热重曲线练习(3页).doc

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1、-热重曲线练习-第 3 页热重曲线练习草酸钙晶体(CaC2O4H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：热重曲线中第一个平台在100 以前为CaC2O4H2O；在100226 之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 mol CaC2O4H2O失去1 mol H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；在346420 之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC2O4分解出1 mol CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；在660840 之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO3分解出1 mo

2、l CO2，即第四个平台固体组成为CaO。以上过程发生反应的化学方程式为CaC2O4H2OCaC2O4H2O CaC2O4CaCO3CO CaCO3CaOCO2 说明若在空气中CaC2O4受热分解时会发生如下反应：2CaC2O4O22CaCO32CO2。示例下图是1.00 g MgC2O4nH2O晶体放在坩埚里从25 缓慢加热至700 分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体100 以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 时完全失去结晶水) （第1题）试回答下列问题：(1)MgC2O4nH2O中n_。(2)通过计算确定C点固体物质的化学式： _。1PbO2在加热

3、过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即(100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。2.某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478 g PbO2加热，PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为96.66%，则a点固体的化学式为_。已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出a点分解产物与硝酸反应的化学方程式： _。3(2018海南五校模拟)如图是5.12 g Mg(NO3)26H2O样品受热分解时固体质量随温度变化的曲线。（第3题） （第4题）(

4、1)240 时所得固体中OH与NO的物质的量相同，则该固体的化学式为_。(2)300 400 加热分解得到等物质的量的耐高温固体A和红棕色气体，同时生成一种气体单质。该分解反应的化学方程式为_。若将生成的红棕色气体和气体单质全部通入水中，恰好完全反应，则该反应的离子方程式为_。4(1)硫酸高铈Ce(SO4)2是一种常用的强氧化剂。将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4(2)取28.70 g ZnSO47H2O加热至

5、不同温度，剩余固体的质量变化如图。680 时所得固体的化学式为_(填字母)。AZnOBZn3O(SO4)2 CZnSO4 DZnSO4H2O(3)固体A为生石膏(CaSO42H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120 时失水生成熟石膏(2CaSO4H2O)，熟石膏在200 时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止_。将加热到1 400 时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1 400 时的

6、化学反应方程式：_固体A中生石膏的质量百分含量_。50.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式： _(要求写出推断过程)。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。6草酸晶体(H2C2O4xH2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受

7、热易脱水、升华，170 以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。(1)装置B的主要作用是_。(2)装置C中反应的离子方程式为_。(3)装置D的作用是_。(4)装置F所盛的药品是_。(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(6)H后连接的尾气处理装置为_。(从“”“”中选择)(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4xH2O)中x的值，现做如下实验。称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100 mL水溶液为待测溶液；取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫

8、酸；用浓度为0.4 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式： _；经计算x_。(8)依据以上实验，写出草酸晶体(H2C2O4xH2O)受热分解的化学方程式： _。7(2018石家庄模拟)工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25 时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1033103810201014请回答下列问题：(1)沉淀1的化学式为_。(2)“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。 (5)25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。300 时，所得固体的化学式为_。1 150 时，反应的化学方程式为_。