湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案(6页).doc

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1、-湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案-第 6 页一. 选择题1. 下列说法正确的是A.烧碱、纯碱等均属碱类物质B.硫氢化钠、硫化钠是弱电解质C.硫氢化钠、硫化钠与酸反应可生成H2SD.硫化钠水解生成H2S，故硫化钠溶液为酸性2. 我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其 销，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指3. 下列日常生活和生产的应用中，只涉及物理变化的是4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB.标准状况下44.8LNH3溶解于水形成

2、的1L溶液中，OH-总数少于2NAC.71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD.1L1.5molL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA5. 下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是A.提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C.做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石6. 下图是用煤为原料的火电站工作原理示意图下列有关说法正确的是D.煤成分中含S、P等元素，33S和33P互为同位素7. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.0.1molL-1的AlCl3溶液中

3、：Na+、K+、CO32-、NO3-B.pH=13的溶液中：Na+、NH4+、CI-、NO3-C.c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、CI-、SO42-D.无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-8. 将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确 的是9. 对下列有机化合物同分异构体的判断正确的是10. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用完成铝热反应实验探究化学能向热能的转化探究铁作负极的原电池原理11. X、

4、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子的核外电 子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是C.原子半径大小关系为WZYXD.简单气态氢化物的稳定性ZW12. 西维因（结构简式为）在农业上可应用于防止稻飞虱、叶婵、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃 虫及果树害虫、林业害虫等。下面是用萘酚（）合成西维因的反应：下列说法不正确的是13. 镍镉电池可为负载提供大电流，而且放电时电压变化很小，是一种非常理想的直流供电电池。其负极 反应式为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2，正极反应式为：2NiO(OH) + 2H2O+2e-=2Ni(OH)2 + 2OH-。下

5、列描述正 确的是A.Cd为正极，发生氧化反应B.NiO（OH）为负极，发生还原反应D.电池总反应为Cd+2NiO(OH)+H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)214. 高铁酸钾（K2FeO4）作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸 铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是A.反应中氯气之起氧化剂的作用B.溶液的溶质是KCIOC.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.溶液的溶质成分中含有K2FeO415. 一定温度下，卤化银AgX（X：CI-、Br-、I-）的沉淀溶解平衡曲线如下图甲、乙、丙所示。已知pAg=- lgc（Ag+），pX=-l

6、gc（X-）。下列有关叙述正确的是A.甲、乙、丙三种卤化银的Kap依次增大C.对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液D.b、c两点均达溶解平衡，且溶液中c（Ag+）=c（X-）16. 已知下列有关信息：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（常温）K=1.810-5K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11Kap（CaCO3）=2.810-9下列判断正确的是A.在Na2CO3溶液滴入酚酞变红，原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.常温时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则C.在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）

7、-c（CO32-）D.浓度为210-4molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5molL-1二.非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（11分）化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组 通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论实验一：实验室制备CO2的反应实验过程中的数据及相关信息如下表：序号反应温度/C（HCI）/molL-1V（盐酸）/mL10g碳酸钙的形状t。/min20210块状t120410块状t220210块状t340210块状t440410块状t5t。表示收集amLC

8、O2所需的时间。（1）由表格中的信息可知实验一探究的理论是 。（2）表中实验和实验是探究 对该化学原理的影响，分析表格中的信息可知对该化学原理的影响因素还有 。（3）收集体积为amLCO2所需的时间最少的是实验 。实验二：以反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2为例，探究该反应是否为可逆反应。试验方法（如下图）：在KI溶液中滴加少量FeCI3溶液，将反应均分到甲、乙、丙三支试管中；试管甲中滴加淀粉溶液，试管乙中滴加KSCN溶液。（4）若已知反应为可逆反应，则试管甲的现象为 ，试管乙的现象为 。（5）试管丙的作用是 。18.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原

9、子序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：（1）属于IA族的元素有 （写元素符号，下同），属于碱金属元素的有 。（2）B原子的结构示意图为 。（3）A、C的最外层电子数纸盒 （选填“大于”“小于”或“等于”）D的最外层电子数。（4）这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有 （写化学式）。（5）A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在极发生反应，原电池反应中，A单质的电极反应式为 ，这种电池相对于其他电池的优点是 。19.（15分）

10、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇 的需求量也在增大。甲醇的合成方法是：（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=-90.1kJmol-1（ii）2CO（g）+O2=2CO2（g） H=-566.0kJmol-1（iii）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572.0kJmol-1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：（iv）CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.1kJmol-1回答下列问题：（1）甲醇的燃烧热为 kJmol-1。（2）在碱性条件下利用一氯甲烷（CH3Cl）水解液可制备

11、少量的甲醇，该反应的化学方程式为 。（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应（iv）对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是 。（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应（i），各物质的浓度如下表：时间/min浓度/molL-1C（CO）C（H2）C（CH3OH）002x46x= 。前2min内H2的平均反应速率v（H2）= 。该温度下，反应（i）的平衡常数K= 。反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是 （填序号）。（5）下图是温度、压强与反应（i）中CO转化率的关系：由图像可知，较低温度时，CO转化率对 （选填“温度”或“压强”）敏感。由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率

12、越高，但实际生产往往采用300400和10MPa的条件，其原因是 。20.（14分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业 的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处 理更为重要。下图示含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1）电镀废水中的铬主要以CrO42形式存在，其中Cr元素的化合价为。（2）酸性条件下，CrO42极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为。（3）pH10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学

13、式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式。（4）经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是。（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为，当有1 mol Cr2O72被还原时，电路中转移的电子为mol。一.选择题（每小题3分，共48分）1234567891

14、0111213141516CDABABCBDCBCDDCC二.非选择题（共52分）17.（1）外界条件对化学反应速率的影响（2分）（2）浓度（1分）反应物的状态、温度（2分）（3）（2分）（4）溶液变为蓝色（1分）溶液变为血红色（1分）（5）与试管甲、乙作对比（2分）18.（1）H、Na（2分） Na（1分）（2）（3）等于（1分）（4）H2S、HCl（2分）（5）正（1分）H2+2OH-2e-=2H2O（2分）无污染、能量转化率高（2分，答出1条即可）19.（1）764.9（2分）（2）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl（2分）（3）d（2分）（4

15、）1.2（1分）0.2molL-1min-1（2分）4.6L2mol-2（2分）a（2分）（5）温度（1分）温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高（1分）20.（1）+6（1分）（2）2CrO42+3SO32+10H+2Cr3+3SO42+5H2O（2分）（3）N2、CO32(或答N2、Na2CO3，其中CO32-若答为CO2则不得分)（2分）； CN+ClO+H2OCNCl+2OH或CIO-+2H2+=CNCI+H2O（2分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。（2分）（5）2CN+12OH10e=2CO32+N2+6H2O（2分）Fe2e=Fe2+（1分）12（2分）