化学人教版选修4达标训练：第三章第一节　弱电解质的电离 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版选修4达标训练：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含解析-第 6 页更上一层楼基础巩固达标1.在100 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低,可采用的方法是（）A.加少量1 molL-1的NaOH溶液B.加少量1 molL-1的盐酸C.加100 mL水D.加热解析：欲使醋酸的电离度增大,即使平衡向电离的方向移动。常采用加热、加水稀释或加入碱溶液的方法。欲使c(H+)降低,常采用加碱或加水稀释的方法。而该题既使醋酸电离度增大,又要使c(H+)降低,故答案为A、C。答案：AC2.下列叙述正确的是（）A.凡是能导电的物质都是电

2、解质B.凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质C.凡是在熔化和溶于水时能导电的化合物是电解质D.以上说法均不正确解析：金属导电，但不是电解质，也不是非电解质；金属钠熔化和溶于水时，都能够导电，属于单质，不是电解质；在熔化或溶于水时能导电的化合物就是电解质，二者具备其一即可。答案：D3.下列说法不正确的是（）A.强电解质溶解在水中全部电离成离子B.易溶于水的电解质不一定是强电解质C.难溶于水的电解质一定是弱电解质D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强解析：导电能力取决于离子浓度，弱电解质浓度大，电离出离子浓度大，则导电能力强于很稀的强电解质。答案：CD 4.在下列物质中，只有在溶

3、液中才能导电的电解质是（）A.NaClB.H2SO4C. 酒精D.NH4HCO3解析：NaCl溶于水和熔化状态下都能导电；H2SO4只有溶于水才能导电；酒精属非电解质；NH4HCO3受热分解，无熔融状态。答案：BD 5.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：碳酸钙溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，是强电解质；氨气溶于水，生成一水

4、合氨，电离生成NH和OH-，导电的是NH3H2O，而不是氨气，氨气是非电解质；水能够电离，但电离程度很小，是极弱的电解质。答案：BD6.某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型解析：化合物溶于水不导电，应为非电解质。答案：C 7.下列导电能力最差的电解质是（）A.熔融的NaOHB.硫磺C.石墨棒D.KNO3晶体解析：首先注意审题，应找电解质，故排除B、C。在A、D中再根据所存在的条件是否存在自由移动的离子。若无自由移动的离子，则导电能力差。答案：D8.下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后

5、能电离出H+的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质D.CO2溶于水中能部分电离，但CO2不是电解质解析：电离不需电流作用，A选项错误。能电离出H+的化合物还包括酸式盐，如KHSO4，B选项错误。CO2+H2OH2CO3H+HCO，所电离出的离子不是由CO2提供的，故CO2是非电解质。答案：CD9.下列物质中，导电能力最强的是（）A.加热后的NH4HCO3B.KNO3溶于水C.无水乙醇D.CuSO45H2O解析：NH4HCO3NH3+H2O+CO2；乙醇为非电解质；CuSO45H2O中H2O为结晶水，不能使CuSO4电离。答案：B10.仅能在水溶液中导电的电解质（）A.N

6、aOHB.Na2SO4C.NaHCO3D.H2SO4解析：酸、碱、盐是电解质，在溶于水或熔融状态下能导电。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷，仅选了D选项。实际上还存在另一类物质，当它在溶于水或熔融状态时，发生化学反应，生成另一种物质。如：碱、盐受热分解；酸酐溶于水生成酸，转变后的物质能导电，就不能将原物质视为该状态下导电的电解质。备选答案中的C选项，受热易分解为Na2CO3，H2O和CO2，在熔融状态时，Na2CO3电离而导电，因此NaHCO3仅能在水溶液中导电，为本题的正确选项。在氧化

7、物中，酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物因溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。答案：CD综合应用创新11.下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）A.用HR做导电实验，灯泡很暗B.0.1 molL-1 HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为2.1C.20 mL 0.1 molL-1 HR恰好中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液D.0.1 molL-1 NH4R溶液的pH等于7解析：在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱

8、，溶液中自由移动的离子个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质。由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件(主要是浓度)下。因此A选项错误，它不能说明HR是弱电解质。选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子)，弱酸(或弱碱)会进一步再电离，直至反应完成。HR若是强酸，0.1 molL-1HR溶液其pH为1，稀释到100倍后，其pH为3。现在稀释100倍后溶液的值为2.1，只能说明该酸是弱酸。选项D为正确答案。因为该盐中的阳离

9、子铵根离子对应的是弱碱，溶于水，铵根离子发生水解，溶液表现出一定酸碱性。但水溶液的pH等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱电解质。答案：BD12.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（）A.NaOH溶液B.蒸馏水C.Na2SO3溶液D.KI溶液解析：本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理

10、解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为12，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1 L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1 mol任何气体在标准状况下的体积为22.4 L；1 mol水18 mL。若1 L溶液中含有1 mol溶质，它吸收1 mol的气体(22.4 L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子

11、浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，2 mol NaOH反应，生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电能力不变。由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1 mol亚硫酸钠转化为1 mol硫酸钠和2 mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强。选项C为正确答案。答案：C13.常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1 molL-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大

12、的是（）A.c(H+)B.OH数目C.溶液pHD.解析：对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离程度增大，电离出的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小。氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONHOH，H2OH+OH，由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢离子浓度增大，似乎酸性增强，选择了A选项。实际上氨水在稀释过程中，氢氧根离子个数增多，氢氧根浓度减小。在酸、碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，选项A不符合本题题意要求。

13、选项D中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率不易直观判断。显然随氨水稀释，电离程度增大，比值也增大，因此选项D也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液pH只能减小，选项C为本题正确答案。答案：C14.KHSO4溶于水或熔化时都会存在的离子是 。解析：KHSO4为强电解质，但由于形成该物质时，原子间结合形式不同，K+与HSO是以离子形式结合，而H+与SO间是以共用电子对形式形成。故在不同条件下电离形成的离子不同。答案：K+15.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,请回答:(1)“O”点为什么不导电 。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺

14、序是 。(3)a、b、c三点的醋酸的电离度()最大的一点是 。(4)若使C点溶液中的c(CH3COO)-提高,应可以采取下列措施中的 (填标号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入Zn粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2)pH大小与c(H)有关,pH大，c(H)小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离,所以醋酸溶液的导电能力越强说明c(H)越大。(3)电离度在一定温度下与浓度有关,溶液越稀，电离度越大。(4)若想使c(CH3COO-)增大,可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。A、B、C、

15、D、F均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但B、D中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但稀释占据了主导作用,c(CH3COO-)减小,所以不能选入。E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制,但其加入的是CH3COO-离子，从而使c(CH3COO-)增大,所以可以选入。答案：(1)无离子(2)b,a,c(3)c(4)A,C,E,F16.（经典回放）有三瓶体积相等,浓度都是1 molL-1的HCl溶液,将加热蒸发至体积减少一半;在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性);不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是（）A.=B.

16、C.=D.=解析：消耗NaOH的量取决于溶液中能电离出的H+的物质的量,H+物质的量减少;中加CH3COONa会和HCl发生反应，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,但能电离出的H+的物质的量不变,加入NaOH后,OH-和CH3COOH电离出的H+反应,使CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,直到全部电离,所以消耗NaOH的体积和一样大,故选C。答案：C17. pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（）A.HX一定是弱酸B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液

17、的碱性C.HY一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同解析：如果两者酸性强弱相等，则二者的体积和浓度都相等，与过量镁粉反应，得到的气体的物质的量也应该相等；因V1V2，pH相同时，相对较弱的酸的浓度大于相对较强的酸，故酸性应该是HYHX，但HX不一定为弱酸；由于反应刚开始溶液中c(H+)相同，则二者的反应速率相同。根据盐类水解规律，酸性强的盐对应的溶液碱性弱。答案：D18.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：加水可促进电解质的电离，所以加水，平衡右移，A选项错；加入NaOH固体，NaOH电离出的OH-与H+结合生成H2O，使电离平衡右移，B选项正确；加入HCl后，溶液中c(H+)增大，C选项错；加入CH3COONa后，CH3COONa电离出CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，平衡左移，D选项错。答案：B