高二化学综合训练3(6页).doc

《高二化学综合训练3(6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学综合训练3(6页).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-高二化学综合训练3-第 - 6 - 页高二化学上学期期末考试综合训练三1、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极3、下列有关实验操作的说法正确的是A可用25m

2、l碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C用量筒量取5.00mL1. 00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时所需的容量瓶清洗后无需干燥即可使用4、下列溶液中，能大量共存的离子组是 ApH=1溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- BPH=2的溶液Na+、NH4+、CO32-、SO42-C含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、 NO3- D、量ClO-的溶液：H+、 Mg2+、I-、SO42-5、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中

3、有0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是( ) A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e- =Li7、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量

4、共存的是A滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- BpH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为NaH2PO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al382004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的 Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C电池工作时，1mol乙

5、醇被氧化时就有12mol电子转移 D电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e=2H2O 9、分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是 A反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D醋酸与锌反应放出氢气多10、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+2OH。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：A溶液中氢氧根离子浓度增大B溶液中钡离子浓度减少C溶液中钡

6、离子数目减小DpH减小11将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g)cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：bcB容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol(Lmin)1D若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动12、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是A浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比

7、HCl多BpH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C浓度相等的HCl与HA两溶液，c(HCl中H+)约是c(HA中H+)的100倍 DpH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B温度过高对合成氨不利C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D溴水中：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅14SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S

8、-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol15、25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)BpH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21C0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7D.

9、浓度均为0.1 molL-1 NaClO和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者大于后者16、下列叙述正确的是 A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 DpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等17、 (1)在某温度下，H2O的离子积常数为110-12，则在该温度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH=_。100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.2mol/L

10、的KOH溶液混合后，pH=_（2）pH值相同的 HCl（aq）、 H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL则三种溶液中物质的量浓度由大到小顺序是_。（3）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_。18、在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中HSO3的电离程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3的水解程度。(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、

11、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。其原因是（以离子方程式及简要文字说明） _。19、在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=_。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_。（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的p

12、H1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因_。20、为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定

13、管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤顺序：_ A _（2）滴定中可选用的指示剂是_。滴定中，目光应注视_；判断滴定恰好完成的依据是_；（3）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会_；若读取氢氧化钠的体积时，滴定前俯视，滴定终点时仰视，测定的浓度会 ；若酸式滴定管没有用待装液润洗，测定的浓度会 ；若若碱式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定的浓度会 （填“偏大或偏小或无影响”）（4）该浓硫酸样品纯度的计算式为_。（5）若用0.1000 mol/L的NaOH溶

14、液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下。、请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。（下图坐标中横坐标表示滴入CH3COOH溶液的体积，纵坐标表示PH值）滴入HAc的体积0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2040.00pH2.885.706.747.758.739.7010.7012.52、依据上表数据或滴定曲线可得出： CH3COOH是_（填“强”、“弱”或“非” ）电解质。 在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从_到_的突变。17、 （

15、2）白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）18、（1）大于 （2）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（3）产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2+SO32-=BaSO3（白色）,由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。19、（1）110-12 （2）11（3）a+b=14（或pH1+pH2=14）（4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5。20、（1）G A C D B F E（2）、酚酞或甲基橙；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。（3）、_大_，（4）0.25M（V2- V1）。（5）图略 弱 7.75 9.70