化学人教版必修2课后集训：第二章第一节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化 Word版含解析(5页).doc

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1、-化学人教版必修2课后集训：第二章第一节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化 Word版含解析-第 6 页课后集训基础达标1.下列说法不正确的是（ ）A.植物进行光合作用储备了化学能B.用电灯照明时，电能转化为光能C.降雨过程中，水的势能转化为动能D.日光辐射水面，水变为水蒸气，光能转化为化学能解析：题目给出的是能量转化的几种方式，日光辐射水面，光能转化成热能，热能将水汽化，但无新物质生成，不是转化成化学能。答案：D2.吸收能量的反应一定是（ ）A.贮存能量 B.释放能量C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D.原子得到电子的反应解析：反应吸收能量将能量转化成化学能贮存在物质中，使物质（

2、生成物）处于高能量状态，所以反应物的稳定性大于生成物的稳定性。答案：AC3.下列说法正确的是（ ）A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.煤和石油属于可再生的化石能源C.大多数复分解反应是吸热反应D.大多数的化合反应是释放能量的反应，而大多数的分解反应是吸收能量的反应解析：煤和石油是不可再生的化石能源，复分解反应有的吸热，有的放热。答案：AD4.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总

3、能量，但放热不说明反应可自发进行，很多放热反应需加热引发反应进行。答案：C5.下列选项能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.解析：乙醇燃烧的优点：产物是CO2、H2O无污染，原料是绿色植物提供可再生，燃烧的热效率高。答案：D6.下列能源是通过化学反应获得的是（ ）A.太阳能 B.潮汐能 C.风能 D.生物能解析：化学反应必有新物质生成，太阳能、潮汐能、风能不直接生成新物质。答案：D7.下列属于放热反应的是( )A.Al+稀HCl B.Ba(OH)28H2O+NH4Cl(固体)C.KClO3受热

4、分解 D.CaO+H2O解析：Al和酸反应是放热反应；CaO跟H2O发生化合反应放出热量；而B选项是典型的吸热反应；KClO3分解是吸热反应。答案：AD综合运用8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2（放出热量），下列对此反应的叙述错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂解析：分析反应的特点知，属分解反应，有单质生成，从变价元素N、O、Cl分析NH

5、4ClO4是氧化剂也是还原剂。答案：D9.反应C（石墨）C（金刚石）是吸收能量的反应，由此可知（ ）A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化，该变化是化学变化C.金刚石比石墨稳定 D.昂贵的金刚石和廉价的石墨不能相互转化解析：由石墨转化成金刚石吸收能量，说明金刚石的能量高于石墨，石墨相对稳定性强，二者的转化有旧键断裂和新键形成，是两种单质间转化，属化学变化。答案：AB10.下列反应一定属于放热反应的是_。A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.Mg与CH3COOH溶液的反应C.燃烧反应 D.中和反应 E.复分解反应解析：在常见反应中，中和反应、置换反应、燃烧反应均为放热反应，而

6、复分解反应不一定属放热反应。答案：ABCD11.指出下列说法的正误A.煤和石油的燃烧与化学能有关，核能的利用与化学能无关（ ）B.生物体内进行着的缓慢氧化是放热反应（ ）C.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固（ ）D.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关（ ）E.柴草的燃烧与化学能无关（ ）F.人类的文明程度与人均耗能无关（ ）答案：A（） B() C() D() E() F()12.碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，据图回答下列问题：OE、EF、FG三段所对应的时间内，放出热量最多的是_。解析：分析图表知三段中EF段的CO2体积最大，生成量大，反应放出的热量越多。答案：EF段拓展探究13.

7、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（液）2H2（气）+O2（气），根据以上叙述，回答（1）（2）小题。（1）下列叙述正确的是（ ）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产

8、生氢气，同时释放能量D.寻找特殊的化学物质，用廉价能源以分解水制取氢气解析：（1）关于能源级别的划分，完全依赖题给信息，再根据信息分析得出相关结论。判断一级能源时，抓住是自然界中的以现成形式提供的能源。显然C选项所叙述是正确的。电能是由水力或燃料的燃烧或进行核反应等转化而制取的，属于二级能源；水煤气也不是自然界现成的，它是通过炭与水蒸气在高温条件下反应制成的，也属二级能源，故A、C两项正确。（2）水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才能燃烧并放出热量。而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。答案：（1）AC （2）AC14.下表中的数据是破坏1 mol物质中

9、的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）下列氢化物中最稳定的是（ ）A.HCl B.HBr C.HI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的根据是_。解析：（1）（2）破坏1 mol化学

10、键所消耗能量越大，键越牢固，分子越稳定，本身具有的能量越低，故选H2；因而HCl在HCl、HBr、HI中最稳定。（3）在该反应中，由于反应物所有物质的键能之和大于生成物分子的键能之和，因而该反应是放热反应。（4）因为反应放出的热量为2EH-X-EX-X-EH-H可代入数值计算：H2+Cl2=2HCl E=2432-243-436=158 kJH2+Br2=2HBr E=2366-193-436=43 kJH2+I2=2HBr E=2298-151-436=9 kJ，所以，Cl2与H2反应放出热量最多。（5）从上述数据可以看出，HCl最稳定，生成物越稳定，放出的热量就越多。答案：（1）A （2）

11、A （3）放热反应 （4）氯气 （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多。在HX中，HCl最稳定15.硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它分解的反应方程式为_。已知20 时，2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，则每生成1 mol常温下气体放出的热量为_kJ。解：由产物书写方程式4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O20 时生成1 mol气体需C3H5N3O9为mol。C3H5N3O9的相对分子质量为227。故需要的质量为227 g。列出比例式解得Q=324(kJ)答案：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O 324 kJ