常见的11种类型原电池(4页).doc

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1、-常见的11种类型原电池-第 4 页11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+=zn2+h2（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+2e-=h2（还原反应）；负极（zn）：zn-2e-=zn2+（氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

2、（3）微粒移动方向：在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+（参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2oh-=zno22-+h2（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+2e-=h2（还原反应）；修正为：2h2o+2e-=h2+2oh-负极（zn）：zn-2e-=zn2+（氧化反应）；修正为：zn+4oh-2e-=zno+2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。（3）微粒移动

3、方向：在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22-，na+（运载电荷）向正极移动。3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+6e-=3h2（还原反应）；负极（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3）微粒移动方向：在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片

4、。在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+（参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+6e-=3h2（还原反应）；修正为：6h2o+6e-=3h2+6oh-负极（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反应）；修正为：2al+8oh-6e-=2alo2-+4h2o意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3）微粒移动方向：在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片

5、经用电器流向铜片。在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2-，na+（运载电荷）向正极移动。5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o（2）电极反应式及其意义正极（al）：4h+2no3-+2e-=2no2+2h2o（还原反应）；负极（cu）：cu-2e-=cu2+（氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。（3）微粒移动方向：在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。在内电路：h+（参与

6、电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2。6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+=mg2+h2（2）电极反应式及其意义正极（al）：2h+2e-=h2（还原反应）；负极（mg）：mg-2e-=mg2+（氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。（3）微粒移动方向：在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+（参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。7、镁铝强碱溶液的原电池（电极

7、材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）电极反应式及其意义正极（mg）：6h+6e-=3h2（还原反应）；修正为：6h2o+6e-=3h2+6oh-负极（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反应）；修正为：2al+8oh-6e-=2alo2-+4h2o意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3）微粒移动方向：在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo，na+（运载电荷）向正极

8、移动。8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2+o2=2h2o（2）电极反应式及其意义正极（惰性材料）：o2+4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2+4h+4e-=2h2o负极（惰性材料）：2h2-4e-=4h+（氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2+o2=2h2o（2）电极反应式及其意义正极（惰性材料）：o2+4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2+2h2o+4e-=4oh-负极（惰

9、性材料）：2h2-4e-=4h+（氧化反应）；修正为：2h2+4oh-4e-=4h2o意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o。在强碱性条件下修正为：ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2+2oh-=co32+3h2o（2）电极反应式及其意义正极（惰性材料）：2o2+8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2+4h2o+8e-=8oh-负极（惰性材料）：ch4-8e-co2（氧化反应

10、）；修正为：ch48e-+10oh-=co32-+7h2o意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o。在强碱性条件下修正离子方程式为：c3h8+5o2+6oh-=3co32+7h2o（2）电极反应式及其意义正极（惰性材料）：5o2+20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5o2+10h2o+20e-=20oh-负极（惰性材料）：c3h820e-3co2（氧化反应）；修正为：c3h820e-+26oh-=3co32-+17h2o意

11、义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。强调八点：书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+、h2o、h2三种形式，不会出现oh-形式。在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh-、h2o、h2三种形式，不会出现h+形式。在酸性环境中，氧元素的存在形式有：h2o一种形式，不会出现oh-、o2-两种形式。在碱性环境中，氧元素的存在形式为：oh-、h2o两种形式，不会出现o2-形式。检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。