化学人教版选修4自我检测：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析(4页).doc

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1、-化学人教版选修4自我检测：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析-第 4 页自我检测基础达标1.下标物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2答案:A2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案:AC3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶

2、解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。答案:B4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图正确的是（ ）答案:C5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n（OH-）增大 D.c(OH-)不变答案:BD6.在1

3、00 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.810-10）（ ）A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl答案:A7.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAgIAg2S D.AgIAgClAg2S答案:C8.将100 mL 0.1 molL-

4、1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g 沉淀，则下列说法正确的是（ ）A.产生的沉淀为AgCl B.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物 D.AgF溶于水答案:AD9.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案:(1)FeS(s)Fe2+S2-，加入稀盐酸后，S2-2H+=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动

5、，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中, +2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s) Ba2+,用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失，而用H2SO4洗涤，H2SO4=2H+，的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。10.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡

6、，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。答案:(1)2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动11.FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为_，红褐色沉淀为_。（2）上述现象产生的理由是_。答案:（1）CO2 Fe（OH）3(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3逐渐与H+反应：Ca

7、CO3+2H+=Ca2+H2O+CO2消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出现褐色沉淀更上一层12.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1答案:B13.在-50 时，2NH3（l）+，的平衡浓度为110-15 molL-

8、1。下列说法正确的是（ ）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积增大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C.此温度下液氨的离子积为110-30D.液氨中加金属钠，有NaNH2生成答案:CD14.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液答案:B15.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。例如：Cu(OH)2Cu2+2OH-，Ksp=

9、c(Cu2+)c(OH-)2=210-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_。（2）要使0.2 molL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。答案:(1)5 (2)616.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag+Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag+，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag+）2c（）=1.910-12。现用0.01 molL-1AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）答案:(1)Cl-先沉淀 （2）4.1310-6 molL-1