化学人教版必修2成长训练：第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版必修2成长训练：第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析-第 6 页主动成长夯基达标一、选择题1.1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3）、v(O2）、v(NO）、v(H2O）molL-1min-1表示，则正确的关系是( ）A.4v(NH3)/5=v(O2) B.5v(O2)/6=v(H2O)C.2v(NH3)/3=v(H2O) D.4v(O2)/5=v(NO)解析：为分析上述以不同物质表示的反应速率之间的关系，可先做如下变形：A.v(NH3)/v(O2

2、)=5/4 B.v(O2)/v(H2O)=6/5C.v(NH3)/v(H2O)=3/2 D.v(O2)/v(NO)=5/4再结合速率数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。应有：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546，对此可得出本题的正确答案为D。答案：D2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是( ）A.使用催化剂不能加快反应速率 B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响思路解析：根据外界条件对反应速率的影响来分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的

3、改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断选项A、B、D说法错误，选项C说法正确。答案：C3.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ）A.v(H2）=0.1 mol/(Lmin) B.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin) D.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)思路解析：将不同物质表示的反应速率换算成用同一物质(如NH3)表示的反应速率，再比较速率数值的大小。若以物质NH3为标准，则选

4、项A为v(NH3)=0.067mol/(Lmin)，选项B为v(NH3)=0.2mol/(Lmin)，选项C为v(NH3)=0.4mol/(Lmin)，故生成氨的速率最快的是C。答案：C4.某温度下，反应2N2O5(g）4NO2(g）+O2(g）开始时，c(N2O5)=0.040 8 molL-1,经1 min后，c(N2O5）=0.030 0 molL-1。则该反应的反应速率为( ）A.v(N2O5）=1.8010-4 mol(Lmin)-1 B.v(N2O5)=1.0810-2 mol(Lmin)-1C.v(O2）=1.0810-4 mol(Lmin)-1 D.v(O2）=1.8010-4

5、 mol(Lmin)-1思路解析：c(N2O5)=0.0408molL-1-0.0300molL-1=0.0108molL-1。根据各物质的化学计量数之比可求得：c(NO2)=0.0216molL-1c(O2)=0.0054molL-1根据化学反应速率的定义可求得：v(N2O5)=1.0810-2mol(Lmin)-1v(NO2)=2.1610-2mol(Lmin)-1v(O2)=5.410-3mol(Lmin)-1答案：B5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ）A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，

6、改用铁粉思路解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的有效表面积，都能增大反应速率，故选项A、C、D均能增大反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步反应。答案：B6.下列说法正确的是( ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速度的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值思路解析：化学反应速率表示单位时间内浓度的变化，用v=表示。答案：BC7.某一反应物的浓度是2.0 molL-1，经

7、过4 min后，它的浓度变成了1.68 molL-1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ）A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1思路解析：考查了化学反应速率的概念v-=0.08molL-1min-1答案：D8.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ）提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量的空气A. B.C. D.思路解析：理论上，提高燃料燃烧效率的方法是：增大燃料与空气的接触面积，并通入充足的空气。本题就此设问，具体解题方法有以下两种

8、：方法1(逐项分析)：可燃物的着火点是无法提高和降低的，不能提高燃料燃烧效率。将固体粉碎、将液体雾化、将煤气化都能增大燃料与空气的接触面积，可提高燃料的燃烧效率。通入适量的空气，也是提高燃料燃烧效率的一种方法。方法2(排除法)：由上分析可知：备选项中有者不可选，选项A、D被排除；备选项中有者不可选，选项B被排除。答案：C9.在一定温度下，反应A2(g）+B2(g）2AB(g）达到平衡的标志是( ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

9、思路解析：因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不能作为已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生成量的关系看应是v正v逆，未达平衡；选项D中，生成A2与生成B2都表示的是逆反应速率，也不能说明v正=v逆，因而无法说明反应是否已达平衡。答案：C10.在一定温度下，可逆反应A(g）+3B(g）2C(g）达到平衡的标志是( ）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为132思路解析：选项A中，当C的生成速率与C的分解速率相等时，

10、表明v正=v逆，可见反应已达平衡状态；选项B只说出了反应向逆反应方向进行的情况，并没有说明v逆与v正是否相等，因而不能肯定其是否达到平衡状态；体系中各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的表观特征，可见选项C表明反应已达到平衡状态；平衡时各物质的浓度保持不变，并不是一定要等于反应方程式中的化学计量数之比，这与v正=v逆无直接关系，因而选项D也不能表示反应已达平衡状态。答案：AC11.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( ）A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中思路解析：化学平

11、衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D12.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是( ）A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍思路解析：由图象知，0-t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻时体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速

12、率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正=v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。答案：D二、填空题13.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol）随时间t(min）变化的曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至第2 min时，Z的平均反应速率为_。思路解析：由图中曲线可以看出，Y物质在反应开始后逐渐减小，而X、Z物质在反应开始后逐渐增多，因此Y是反应物，X、Z是生成物。同时由图中曲线还可知道，从反应开始到第2min时，X、Y、Z变化的物质的量之比为：n(X)n(Y)n(Z)=0.3mol/L 0.2mol/L0.1mol/L=321。

13、此即反应方程式中X、Y、Z的化学计量数之比，根据这个比例关系，可以写出该反应的化学方程式为2Y3X+Z。根据图中的数据和反应速率的概念，可求出物质Z在2min内的平均反应速率为/2min=0.025mol/(Lmin)。答案：2Y3X+Z 0.025mol/(Lmin)14.)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( ）A.反应：H0，P2P1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D.反应：H0，T2T1思路解析：该时间内SO3的浓度增加了

14、0.4molL-1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2molL-1。所以，t=5s，答案选C。答案：C15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示：图3下列描述正确的是( ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g）+Y(g）Z(g）思路解析：由v正(O2)v逆(NO)=54，表明该反应v正=v逆，达到了平衡，选项B、C、D均不是化学平衡的标志。答案：A16.对可逆

15、反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是( ）A.达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v逆(H2O）思路解析：反应的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像，压强增大A的转化率应增大，所以P2P1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H0，故A错。关于反应由图像可以看出T1条件下达到平衡所用时间少所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n(C

16、)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H0，B正确；关于反应，由图像可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2T1时正反应应为吸热反应H0，而当T2T1时，正反应应为放热反应H0，故C正确；关于反应，由图像可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，所以D错。答案：BC17.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为( )A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s思路解析：反应到10s，X减少1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y减少1.0mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g)=2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率为=0.079mol(Ls)，A错；X的物质的量浓度减少=0.395mol/L，B错；答案为C。答案：C