2022年化学小高考必背知识点.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 化学试验安全 ：名师整理精华学问点必修一主题1化学试验基础学问可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 试验安全常识：（ 1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火,应快速用湿布或沙土盖灭.钠着火应用沙土盖灭,切不行用水或 CO2 .（2）使用、制备有毒气体时,宜在通风橱中或密闭系统中进行,外加尾气吸取处理装置.2、 试验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4 等）或用 H2、CO 仍原 CuO、Fe2 O3 之前,

2、要检验气体的纯度.（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）.（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时,应在通风橱中进行.（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸取溶解度较大气体时,要加装安全瓶等装置.二、混合物的分别与提纯方法适用范畴主要仪器举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从固液混合物中分别出不溶的过滤固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去 NaCl 溶液中的泥沙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸发从溶液中提纯出溶质的方法蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_适用于分别互溶但沸点不同的蒸馏液态混合物酒精灯、温

3、度计、 蒸馏烧瓶、 冷凝管、接液管、锥形瓶自来水制取蒸馏水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_适用于分别互不相溶的液态混分液合物分液漏斗、烧杯CCl 4 与水的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质在互不相溶的溶剂中溶解萃取度有较大的差异分液漏斗、烧杯用 CCl 4 提取碘水中的碘、溴水中提取溴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 右图是制取少量蒸馏水的试验装置图,留意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口邻近,冷却水的流向下进上出,加入碎瓷片的目的防止暴沸.2. 萃取分液时,下层液体从下端放出,上层

4、液体要从上口倒出.3. 蒸发时,不能将水分完全蒸干.三、常见离子检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点离子检验方法现象原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO42取少许溶液先加稀盐酸无沉淀,再加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成Ba2+ SO42 = BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、取少许溶液先加BaCl 2 溶液,先有白色沉淀,后溶解并产生Ba2+ CO CO 2 2 = BaCO 33+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO 3后加盐酸将产生的气体通入澄无色无味的气体能使澄清的石3+2H = CO 2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_清石灰水灰水变浑浊CO2 +Ca2+2OH = CaCO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl取 少 许 溶 液 先 加 稀 硝 酸 酸有白色沉淀生成Ag+ Cl = AgCl 化,再加AgNO 3 溶液+取少许溶液滴加

6、NaOH 溶液,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH 4加热,产生的气体用潮湿的红色石蕊试纸检验潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH 4 + OHNH 3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+取少许溶液加入NaOH 溶液取少许溶液加入KSCN 溶液有红褐色沉淀生成呈血红色Fe3+ +3OH =Fe OH3 Fe3+ +3SCN=Fe SCN3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶

7、液做焰色反应火焰颜色呈黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰K +色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_焰色反应： 金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰出现特别的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）.步骤：洗（用稀盐酸洗） 、烧、蘸、烧、观.钠的焰色反应：黄色.钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）. 焰色反应不肯定发生化学变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、物质的量必修一主题2基本概念可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、物质的量1 是一

8、个物理量,表示肯定数目微观粒子的集合体.符号：n单位：摩尔符号：mol2 使用该单位时 ,应指明对象 ,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等.2、阿伏加德罗常数A.1 是一个物理量,把6.02 1023mol 1 叫阿伏加德罗常数.符号：N单位： mol 121mol 任何物质所含的粒子数约为6.02 1023 个3 粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=NN A3、摩尔质量1 是一个物理量,表示单位物质的量的物质所具有的质量.符号：M单位： g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选

9、 - - - - - - - - - -第 2 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2 质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m M4、气体摩尔体积1 打算物质体积大小的因素:粒子数目粒子的大小粒子之间的距离2 当微粒的数目肯定时：固体、液体体积主要打算于粒子本身的大小.气体的体积主要打算于粒子间的距离, 而粒子间的距离又打算于温度和压强.3 气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积.符号：Vm单位： L/ mol标准状况下,

10、 Vm 约为 22.4L/mol .4 气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V Vm5、阿伏加德罗定律1 同温同压下,相 同体积的任何气体所含的分子数相同 有“三同 ”必推出另一 “同”.二、物质的量在化学试验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号：CB 单位： moI/L .物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（肯定规格）、胶头滴管（2）步骤：运算m=c v M称量溶解（冷却）转移（洗涤2 3 次,并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤定容摇匀装瓶贴签留意：

11、 1在配制之前要检查容量瓶是否漏液.2定容操作要点：加水距刻度线1-2cm 处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至 凹液面与刻度线相切.3要学会误差分析：a. 定容时,俯视刻度线,就所配溶液浓度偏高 .b. 容量瓶洗涤后,残留有少量蒸馏水,就所配溶液浓度 无影响. c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外,就所配溶液浓度偏低.3、溶液稀释的运算稀释前后溶质的质量或物质的量不变.c（浓） V （浓）=c（稀） V （稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2,表示 2molNa 与 2molH 2O 完全反应,生成

12、2molNaOH 和 1molH 2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误,设NA 为阿伏加德罗常数的值 1、常温、常压下,1.06 g Na2CO 3 含有的 Na+数为 0.01N A应为 0.02N A ,明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下, 22.4L 水的质量约为18g. 22.4L 适用于标准状况下的气体,而水不是气体3、3.2g 氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为 0.2N A 电子,依据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L 的 MgCI 2 溶液中,含有CI个数为 1N A当溶液体积为1L 时5、常温、常压下, 1mol 氖气含有原子数为2NA氖气为单

13、原子分子,记住常见气体的化学式,如Cl 2、O3（臭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点氧）等6、18gNH 4+中所含电子数为11NA应为 10NA ,明确各粒子数运算方法7、常温、常压下,22.4L 的氢气的分子数为1NA22.4L 适用处于标准状况下的气体留意：涉及需用22.4L/mol 时,要先看条件：是否标准状况（

14、0 ,101kPa）.再看状态：是否是气体.五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物物质化合物无机化合物酸、碱、盐 纯洁物有机化合物如乙醇、 CCl 4 等单质金属 非金属2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系.常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1100nm 100nm能否透过滤纸能能不能稳固性稳固较稳固 介稳 不稳固常见的胶体：FeOH 3 胶体、豆浆、烟、云、雾等.胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直

15、径在1nm100nm 之间.区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应.3、以下化学式与指定物质的主要成分对应关系为CH 4自然气CO 和 H 2水煤气CaSO4 2H2 O石膏粉 NaHCO 3 小苏打粉Na2 CO3纯碱、苏打粉CaCO3石灰石、大理石 NH 4HCO 3碳铵CaO生石灰CaOH 2熟石灰、消石灰 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠FeSO4 7H2O绿矾CO 2干冰KAlSO 4 212H2O明矾 CaClO 2 和 CaCl2漂白粉 CuSO4 5H2O胆矾、蓝矾H 2O2双氧水 SiO 2石英、水晶 Na 2SiO3 溶液水玻璃 Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿 Al 和 Fe

16、2O3铝热剂六、物质的变化（一）物质变化的分类1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应.如：2Na+2H2 O=2NaOH+H 2 Cl 2+2KBr = 2KCl+Br 2复分解反应肯定不是氧化仍原反应.如：Al 2SO43 +6NH 3H 2O=2AlOH 3+3NH42SO4化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应.如 4FeOH 2+O2 +2H 2O=4FeOH 33Fe+2O2Fe3O4 既是化合反应又是氧化仍原反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - -

17、 - - - - -第 4 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点SO2+H2OH 2SO3Na2O+H 2 O= 2NaOH 是化合反应而不是氧化仍原反应.2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2既是分解反应又是氧化仍原反应.2FeOH 3Fe2 O3 +3H2 O 是分解反应但不是氧化仍原反应.（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物.如： H 2SO4、HCl 、HNO 3、H 2CO3

18、 、CH 3COOH 等.碱：电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物.如： BaOH 2、KOH 、NH 3H2O 等.盐：能电离出金属离子或铵根离子 和酸根离子的化合物.如：KCl 、Na2SO 4、CaCl2、NH 4Cl 等.2、离子反应定义：在水溶液中有离子参与的一类反应.离子反应发生的条件：a、有沉淀生成. b、有气体生成.c、有水、弱酸、弱碱生成.3、离子方程式定义：用实际参与反应离子符号表示反应的方程式书写步骤： “写写化学方程式 、拆 把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子 、删 删去方程式两边不参与反应的离子及化学计量数约简为最简、查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否

19、相等.”意义：不仅可以表示某肯定物质间的详细反应,仍可以表示全部同一类型的离子反应.4、离子方程式书写应留意的问题1 在离子反应里,把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号,其它物质一般都保留其化学式,不能拆写.强酸 ：盐酸 HCl 、硝酸 HNO 3、硫酸 H 2SO4强碱： NaOHKOHBaOH 2CaOH 2可溶盐：氯化物：除AgCl 外.硝酸盐：全部.硫酸盐：除BaSO 4 外碳酸盐： Na2 CO 3K 2CO 3NH 42CO 3碳酸氢盐：全部 如 NaHCO 3KHCO 32 检查离子方程式,方程式两边电荷总数和原子总数是否相等.5、离子共存：在溶液中,如有两种离子如能发生反应就这两

20、种离子不能共存于同一溶液.4有沉淀生成,如Ba2+和 SO 2- 、Ag+ 和 Cl -、Fe3+和 OH-等因生成沉淀而不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3有气体生成,如CO2-、HCO- 与 H+因生成气体而不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34因生成水或弱酸或弱碱,如H+与 OH- 因生成水、 NH +与 OH - 因生成一水合氨而不能大量共存.隐含条件常常见情形： “无色溶液 ”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO 4- 等. “酸性溶液 ”中隐含该溶液中存在大量的H +即：能与 H +反应的离子不能大量共存,如

21、 OH - 、HCO 3- 、CO 32-等 “碱性溶液 ”中隐含该溶液中存在大量的OH - 即能与 OH- 反应的离子不能大量共存,如 H+、NH 4+、Fe3+、Al 3+等.6、常见离子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2金属钠与水反应2N

22、a+2H 2O=2Na +2OH - +H2氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O氯化亚铁加入氯水中2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯气通入氢氧化钠溶液中2OH +Cl 2=Cl +ClO +H 2O（三）氧化仍原反应1、常见元素的价态：H 、Na、K 、Ag+1 价Ca、Mg 、Ba、Zn+2 价Al+3 价Fe +2、+3 价.Cl -1 、+1 价, C +2、+4 价, NO 3- 、HCO3-1 价, CO32- 、SO4 2-2 价.2、氧化仍原反应的特点

23、判定依据 ：反应前后有化合价升降.3、氧化仍原反应的本质：有电子的转移得失或偏移 4、基本概念及关系：升化合价 -失电子 - 氧氧化反应 -仍仍原剂 降化合价 -得电子 - 仍仍原反应 -氧氧化剂 5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化仍原反应：Cl2 + H 2OHCl+HClO2CaOH 2+2Cl 2= CaCl 2+ CaClO 2 +2H 2O2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O2Fe+3Cl 22FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、金属钠及其重要化合物：必修一主题3金属及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、金属钠

24、的单质：1 与非金属反应. 2Na+Cl 22NaCl.4Na+O2 =2Na2O白色粉末 ,2Na+O2Na2O2 （黄色火焰,生成淡黄色固体）.2 与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 现象：浮在水面上 密度小于水.熔化成小球 钠的熔点低,反应为放热反应.游、嘶 有气体生成.滴有酚酞的水溶液变红 有碱生成3 与盐溶液的反应： 钠先与水反应, 生成的 NaOH 再与盐溶液反应, 如： Na 投入 CuSO4 溶液中产生蓝色沉淀, 不能置换出金属铜.4 留意：少量金属钠应储存在煤油中.用镊子取用,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割,剩余的钠放回原试剂瓶.5 主要用途：制过氧化

25、钠,制稀有金属,钠钾合金作原子能反应堆导热剂,制高压钠灯用于道路的照明.6 工业制法：电解熔融的NaCl .2、钠的氧化物：Na2O+H 2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2CO2=2Na 2CO3 +O2N

26、a2 O2 用 作 供 氧 剂 、 漂 白 剂 .3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠（Na2CO 3,俗名：纯碱或苏打） 、碳酸氢钠（ NaHCO 3,俗名小苏打）1 物理性质：碳酸钠,白色易溶于水的粉末.碳酸氢钠,白色溶于水的细小晶体.它们的水溶液都呈碱性, NaHCO 3 可作为食用碱.在相同条件下,碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度2 化学性质：2NaHCO 3Na2CO3 +H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2HCO3- +H+=CO 2 +H2 O Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO2 CO3 2-+2H +=CO 2 +H2 ONa2 CO3+

27、 CaOH 2= CaCO3 +2NaOHCO 32-+Ca2+=CaCO3白色 Na2 CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3 CO32- +Ba2+=BaCO3白色 Na2 CO3+ CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 CO 32-+Ca2+=CaCO 3白色 NaHCO 3 溶液也能与石灰水反应生成CaCO3 白色沉淀.(3) Na2CO3 与 NaHCO 3 相互转化a. 碳酸氢钠固体加热：2NaHCO 3Na2CO 3+H2 O+CO2b. 碳酸钠溶液中通入CO2 ：Na2CO3+CO2+H2 O=2NaHCO 34 鉴 别 Na2CO3 、 NaHCO 3 的 方 法

28、： a、分别取少量试样于两支试管中,加水配成等体积溶液,分别滴加酚酞,颜色较红的为Na2CO3. b、分别取少量试样于两支试管中,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3.c、分别取少量试样于两支试管中,加水配成溶液,分别滴加BaCl 2 或 CaCl 2 溶液,有白色沉淀产生的为 Na2CO 3. 不能用石灰水来区分二、金属铝及其重要化合物1、金属铝的单质：铝是的壳中含量最多的金属元素,在自然界以化合态形式存在,银白色金属,密度较小.2 化学性质：a. 与氧气反应： 4Al+3O 22Al 2 O3铝片耐腐蚀,缘由是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜b. 与盐酸反应2

29、Al+6HCl=2AlCl3+3H 2,2Al+6H +=2Al 3+3H 2.c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化,在表面形成致密的氧化物薄膜,阻挡反应连续进行.2d. 与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+3H 2 , 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO - +3H 2e. 铝热反应3 制法与用途：作电导线,制铝合金.2、Al 2O3 和 AlOH 3氧化铝 Al 2O3：两性氧化物,熔点高（耐火材料）,难溶于水,两性氧化物 ： Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

30、_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2OAl 2O3+2OH -=2AlO 2 -+H2O AlOH 3 受热分解 ：2AlOH 3Al 2O3+3H 2OAlOH 3 的两性 ： AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H+=Al 3+3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+

31、2H 2OAlOH 3+OH - =AlO 2-+2H 2 O三、金属铁、铜及其重要氧化物：1、铁和铜的单质(1) 物理性质：铁 银白色金属,硬度大,密度大.铜紫红色金属,良好的导电性.2 金属铁、铜的化学性质：1) 铁在纯氧中点燃3Fe+2O2Fe3O42) 铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 23) 铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H 2,Fe+2H+=Fe2+H2常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化4) 铁与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2Fe+2Fe3+=3Fe2+

32、5) 铜与非金属单质反应2、铁和铜的氧化物氧化亚铁 FeO：碱性氧化物,黑色粉末.氧化铜CuO ：黑色粉末,不溶于水.氧化铁 Fe 2O 3：碱性氧化物,红棕色粉末,俗称铁红,红色油漆、涂料,是赤铁矿的主要成分. 四氧化三铁 Fe3O4：有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是磁铁矿的主要成分.铁的氧化物都不溶于水,不与水反应,都能溶于酸且与酸反应.FeO+H 2SO4=FeSO4 +H2OFeO+2H +=Fe2+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3 +6H+=2Fe3+3H 2O CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2OCuO+2H +=Cu 2+H2O3、金

33、属铁和铜的氢氧化物：1 制备：FeOH 2 白色不溶于水 、FeOH 3 红褐色固体不溶于水、CuOH 2 蓝色固体不溶于水 Fe2+2OH - =FeOH2 , Fe3+3OH -=FeOH3 4FeOH 2+O2 +2H2O=4FeOH 3（灰白色快速变成灰绿色,最终变成红褐色）CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4(2) 化学性质：1 不溶性碱受热分解：2FeOH 3Fe2O3 +3H2OCuOH 2CuO+H 2O2 与酸反应：FeOH 2+2HCl=FeCl 2 +2H2 OFeOH 2+2H +=Fe2+2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资

34、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、铁盐和铜盐：(1) Fe2+、Fe3+的鉴别：FeOH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFeOH 3+3H +=Fe3+3H 2O 2FeOH 3+3H 2 SO4=Fe2 SO4 3+3H 2OCuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

35、资料_方法Fe2+Fe3+溶液颜色浅绿色黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴加 NaOH 溶液生成灰白色沉淀, 快速变成灰绿色,最终变成红褐色生成红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴加硫氰化钾溶液（ KSCN ）(2) Fe2+、Fe3+的转化：溶液颜色无明显变化溶液颜色变红（Fe3+的特点反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) Fe2+转化为 Fe3+,需通入氯气或滴加氯水2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 ,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -.(2) Fe3+转化为 Fe2+,需加入铁粉或铜粉2FeCl 3+Fe=3F

36、eCl2,2Fe3+Fe=3Fe2+.2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+四、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属 或非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）.合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大.多数合金的熔点一般比各成分金属的低.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 氯气及含氯化合物必修一主题 4非金属及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氯气(1) 物理性质： 黄绿色 、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体.2 化学性质：氯气具有强氧化性,a.能跟金属

37、（如Na、Fe、Cu 等）：2Na + Cl 22NaCl2Fe+3Cl 22FeCl3Cu + Cl 2CuCl2b.和非金属 如 H 2 反应： H2 + Cl 22HCl将 HCl 溶于水,就得到盐酸.c.和水的反应： Cl2 + H 2OHCl+HClO氯气溶于水得氯水,部分氯气与水发生了反应d.与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O（2OH +Cl2=Cl +ClO +H 2O）（用于余外氯气的吸取）“ 84消”毒液 漂白液 的有效成分是NaClO漂白粉制取原理的反应方程式是2CaOH 2+2Cl 2 = CaCl 2+ CaClO 2+ 2H 2O,（此

38、处用石灰乳,而不能用石灰水）漂白粉的成分是CaCl2 、CaClO 2,有效成分是CaClO 2.漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：CaClO 2+CO2+H 2O= CaCO3 +2HClO ,2HClO2HCl+O 2（写两个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 24 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点漂白粉漂白原理：CaClO 2 +CO2+H2O=

39、CaCO 3+2HClO（写一个）e.与盐溶液反应： Cl 2+2NaBr = =2NaCl+Br 2Cl 2+2KI = 2KCl+I23 氯气的制法 ：a. 试验室制少量氯气b. 工业上制少量氯气,电解饱和食盐水的方法.4 氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等.氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl 2 和水中的有机物质反应生成有机氯化物,可能对人体有害.2、含氯重要化合物：次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性、漂白性）氯水见光易分解 ,方程式 2HClO2HCl+O 2 ,氯水应存放在棕色试剂瓶中,新制氯水成分： HCl 、HClO 、 H 2O、Cl 2,久置氯水主要成分为HCl .例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水,现象是：先变红,后褪色.缘由：氯水中有盐酸使之变红,有次氯酸使之褪色.二、硅及硅的化合物1、硅单质硅晶体的熔点和沸点都很高,硬度也很大,硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,是一种重要的半导体材料 ,广泛应用于电子工业的各个