实验七 盐酸氢氧化钠溶液的滴定(3页).doc

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1、-实验七 盐酸氢氧化钠溶液的滴定-第 3 页实验七 盐酸、氢氧化钠溶液的配制与标定一、目的要求 1.了解用稀释法配制一定浓度的溶液。 2.练习移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。 3.了解用滴定法测定溶液浓度的原理和操作。二、仪器与试剂 仪器： 分析天平，托盘天平，小烧杯，碱式滴定管（50m1），锥形瓶，量筒，烧杯（500m1），塑料洗瓶，试剂瓶（500m1），移液管（25m1），铁架台。 试剂 ： 氢氧化钠，邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2乙醇溶液），浓盐酸。三、方法原理标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（H2C2O42H2O），苯甲酸（C7H6O2），邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4

2、O4）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，所以应采用酚酞作为指示剂。四、操作步骤1.盐酸溶液、NaOH溶液的的配制用洁净的量筒取浓盐酸2-2.5ml，倒入烧杯中，用水稀释至250毫升，摇匀冷却后转入250毫升试剂瓶中。在台秤上称取2.5-3克的固体NaOH于小烧杯中，用煮沸并冷却的蒸馏水迅速冲洗2-3次，每次用10-20 ml蒸馏水，以除去固体NaOH表面少量的碳酸钠。加蒸馏水50 ml，使之完全溶解，转入500ml烧杯中，用水稀释到500ml，冷却后转入试剂瓶中备用。2.NaOH标准溶液（0.1molL-1）的标定在分析天平上准确称取基准物邻苯

3、二甲酸氢钾2份，每份在0.450.55g之间，分别盛放于250ml锥形瓶中，分别加蒸馏水25-30ml，小心振摇使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。氢氧化钠浓度计算（两份平行测定结果相对偏差不超过0.2%）=204.2 3. 盐酸标准溶液（0.1molL-1）浓度的测定用移液管吸取25 mL 0.1molL-1盐酸溶液于250 mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴，用上述标定好的NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。五、实验结果1. 邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液数

4、据记录12邻苯二甲酸氢钾重（g）0.XXXX0.XXXXNaOH终读数（ml）XX.XXXX.XXNaOH初读数（ml）0.XX0.XXVNaOH（ml）XX.XXXX.XX（molL）0.0XXXX0.0XXXX平均值（molL）相对平均偏差2. NaOH溶液标定盐酸数据记录12移取盐酸溶液的体积（mL）25.0025.00NaOH终读数（ml）XX.XXXX.XXNaOH初读数（ml）0.XX0.XXVNaOH（ml）XX.XXXX.XX（molL）平均值（molL）相对平均偏差六、注意事项1.固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。2.滴定之前，应检查橡皮管内和滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。3.盛装基准物的2个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。七、思考题1. 能否在分析天平上准确称取固体氢氧化钠直接配制标准溶液？为什么？配制0.1mol/L氢氧化钠溶液时，固体氢氧化钠应在何种天平上称取？2. 在滴定分析实验中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯，是否也要用操作溶液润洗。为什么？