图像分析-课件.ppt

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1、四大平衡中的图像分析四大平衡中的图像分析 第一课时第一课时 溶液中离子平衡图像溶液中离子平衡图像湖北省鄂南高级中学湖北省鄂南高级中学 朱丽春朱丽春高考分析高考分析高频考点考题统计20132012外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响新课标全国28，新课标全国28，浙江27，四川6，山东12、29，安徽28，江苏15，重庆7、11，上海20、31、32、33、34，广东31，北京11新课标全国27，山东29，广东31，江苏14，安徽9，浙江27，福建24，北京26，海南15化学平衡状态的判断和等效平衡重庆7江苏10、16，天津6，福建23，海南15与化学平衡常数有关的判断及计算新课标全国28，天

2、津10，四川6，山东29，广东31，福建23新课标全国27，山东29，江苏14，浙江27，天津10，海南15化学反应速率与平化学反应速率与平衡图像衡图像新课标全国新课标全国28，浙江，浙江27，安徽，安徽11，福建，福建12，上海，上海32，海南，海南15新课标全国新课标全国27，北京，北京26，浙江，浙江27，山东山东29，广东，广东31，福建，福建12溶液中的三大平衡及其应用新课标全国11，新课标全国13，浙江12，天津5，山东13，安徽12，江苏14，重庆2、11，上海11、19、28，福建8、24，北京10广东32，江苏10、13、18，浙江12、26，福建23，北京7、25，海南4、

3、14，上海21溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡的图像问题的图像问题全国大纲卷全国大纲卷13，山东，山东13，重庆，重庆8，江，江苏苏14、20，江苏江苏15考纲要求考纲要求1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、了解水的电离、离子积常数。、了解水的电离、离子积常数。3、了解溶液、了解溶液pH的定义，能进行的定义，能进行pH的简单计算。的简单计算。4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。主要因素、盐类水解的应用。5、了解难溶电解质的沉淀溶解平、了解难溶电解质的沉淀溶解平 衡。了解溶度积的含义

4、及其表衡。了解溶度积的含义及其表 达式，能进行相关的计算。达式，能进行相关的计算。【例例1】在不同温度下，水溶液中在不同温度下，水溶液中c(H)与与c(OH)有如图所示关系。有如图所示关系。下列有关说法中，正确的是下列有关说法中，正确的是( )A若从若从a点到点到d点，可采用在水点，可采用在水 中加入碱的方法中加入碱的方法Bb点对应的溶液中由水电离点对应的溶液中由水电离 的的c(H+)一定是一定是108mol/LCb点对应溶液的点对应溶液的Kw大于大于c 点对应溶液的点对应溶液的KwDT时，时，0.05mol/L的的Ba(OH)2 溶液的溶液的pH=11溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像

5、Kw= c(H)c(OH)=110-14Kw= c(H)c(OH)=110-12酸性酸性碱性碱性【变式变式】（2013山东理综山东理综13）某温度下，向一定体积）某温度下，向一定体积0.1molL-1醋醋酸溶液中逐滴加入等浓度的酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中 pOH(pOH= -lgOH-)与与pH的变化关系如图所示，则（的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于点所示溶液导电能力强于Q点点BN点所示溶液中点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM点和点和N点所示溶液中水的电离点所示溶液中水的电离 程度相同程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积

6、等于溶液的体积等于 醋酸溶液的体积醋酸溶液的体积溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像酸性酸性碱性碱性CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O方法指导方法指导看图象：看图象：（1 1）看）看面面( (即弄清纵坐标与横即弄清纵坐标与横坐标的意义坐标的意义) )（2 2）看）看线线( (即弄清即弄清线线的的意义意义和变化和变化趋势趋势) )（3 3）看）看点点( (即弄清即弄清起点起点、拐点拐点、交点交点、终点终点的意义的意义) )（4 4）看是否要作）看是否要作辅助线辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线) )（5 5）看）看量量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的的变化（如浓度

7、、温度、转化率、物质的量的变化等）。量的变化等）。【例例2】某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（示。下列说法正确的是（ ）A加入加入Na2SO4可以使溶液可以使溶液 由由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d 点变到点变到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点点 对应的对应的Ksp溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像BaSO4(s) Ba2+ (aq)+SO42- (aq)【变式变式】（2013江苏化学江苏化学14，双选），双选）一定温度下，三种

8、碳酸盐一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、 Mn2)的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡曲线如图所示。衡曲线如图所示。 已知已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg c(CO32)。下列说法。下列说法正确的是（正确的是（ ）AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的的Ksp依次增大依次增大Ba 点可表示点可表示MnCO3 的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示点可表示CaCO3 的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CH3COO)c(H)c(

9、OH) B W 点所表示的溶液中：点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中：的溶液中： c(Na) +c(H) - c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向向W 点所表示的点所表示的1. 0 L 溶液中通入溶液中通入0. 05 mol HCl 气体气体(溶液溶液 体积变化可忽略体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)溶液中的离子平溶液中的离子平衡图像衡图像CH3COOHCH3COOCH3COO- + H+ = CH3COOH 0.05mol 0.05mol 0.05mol【变式

10、变式】（2013江苏化学江苏化学20）（）（3）磷的重要化合物）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和和Na3PO4可通过可通过H3PO4与与NaOH溶液反应获得，含磷溶液反应获得，含磷各物种的分布分数各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数分数)与与pH 的关系如右图所示。的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_ Na2HPO4 溶液显碱性，溶液显碱性， 若向溶液中加入足量的若向溶液中加入足量的 C

11、aCl2 溶液，溶液则显酸溶液，溶液则显酸 性，其原因是性，其原因是 (用离子方程式表示用离子方程式表示)。 溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像4 5.5 c(HPO42-)c(H2PO4-) 3Ca2+2HPO42- =Ca3(PO4)2+2H+ 【例例4】已知已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp（AgCl）=110-12 ，如图是向，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1 mol/L的的NaCl溶液时，溶液时，图图象象(实线实线)。正确的是（正确的是（ ）（提示：（提示：KspAgClKspAgI）A原原AgNO3溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓 度为度为0

12、.1 molL-1 B图中图中x点的坐标为（点的坐标为（100，6 ）C图中图中x点表示溶液中点表示溶液中Ag+ 被被 恰好完全沉淀恰好完全沉淀D把把0.1 molL-1的的NaCl换成换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后则图象在终点后 变为虚线部分变为虚线部分溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像pAg=0时，时，c(Ag+)=1.0mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgI) = c(Ag+)c(I-) ， 且且 KspAgClKspAgI，当当c(Cl-)= c(I-) 时，时，AgI中中c(Ag+)小，则小，则pAg大，即图像应在实线的上方大，即图

13、像应在实线的上方溶液中的离子平衡图像溶液中的离子平衡图像【变式变式】室温时，向室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液溶液，得到溶液pH与与NaOH溶液体积的溶液体积的 关系曲线如图所示，下列说法正确的是（关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A滴加滴加 NaOH溶液至溶液至a点时，发生反应的点时，发生反应的离子方程式为：离子方程式为：NH4+ + OH = NH3H2OB在在b点，溶液中离子浓度由大到小的是：点，溶液中离子浓度由大到小的是： c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42)c(H+)=c(OH)

14、C在在c点，存在等量关系：点，存在等量关系： c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42)+c(OH)D图中图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是四个点，水的电离程度最大的是b点点NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42，NaOH与与H+先先反应，反应，a点恰好反应完全点恰好反应完全 方法指导方法指导看图象：看图象：（1 1）看）看面面( (即弄清纵坐标与横即弄清纵坐标与横坐标的意义坐标的意义) )（2 2）看）看线线( (即弄清即弄清线线的的意义意义和变化和变化趋势趋势) )（3 3）看）看点点( (即弄清即弄清起点起点、拐点拐点、交点交点、终点终点的意义的意义) )（4 4）看是否要作）看是否要作辅助线辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线) )（5 5）看）看量量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的的变化（如浓度、温度、转化率、物质的量的变化等）。量的变化等）。