化学人教版选修4成长训练：第四章1.原电池 Word版含解析(5页).doc

《化学人教版选修4成长训练：第四章1.原电池 Word版含解析(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版选修4成长训练：第四章1.原电池 Word版含解析(5页).doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-化学人教版选修4成长训练：第四章1.原电池 Word版含解析-第 5 页主动成长夯基达标1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（ ）A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极解析：原电池的两极分别命名为正、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子作原电池的负极。答案：D2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应

2、。据此，判断四种金属的活动顺序是 （ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性ACDB。答案：B3.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（ ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的

3、量减少 D.电解液的pH保持不变解析：活泼金属Zn为负极，电流方向由正极到负极，电子流动方向相反，随H+消耗，pH逐渐增大。答案：C4.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A. B. C. D.解析：ZnCu原电池中，锌作负极，失去1 mol电子时，理论上溶解锌32.5 g，同时铜作正极，铜片上有0.5 mol H2放出。答案：A5.下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不

4、易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极解析：本题可利用原电池的工作原理回答。答案：C6.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（ ）A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.工作时负极区附近pH增大解析：判断电池正负极。电池工作时从正极和负极反应式可以看出，电解质中OH-浓度未变，故pH不变

5、。答案：B7.电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变解析：Zn发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH溶液的浓度减小，pH略微增大。答案

6、：A8.如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液解析：从题中，M棒变粗，应为得电子的正极，N棒变细，应为失电子的负极，从负极的金属活动性比正极大，可知选项应在B、C中，而B只能在M棒上放出气体，说明只有C才能使Ag+e-=Ag，在银棒上析出，使该棒变粗。答案：C9.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶

7、液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_。解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性AB;A、D与等浓度盐酸反应时D比A剧烈，所以DA;铜与B的盐溶液不反应，而与C反应置换出D，说明活泼性BC。即答案为DABC。答案：DABC10.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极_，正极_；若电解质溶液改为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极_，正极_。解析：电解质溶液为碱性，在书写电极反应式时可出现OH-，但不能出现H+；同时，电解质溶

8、液为酸性，在书写电极反应式时可出现H+，但不能出现OH-。答案：H2-2e-+2OH-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O11.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_。解析：要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极

9、反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+，正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S。答案：Al-3e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2- 3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3 +3H2S走近高考1.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A

10、l+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用解析：从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为Al-3e-=Al3+，而O2参与正极反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;因此该电池工作时电子应由铝沿导线流向铂电极，故A正确，B错误；网状铂可以增大与O2的接触面积，C正确；因Al参与反应被溶解需更换，而O2来自于空气无需考虑，所以D正确。答案：B2.某可充电的锂离子电池以Li

11、Mn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li+e-=Li解析：放电时因Li失电子发生氧化反应，则LiMn2O4应发生还原反应，A错；充电时Li2Mn2O4失e-发生氧化反应生成LiMn2O4，故C错；充电时阴极反应为Li+e-=Li,故D错。答案：B3.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的

12、特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi+xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li解析：锂离子电池充电时应看作电解池，Li+(或C6Lix-1)应得电子，A错；同样转移1 mol电子，消耗m(Li)=7 g,m(Zn)=g,m(Ag)=108 g,m(Pb)=g，比较可知B正确；放电时电池内部Li+应向正极移动C错；再根据充电时电解原理可判断D正确。答案：BD