安徽省蚌埠示范化学校高三上学期期中考试化学试题及答案(8页).doc

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1、-安徽省蚌埠示范化学校高三上学期期中考试化学试题及答案-第 8 页蚌埠市示范化学校2016-2017学年第一学期期中测试高三化学试题命题人：满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Sn119 第I卷（选择题 共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题3分，共60分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B火力发电中，燃烧是使化学

2、能转换为电能的关键C塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D原子经济性反应是绿色化学的重要内容2下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A78 gNa2O2固体含有的离子数为4NA B22.4 L乙烯中含有的分子数为NAC密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为

3、2NAD1 molSiO2晶体中SiO键数为4NA4下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 B由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简

4、单气态氢化物的热稳定性比X的强D离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）6O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色8化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的

5、说法正确的是（ ）A分子式为C16H14O4 B1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2C分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质不一定属于酸B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-

6、10下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶C在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D同温同压下，20 mLCH4和60 mLO2所含的原子数之比为5：611下列说法中正确的是（ ）A氯化钠晶体中每个Na+周围最近的等距离的Na+有12个BFeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C铁在元素周期表中的位置是第四周期第B族D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12为落实“五

7、水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B捕获剂所捕获的气体主要是COCX可以是空气，且需过量D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O13下列做法存在安全隐患的是（ ）干冰可用于钠、镁等金属的灭火 用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因

8、，然后打开所有的门窗通风A B C D全部14下列有关离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O15为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）AM极是正极 B该装

9、置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C负极的电极反应为(C6H10O5)n+7H2O+24ne6nCO2+24nH+ D物质X是H2O1625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-17分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的

10、酯共有（ ） A15种 B28种 C32种 D40种18下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（ ）19向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu2O与Cu的物质的量之比为1：2 BCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 molC硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L D产生的NO为0.2 mol20对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)

11、，探究单一条件改变时，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）,下列判断正确的是（ ）A加入催化剂可以使状态d变为状态b B若T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为 bacD在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为 cba 第II卷（非选择题 共40分）21（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解，熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉

12、纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_（用离子方程式表示）；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用 _及调节溶液pH。步骤、步骤的操作名称为_。步骤生成SnO的离子方程式_。步骤操作依次为 _、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。22（12分）硫酸在古

13、代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：(1）胆矾的组成为CuSO45H2O ，属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)0.80 g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1所示。根据曲线确定200 时固体物质的化学式是_。取270 所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、SO3 和O2，若产物中SO3和SO2的质量之比为5 ：4 ，则分解的总反应方程式可表示为_。(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全。实验装置如图2 。仪器a的

14、名称是_，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_。NaOH溶液的作用是_。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。23(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由小到大的顺序为_。（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。1 mol 3-MBT中含有键物质的量为_。沸点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_。（

15、3）S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_(填选项字母)。A中心原子的价层电子对数目相等 B都含有极性键C中心原子的孤对电子数目相等 D都是极性分子SO2分子的空间构型为_。SO3与其互为等电子体的阴离子为_ (举一例)。将纯液态SO3冷却到289. 8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_(填元素符号)， X的基态原子的价电子排布式为_。蚌埠市示范化学校2016-2017学年第一学期期中测试高三化学参考答案1-5：ABDDA 6-10：DAB

16、AC 11-15：ACABD 16-20：CDACD (每小题3分，共60分)21（13分）(1)50（2分）(2)Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+（2分） 60%（2分）(3)防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）过滤 （1分） Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O（2分）蒸发浓缩、 冷却结晶（1分）(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）22（12分）（1）纯净物（1分）(2)CuSO4H2O（2分）4CuSO44CuO+2SO2+2SO3+O2（2分）(3)分液漏斗（1分）上口的玻璃塞未打开(或凹槽未对准漏斗上的小孔（1分）吸收尾气，防止污染空气（1分）Cu(NO3)2（2分） 重结晶（2分）23（15分）(1) O N F（1分）(2)15 mol（2分） 低于（1分） (CH3)2C=CHCH2OH分子间形成氢键（2分）(3)AB（2分）V形（1分） NO3-、CO32-等（符合题意均可）（1分） sp3（1分）(4)Cr（2分） 3d54s1（2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org