金属元素及其化合物.ppt

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1、1金银手饰 铁、铝制品铜 线铝箔2 从以上的金属用途中，你认为从以上的金属用途中，你认为金属有哪些物理性质？金属有哪些物理性质？一、金属的通性一、金属的通性1. 物理性质物理性质 有金属光泽、易导电、易导热，有延展性。有金属光泽、易导电、易导热，有延展性。3春秋金柄铁剑司母戊鼎4 根据图片中信息，你认为金属根据图片中信息，你认为金属有什么化学性质？有什么化学性质？2. 化学性质化学性质 大多数金属都能跟氧气反应。大多数金属都能跟氧气反应。5 为什么大多数金属的为什么大多数金属的化学性质较活泼？化学性质较活泼？ 元素的性质是由其原子结元素的性质是由其原子结构决定的。金属原子最外层电子构决定的。金

2、属原子最外层电子数一般少于数一般少于4，在反应中容易失在反应中容易失去电子，表现出较强的还原性。去电子，表现出较强的还原性。6铁铁+硫酸铜溶液硫酸铜溶液 镁条燃烧镁条燃烧 铜铜+硝酸银溶液硝酸银溶液 镁条镁条+稀盐酸稀盐酸 归纳金属的化学性质，并写出化学方程式。归纳金属的化学性质，并写出化学方程式。72. 化学性质化学性质 大多数金属的化学性质都较活泼。大多数金属的化学性质都较活泼。与非金属反应（例如：与非金属反应（例如：O2、Cl2、S）与酸置换反应与酸置换反应与盐溶液置换反应与盐溶液置换反应注意置换反应的条件！注意置换反应的条件！8二、金属的化学性质二、金属的化学性质 氧气是最重要的非金属

3、，绝大多数的金氧气是最重要的非金属，绝大多数的金属都能与氧气反应。请写出铁、铜、镁、铝、属都能与氧气反应。请写出铁、铜、镁、铝、钠与氧气反应的化学方程式。钠与氧气反应的化学方程式。金属与氧气反应1.金属与非金属反应9探究实验探究实验 把一小块金属钠放在石棉网上，加热，把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？有什么现象？10从实验中你了解到钠有哪些性质？从实验中你了解到钠有哪些性质？物理性质物理性质 化学性质化学性质固体、质软固体、质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、密度比煤油大、有银白色金属光泽。有银白色金属光泽。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。受很活泼，容易被空气中的氧气氧化。受热后剧

4、烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的黄色的Na2O2固体。固体。11金属与氯气反应 氯气是很活泼的非金属，绝大多数的金氯气是很活泼的非金属，绝大多数的金属都能与氯气反应。请写出铁、铜、镁、铝、属都能与氯气反应。请写出铁、铜、镁、铝、钠与氯气反应的化学方程式。钠与氯气反应的化学方程式。12金属与硫单质反应 硫是较活泼的非金属，能与较活泼的金硫是较活泼的非金属，能与较活泼的金属反应生成低价金属化合物。请写出铁、铜、属反应生成低价金属化合物。请写出铁、铜、镁、铝、钠与硫反应的化学方程式。镁、铝、钠与硫反应的化学方程式。 1mol铁与足量氯气充分反应转铁与足量氯气充分反

5、应转移电子数目是多少？移电子数目是多少？ 1mol铁与足量硫单质充分反应铁与足量硫单质充分反应转移电子数目是多少？转移电子数目是多少？1314一、金属氧化物的性质一、金属氧化物的性质二、氢氧化物的性质及制备二、氢氧化物的性质及制备非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸金属单质+ O2+ O2+ H2O+ H2O盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界 中，都是以中，都是以化合物化合物的形式存在的。的形式存在的。 金属化合物包括：金属氧化物、金属氢氧金属化合物包括：金属氧化物、金属氢氧 化物、盐。化物、盐。( (注：箭头表示生成；连线表示两者间可以反应。注：箭头表

6、示生成；连线表示两者间可以反应。) )15 重要概念重要概念 氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫的化合物叫氧化物氧化物。 能跟能跟碱碱反应生成盐和水的氧化物叫反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧酸性氧化物化物。 能跟能跟酸酸反应生成盐和水的氧化物叫反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧碱性氧化物化物。16碱性氧化物的化学性质碱性氧化物的化学性质1.与水反应生成碱与水反应生成碱2.与酸性氧化物反应生成盐与酸性氧化物反应生成盐3.与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸金属单质

7、+ O2+ O2+ H2O+ H2O盐 根据以上变化关系，请总结出碱性氧化物的根据以上变化关系，请总结出碱性氧化物的化学性质。化学性质。17一、金属氧化物的性质一、金属氧化物的性质 哪些金属氧化物能与水反应？哪些金属氧化物能与水反应？请写出有关的化学方程式。请写出有关的化学方程式。K2O + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH哪些金属氧化物能跟水反应？哪些金属氧化物能跟水反应？ 非常活泼金属的氧化物才能与水反非常活泼金属的氧化物才能与水反应，并生成强碱。应，并生成强碱。1. 与水反应与水反应生成碱生成碱182. 与酸反应与酸反应生成

8、盐和水生成盐和水 铁片、铝片、铜丝、镁条表面铁片、铝片、铜丝、镁条表面都有一层氧化物，如何将它们除去？都有一层氧化物，如何将它们除去？ 用砂纸打磨或用稀盐酸清洗。请写出它们用砂纸打磨或用稀盐酸清洗。请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式。与稀盐酸反应的离子方程式。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OMgO + 2HCl =

9、MgCl2 + H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O193. 与酸性氧化物反应与酸性氧化物反应生成盐生成盐 铁矿石中常含有二氧化硅。炼铁矿石中常含有二氧化硅。炼铁时需要加入石灰石，为什么？铁时需要加入石灰石，为什么？CaCO3 = CaO + CO2 CO2 + C = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2CaO + SiO2 = CaSiO3高温高温高温高温2021 Na2O2的化学性质的化学性质探究探究Na2O2的化学性质的化学性质1.1.推测推测能与酸反应、与水反应、与酸性氧化物反应能与酸反应、与水反应、与酸性氧化物反应2.2.实验验证实验验证3.3.结

10、论结论 （用化学方程式表示）（用化学方程式表示）4.4.思考思考 根据性质，根据性质， Na2O2有什么重要用途？有什么重要用途？与水反应与水反应与与CO2反应反应22实验回顾实验回顾 做铝片与做铝片与NaOH溶液反应的实验时，溶液反应的实验时，开始一段时间没有明显现象，之后产生开始一段时间没有明显现象，之后产生大量的气泡，是什么原因？大量的气泡，是什么原因？23两性氧化物两性氧化物 既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水，又能跟反应生成盐和水，又能跟碱碱反应反应生成盐和水的氧化物叫生成盐和水的氧化物叫两性氧化物两性氧化物。 Al2O3是高中化学课本中出现的唯一的两是高中化学课本中出现的唯一的两性氧化

11、物。性氧化物。如何除去如何除去Fe2O3中的中的Al2O3？验证铝是否能与水反应时，实验前验证铝是否能与水反应时，实验前先将铝片浸在盐酸或氢氧化钠溶液先将铝片浸在盐酸或氢氧化钠溶液中，目的是什么？中，目的是什么？ Al2O3的特殊性质的特殊性质知识知识小结小结24一、金属氧化物的通性一、金属氧化物的通性1.与水反应生成碱与水反应生成碱2.与酸性氧化物反应生成盐与酸性氧化物反应生成盐3.与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水二、二、Na2O2的特殊性质的特殊性质 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2三、三、Al2O3的特殊性

12、质的特殊性质 Al2O3 + + 2NaOH = = 2NaAlO2 + H2O 25二、氢氧化物的性质和制备二、氢氧化物的性质和制备非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸金属单质+ O2+ O2+ H2O+ H2O盐 根据以上变化关系，请总结出氢氧化物的化根据以上变化关系，请总结出氢氧化物的化学性质。学性质。 氢氧化物的化学性质氢氧化物的化学性质1.与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水2.与酸性氧化物反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐和水3.与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应1. 与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水写出写出Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3分别与盐分别与盐酸反应

13、的离子方程式。酸反应的离子方程式。 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O26 氢氧化物的化学性质氢氧化物的化学性质颜色：颜色： Fe(OH)3 红褐色、红褐色、 Fe(OH)2 白色白色 Al(OH)3白色、白色、Cu(OH)2 蓝色蓝色272. 与酸性氧化物反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐和水 写出写出NaOH溶液、澄清石灰水分别与溶液、澄清石灰水分别与CO2反应的离子方程式。反应的离子方程式。2OH- + CO2 = CO32- + H2OCa2+ + 2O

14、H- + CO2 = CaCO3+ H2O3. 与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应请举出碱与盐反应的几个例子。请举出碱与盐反应的几个例子。28 氢氧化物的制备氢氧化物的制备1. 制备制备Fe(OH)3、Fe(OH)2 实验室可用什么药品制备？请实验室可用什么药品制备？请写出有关的离子方程式。写出有关的离子方程式。操作：操作：29 思考思考 从刚才的实验中，你发现从刚才的实验中，你发现Fe(OH)2有什有什 么特殊的化学性质？么特殊的化学性质？ Fe(OH)2沉淀沉淀遇遇O2迅速变为灰绿色，最后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。变为红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O

15、H)3这个特殊的化学性质有什么应用？这个特殊的化学性质有什么应用？检验检验Fe2+30 实验室实验室Fe(OH)2时应该注意什么？时应该注意什么？以下哪些装置较合理？以下哪些装置较合理？31思考思考 某同学将少量某同学将少量 AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液溶液 中，制取中，制取Al(OH)3沉淀，结果观察不到明沉淀，结果观察不到明 显现象。由此他认为显现象。由此他认为AlCl3溶液和溶液和NaOH 溶液不能发生复分解反应，你认为他的溶液不能发生复分解反应，你认为他的 想法合理吗？实验该如何改进？想法合理吗？实验该如何改进？ 将将NaOH溶液溶液逐滴滴入逐滴滴入AlCl3溶液溶液中，发现

16、开始时有白色沉淀中，发现开始时有白色沉淀生成，后来白色沉淀逐渐溶解。生成，后来白色沉淀逐渐溶解。32Al(OH)3的特殊性质的特殊性质与强碱溶液反应与强碱溶液反应两性氢氧化物两性氢氧化物 既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水，又能跟反应生成盐和水，又能跟碱碱反应反应生成盐和水的氢氧化物叫生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物两性氢氧化物。 Al2O3是高中化学课本中出现的唯一的两是高中化学课本中出现的唯一的两性氢氧化物。性氢氧化物。Al3+ Al(OH)3 AlO2-33药品：药品：AlCl3或或Al2(SO4)3、稀氨水、稀氨水操作：操作：离子方程式：离子方程式：2. 制备制备Al(OH)334三、几

17、种重要的盐三、几种重要的盐非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸金属单质+ O2+ O2+ H2O+ H2O盐盐的化学性质：与酸、碱、盐溶液发生复盐的化学性质：与酸、碱、盐溶液发生复 分解反应。分解反应。 根据以上变化关系，请总结出盐的化学性质。根据以上变化关系，请总结出盐的化学性质。35 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠认识碳酸钠和碳酸氢钠认识碳酸钠和碳酸氢钠3637知识知识小结小结认识碳酸钠和碳酸氢钠认识碳酸钠和碳酸氢钠1. 化学式化学式 Na2CO3 NaHCO32. 俗称俗称 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打3. 色态色态 白色固体白色固体 白色固体白色固体4. 溶解性溶解性 5. 水溶

18、液碱性水溶液碱性 可用于清洗油污、顽固污垢。可用于清洗油污、顽固污垢。381. 具有盐的通性具有盐的通性 与酸反应与酸反应写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。反应的化学方程式和离子方程式。在在Na2CO3溶液中滴入稀溶液中滴入稀HCl和在稀和在稀HCl中滴入中滴入Na2CO3溶液的现象相同溶液的现象相同吗？吗？为什么滴加顺序不同，现象不同？为什么滴加顺序不同，现象不同？39 与碱溶液反应与碱溶液反应 Na2CO3 + _ NaHCO3 + NaOH 与盐溶液反应与盐溶液反应 Na2CO3 + _ 402. NaHCO3的特殊性质的特殊性质不

19、稳定性不稳定性1.左图证明左图证明NaHCO3受热分解的现象是？受热分解的现象是？2.右图证明右图证明Na2CO3比比NaHCO3稳定的稳定的 现象是？现象是？41 Na2CO3与与NaHCO3之间能之间能相互转化吗？相互转化吗？实验回顾实验回顾 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入CO2，开始时，开始时出现白色浑浊，后来白色浑浊消失。出现白色浑浊，后来白色浑浊消失。 写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。焰色反应焰色反应42 铝盐铝盐（Al3+）常见铝盐：常见铝盐：AlCl3、Al2 (SO4) 3、KAl(SO4)21. 铝盐的一般性质铝盐的一般性质与碱溶液反应与碱溶液反应

20、在在AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液至溶液至过量。写出有关反应的离子方程式。过量。写出有关反应的离子方程式。 在在AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量。溶液中逐滴滴入氨水至过量。写出有关反应的离子方程式。写出有关反应的离子方程式。432. Al3+、AlO2-之间相互转化的关系之间相互转化的关系Al3+与与AlO2-之间不是直接转化的之间不是直接转化的44 向向100 mL 1.0 mol/L的的AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入0.5 mol/L的的NaOH溶液至过量，生成沉淀溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲的物质的量的理论曲

21、线图正确的是线图正确的是45 某同学在某同学在NaAlO2溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2，发现得到大量白色絮状沉淀。请写出发现得到大量白色絮状沉淀。请写出有关反应的化学方程式和离子方程式。有关反应的化学方程式和离子方程式。Al(OH)3不溶于氨水和不溶于氨水和H2CO346 向向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量关生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量关系正确的是系正确的是473. Al3+、AlO2-的检验的检验1.1.离子检验的依据是什么？离子检验的依据是什么？2.2.离子检验实验设计的一般思路？离子检验实验设

22、计的一般思路？4849 铁盐铁盐（Fe3+）和亚铁盐）和亚铁盐（Fe2+）1. 一般性质一般性质 分别在分别在FeCl3、FeCl2溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。写出有关反应的离子方溶液至过量。写出有关反应的离子方程式。程式。与碱溶液反应与碱溶液反应50与盐溶液反应与盐溶液反应Fe3+物特殊性质：物特殊性质：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl51 铁元素常见的化合价是铁元素常见的化合价是+2、+3。 Fe3+和和Fe2+之间能之间能不能相互转化呢？不能相互转化呢？Fe3+ Fe2+得电子，表现氧化性得电子，表现氧化性 Fe2+ Fe3+失电子，表现还原性失电子，表现还原性 你能设计实验验证你能设计实验验证Fe3+具有具有氧化性和氧化性和Fe2+具有还原性吗？具有还原性吗？522. Fe3+氧化性和氧化性和Fe2+的还原性的还原性 为什么为什么FeSO4溶液容易变质？溶液容易变质？它应该如何保存？它应该如何保存？53543Fe3+、Fe2+的检验的检验 离子检验实验设计的一般思路：离子检验实验设计的一般思路： 根据什么性质？选用什么试剂？有什么预期现象？根据什么性质？选用什么试剂？有什么预期现象？是否有干扰离子？如何排除？是否有干扰离子？如何排除？55