吉林省白城市通榆县一中高三上学期第一次月考化学试题（含答案）(10页).doc

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1、-吉林省白城市通榆县一中高三上学期第一次月考化学试题（含答案）-第 10 页通榆一中高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 Fe-56 Ba-137 Mg-24 Al27 S-32卷（选择题：共46分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共46分）1、下列说法正确的是（）A明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应D我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物2、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠

2、溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D3、工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2，则下列说法正确的是（）ACu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 BCu2S中Cu的化合价为+2价C每生成1molSO2，转移电子6mol D每生成2molCu，转移电子2mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH-BaSO4+H2O

3、C用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O5、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）A B C D6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加

4、入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD共有1molFeSO4被氧化7、已知2Fe3+2I-2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；不能

5、确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A B C D8、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时， 自身发生如下变化：IO3-I2；Fe3+Fe2 +；SO2S；MnO4-Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是()AIO3- BFe3+ CSO2 DMnO4-9、在一定条件下，RO3-与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R

6、只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol10、氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律下列反应中属于个别反应的是（）A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BCu2+H2S=CuS+2H+CCl2+2I=2Cl+I2 DAl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+11、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的CCl键的数目为0.2NAC1.8g重水

7、（D2O）只含有NA个中子D常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA12、根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（ ）在滤纸上称取NaOH固体；向容量瓶中转移溶液时

8、有少量溅出；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；定容摇匀时液面下降；定容时俯视容量瓶刻度线；定容时仰视容量瓶刻度线A B C D14、下列实验方案设计中，不可行的是（）A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：K+、Na+、OH、C

9、lCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+16、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D过氧化钙中只含离子键17、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu（OH）2

10、受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解Na2O2 与 CO2 反应放出 O2 ， Na2O2与SO2 反应也能放出O2A B C D18、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）A反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B最终无沉淀生成C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)19、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子

11、的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g20、下列有关金属的说法正确的是（）铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN溶液可以检验Fe3+A B C D21、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正

12、确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+22、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 D

13、V1V3V2 23、有100mL3molL-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量相等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量不等 卷（非选择题：共54分）24、（12分，每空2分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放

14、出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2）为_，c（Fe2）为_。25、（10分，每空2分）工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO25H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体X的是_(填代号)。（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提

15、供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。（4）用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO45H2O质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_。26、（10分，每空2分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下

16、图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是。（2）若向第步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化

17、学方程式为 （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3+ SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 27、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g

18、白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示A点的沉淀物的化学式为 写出A点至B点发生反应的离子方程式： 原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL28、（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_个峰。 （2）E中含有官能团的名称是 。（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org