2022年人教版必修高中化学方程式总结知识归纳 .docx

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1、精品_精品资料_化学（必修一）学问归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤： 取试样加试剂观现象定结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、SO42 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl溶液,如显现白可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24色沉淀,就证明有 SO 232、CO 2 的检验： 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊.另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.3综合上述两种现象说明有CO 23、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO 3 溶液,如显现白色沉淀,就证明有Cl 4、Na 、K 的检验：用铂丝蘸取待

2、测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有Na 元素火焰透过蓝色钴玻璃观看呈淡紫色,证明有K 素5、Al 3的检验：在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,连续加过量 NaOH 沉淀溶解,说明有 Al36、Fe3 的检验：1 待测液中滴 KSCN 溶液,呈红色,说明有Fe32 取待测液加 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3 7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN ,溶液不变红,再加入Cl 2,溶液变红就证明原溶液中有 Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、NH 4的检验：在待测液中加强碱加热,产生能使潮湿的红色石蕊试纸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

3、品资料_变蓝的气体,说明有 NH 49、CO 2 的检验： 将气体通入品红, 品红不褪色, 再将气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊,就原气体为CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、（必修一） 教材中显现的方程式 （题号带下划线的教材上有离子反应方程式）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、Fe（OH ）3 胶体的制备： FeCl3 3H2OFe（ OH ）3（胶体） 3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2、碳仍原氧化铜： 2CuO C2Cu CO 23、常温下钠与氧气反应： 4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）2224、钠在空

4、气中燃烧： 2Na + ONa O（淡黄色）5、钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 26、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2点燃7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO 3 + O28、铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4HOg Fe O+ 4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3410、Al 与盐酸反应： 2Al 6HCl =2AlCl 3+3H 211、Al 与氢氧化钠溶液反应：2

5、Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2 + 3H 212、Al 2O3 与盐酸反应： Al 2O3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O（ Al2O3 + 6H+=2Al3+3H 2O）13、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应： Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl 2O3+OH =AlO 2+H 2O14、AlOH 3 与盐酸反应： AlOH 3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H 2OOH +H +=H 2O15、AlOH 3 与氢氧化钠溶液反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O3+Al3OH +

6、OH = AlO 2+2H 2O16、试验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水） ：Al2SO43 + 6NH 3.H 2O = 2AlOH 3 + 3NH 42SO4323217、氢氧化铝加热分解： 2AlOH Al O + 3H O3+2Al+OH Al 2O3+3H 2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO 2HCl FeCl 2 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO+2H+=Fe2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3+6H=2Fe+3H 2O20、氯化铁

7、与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + FeOH3（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH =Na2SO4 +FeOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（白色）22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH 2 + 2H 2O + O 2 = 4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23、氢氧化铁加热分解： 2FeOH 3称铁红） 3H2O + Fe2O3（红棕色粉末,俗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、FeCl3 溶液与铁粉反应： 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl

8、22Fe3+Fe=3Fe2+2+25、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 32Fe+Cl 2=2Fe+2Cl 26、FeCl3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 CuCl 227、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO高温CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品_精品资料_231、氯气的试验室制法： MnO 4HCl （浓） MnCl2 Cl2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2332 、 氯 气 与 金 属 反 应 ： 2Fe + 3Cl点燃2FeCl（ 棕 色 烟 ）Cu + Cl 2点燃CuCl 2（棕黄色的烟）22Na + Cl点燃2NaCl（白烟）2233、氯气与非金属反应： H Cl 2HCl（惨白色火焰,有白雾生成）34、氯气与水反应： Cl 2 + H 2OHCl + HClO光照35、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl + O 236、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl +

10、 NaClO + H2O37、氯气与消石灰反应制漂白粉： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2（有效成分） + 2H 2O38 、 漂 白 粉 长 期 置 露 在 空 气 中 ： CaClO 2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3 + 2HClO点燃39、硫的燃烧S O2SO240、二氧化硫与水反应： SO2 + H 2OH 2SO3催化剂41、二氧化硫与氧气反应： 2SO2 O2加热2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42、三氧化硫与水反应： SO3 + H 2O = H 2SO443、SO3 与碱性氧化物反应： SO3CaO C

11、aSO 444、三氧化硫与 Ca（ OH ）2 溶液反应： SO3 + Ca（ OH ）2 = CaSO 4 H 2O放电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 2或高温2NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_46、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 = 2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_48、合成氨反应： N2 3H 2高温高压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_49、氨气溶于水： NH 3

12、+ H 2ONH 3.H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨水受热分解： NH3.H2ONH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_50、氨气与氯化氢反应： NH 3 + HClNH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化铵受热分解： NH4ClNH3 + HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO 3NH 3 + H2O + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_352、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH 4NO +

13、NaOHNH催化剂3 + NaNO 3+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_53、氨的催化氧化： 4NH 3 5O24NO 6H 2O4222354、氨气的试验室制法： 2NH Cl + CaOHCaCl + 2H O + 2NH 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：4243242（ NH ） SO + 2NaOH2NH + Na SO + 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_56、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO浓CuSO44+ 2H2O + SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_57、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4浓CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O58、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO 3浓 =CuNO 32 + 2H 2O + 2NO 259、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO 3稀= 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载