化学人教版必修2自我小测：第四章第一节　开发利用金属矿物和海水资源第1课时 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版必修2自我小测：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时 Word版含解析-第 6 页自我小测1下列说法错误的是()A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法主要依据()A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属熔点高低D金属阳离子得电子能力3下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热Al2O3B加热

2、HgOC电解熔融NaClD铝粉和Fe2O3共热4将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 HCl溶液B4 molL1 HNO3溶液C8 molL1 NaOH溶液D18 molL1 H2SO4溶液5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的化合价高低B金属的活动性强弱C金属的导电性强弱D金属在地壳中的含量多少6金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和

3、镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法B热还原法C热分解D铝热法7冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬，()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用B()用C()用D()用8用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O49成语、诗词话科学对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是()成语或诗句用化学知识解释A唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散

4、运动B“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应C明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数10化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO411如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺_。引发铝热反应的操作为_。(2)若将氧化铁换成氧化

5、镁，该反应_发生(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)铝热反应的用途有哪些？_。12钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_；(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：_。13黄铜矿(

6、CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填序号)。A高空排放B用于制备硫酸C用纯碱溶液吸收制Na2SO3D用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a除去

7、Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。14实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体_，_接F，E接_，_接_，_接_。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4

8、 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x_，y_。(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。参考答案1 解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。答案：C2 解析：冶炼金属选择方法选择的依据是金属活动性，也可认为是对应金属阳离子的得电子能力。答案：D3 解析：A项中Al2O3熔点高，难以分解；汞用加热HgO制取；金属钠是活泼金属，用电解法制取；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可

9、将Fe2O3中的铁还原成单质。答案：A4 解析：因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2，故排除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，Mg不与碱反应，所以生成的气体较A项少。所以选A。答案：A5 解析：金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。答案：B6 解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质。答案：A7解析：对于()、()、()、()发生的反应分别是：()：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O、C2CuO2CuCO2，符合；()：FeC

10、uSO4=FeSO4Cu，符合；()：Cr2O32Al2CrAl2O3，符合；()：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，符合。答案：B8解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子就越多，消耗铝也越多；金属氧化物中金属的化合价分别为Mn(4)、W(6)、Cr(3)、Co()，Co耗铝最少。答案：D9解析：诗句“粉身碎骨浑不怕”，描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程，是化学过程。答案：C10解析：选项A，人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密

11、切的关系。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将铜粉放在稀硫酸中，不断通入空气，加热即可生成CuSO4。答案：D11 解析：(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。(2)Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。答案：(1)镁条和氯酸钾在混合物中间插一根长度约10厘米的镁条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条(或另一根点燃的镁条)点燃镁条(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔

12、点高的金属12 解析：常温时钛不与非金属、强酸反应；红热时钛可与常见非金属单质反应。可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳作还原剂制得金属，金属再与Cl2反应生成氯化物。两反应合并的化学方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO。(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。答案：TiO22C2Cl2TiCl42COC(1)2MgTiCl42MgCl2Ti(2)将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的

13、钛13 解析：(1)分析化学方程式中各元素化合价可知：Cu由2价0价，O由0价2价，铜元素、氧元素在反应中被还原。(2)二氧化硫污染环境，不能排入空气中。浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫。二氧化硫可以“变废为宝”制硫酸，也可以用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠。(3)Al3与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3除去。反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂

14、是稀硫酸和高锰酸钾溶液。答案：(1)Cu、O(2)BC(3)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液用稀硫酸浸取炉渣所得的溶液能使KMnO4溶液褪色14 解析：据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接；x、y值的计算依据C守恒关系COCO2CaCO3n(CaCO3)n(CO)7.5103 molFexOy中氧的质量为44 gmol17.5103 mol28 gmol17.5103 mol0.12 gn(Fe)0.005 mol，n(O)0.007 5 mol，答案：(1)DCABHGI(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)FexOyyCOxFeyCO2(4)检验CO2是否除净(5)23(6)固体粉末从红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊