硫元素及其化合物练习(5页).doc

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1、-硫元素及其化合物练习-第 5 页硫及其化合物练习一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 硫与铁共热反应生成硫化亚铁 硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 做S性质的实验后试管中残留S，可用二硫化碳洗涤。 水银不慎洒落，可用硫粉覆

2、盖。A B C D3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 铝 C. 硫 D. 铁5.下列措施不合理的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 C用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用NaOH作吸收液，可除去废气中SO2.Cl2.NO2.6.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是300mL S

3、O2和150 mL O2200 mL HCl和100 mL NH3200mL NO和100mL O2100mL N2和400 mL H2A B C D7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Fe片放入浓硫酸中无明显变化Fe与浓硫酸不反应C将一小块Na放入有水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9.有a、b、c

4、、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH410.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水

5、，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类11.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9

6、.3 mol/LB.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生5 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于49% D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL13.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)14. 按要求写出下列与SO2有关的

7、离子方程式（1）将足量的SO2通入溶液中：_（2）将通入足量的氨水中：_（3）用饱和除去中少量：_（4）气体与含a mol 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了a mol电子。_ 15.绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。FeSO4溶解度随温度的变化不大 （1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫

8、化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； （3）操作IV的顺序依次为： 、结晶 。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为： 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。