分子中含10电子，但CH4分子中有4个极性共价键。答案：C13.(2006上海化学卷,12)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A.9 g D2O中含有的电子数为5NAB.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NAC.1 mol CH4分子中共价键总数为4NAD.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA思路解析：9gD2O中含有的中子数应为10=4.5mol，即4.5NA，

12、A错；1molMgCl2中含有的离子数大于2NA，B错；7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数应为1=0.1mol，即0.1NA，D错，应选C。答案：C14.对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是( ）A.阳离子半径一定大于阴离子半径 B.一定只含离子键不含共价键C.一定不含第一周期元素 D.阳离子和阴离子个数之比一定为11思路解析：该离子化合物中，阳离子与阴离子电子数均为10。若为单核离子，必具有相同电子层结构，离子半径是阴离子大于阳离子；10-e结构可为OH-，含有共价键，故B、C均不正确。由于阴阳离子电子数之和为20，所以阳离子和阴离子数之比一定为11。答案：D