2022年元素及其化合物的性质归纳整 .docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、钠及其重要化合物1、钠的性质常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质颜色状态硬度密度熔点 银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与 O2 反应4Na+O2 常温 2Na2O2Na + O2 点燃 Na2O2 （淡黄色）与 H2O 反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮熔游响红强仍原性2Na+S =Na2S2Na+Cl2 点燃 2NaCl 4Na+TiCl 4

2、Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与强酸反应Na2CO3+HCl =NaH CO3+NaClNa2CO3+2HCl = 2NaCl+ CO2 H2O与 CaOH 2反应NaHCO3+HCl =NaCl+ CO2 H2O NaHCO3 +NaOH= Na2CO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 BaCl2 或CaCl2 反应Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精

3、品_精品资料_与 CO2 反应Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反应热稳固性稳固,加热不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2 H2O相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽,良好的导电、导热性、延展性.密度较小,熔点较低,硬度较小2. 化学性质：与非金属反应2 Mg+O 2点燃2 MgO3 Mg+N 2 点燃Mg3N2与酸反应Mg+2 HCl=H 2 +2 MgCl 2与 CO2 反应2 Mg+CO 2 点燃 2 MgO+C精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,

4、共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -三、铝及其化合物的性质1、铝的性质与非金属反应4Al+3O 2点燃2 Al 2O 3铝热反应2Al+Fe2 O3高温 Al 2O3+2Fe焊接铁轨 与酸反应2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H2 与碱反应2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H22、Al2O3 （两性氧化物）与酸反应Al 2O3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H2OAl 2 O3 + 6H+ =2Al 3+ + 3H2O与碱溶液

5、反应Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3+ 2OH- = 2AlO2+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、AlOH 3（两性氢氧化物）与酸反应AlOH 3+3HCl =AlCl 3 + 3H2O与碱反应AlOH 3 + NaOH =NaAlO 2 + 2H2O受热分解2AlOH 3Al 2O3+ 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离方程式H+ + AlO 4、AlOH 3 制备2+ H2OAlOH 3Al 3+ + 3 OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

6、_精品资料_AlCl 3 +3NH3H2O=AlOH 3 +3NH4Cl NaAlO 2 +CO2+ 2H2O =AlOH 3 + NaHCO35、从铝土矿提取铝（优化32 页）酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质物理性质：纯洁的铁是光亮的银白色金属,密度大,熔沸点高,有延展性、导热性和导电性.化学性质：32与氧化性不太强的氧化剂反应,生成+2 价化合物如 SI2HFeCu Fe +CuSO4= Cu + FeSO4Fe +S 点燃 FeSFe +2Fe3+=3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2与强氧化剂反应,生成 +3 价化合物如 Cl 2Br2HNO 3浓 H2

7、SO4等氧化为 Fe3 .如在溶液中反应,如铁过量仍有可能生成Fe2 精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2Fe +3Cl2点燃 2FeCl32、 Fe3+、 Fe2+相互转化3、Fe3+、 Fe2+的检验方法五、铜的化学性质 与非金属单质反应2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl22Cu + SCu2S 与强氧化性酸反

8、应3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O Cu+4HNO3 浓 = CuNO32+2NO2+2H2O Cu + 2H2SO4浓CuSO4+SO2 +2H2O与非氧化性酸不反应,如盐酸、稀硫酸其次部分非金属元素一、C、H 、O 元素氧气的性质1. 氧气的物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大.2. 氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性.可供呼吸用,是常用的氧化剂.3 Fe + 2 O2点燃Fe3O43. 制法用双氧水制氧气： 2 H2 O2MnO22 H2O+ O2加热高锰酸钾2 KMnO 4K 2MnO4MnO 2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2 KClO

9、32 KCl3 O2 过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体,极难溶于水,密度最小的气体2. 氢气的化学性质可燃性：2 H2 O22 H2 O仍原性：H2 CuOCuH2O精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -碳的性质可燃性： 充分燃烧 C O2CO2氧气不足

10、2 CO22 CO仍原性：C 2 CuO2 Cu CO2C CO22 CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大.加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2OH2CO3用澄清的石灰水检验CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O通常情形下, CO2 不支持燃烧,也不行以燃烧.2 Mg+CO2 点燃 2 MgO+C一氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质可燃性：2 COO22CO2仍原性：CO CuOCu CO23 CO Fe2O32 Fe 3 CO2毒性

11、：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧才能二、氯、溴、碘1、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味,可溶于水化学性质：与金属反应2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3与氢气反应H2+Cl2 点燃 2HCl与水反应Cl 2H2 OHCl HClO与碱反应2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O2CaOH22Cl 2CaCl2CaClO2 2H2O（漂白粉生产原理）CaClO2 H2O CO2 CaCO3 + 2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO 的性质弱酸性漂白性氧化性精选范本 ,供参考；可编辑资料 -

12、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有肯定的相像性,都具有氧化性.单质的氧化才能： Cl 2Br2 I2 ,能发生以下反应Cl 2 2 Br= 2 Cl Br2Cl2 2 I=2 Cl I2Br 2 2 I=2 Br I24、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑

13、色状态液态固态溶液水中黄到黄棕色黄色到褐色颜色CCl4 中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水, 易溶于四氯化碳、 酒精等有机溶剂. 单质溴有毒, 具有腐蚀性, 易挥发, 常用水封储存.碘易升华,应密闭储存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性质比较一氧化氮二氧化氮无色无味气体,微溶于水红棕色、刺激性气味,易溶于水化学性质2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO 3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性,能和大多数金属及部分非金属在肯定条件下反应. 强氧化性3Cu+8HNO3 稀= 3CuNO32+2NO+4H2O Cu+4

14、HNO3 浓 = CuNO32+2NO2 +2H2O C+4HNO3浓CO2 +4NO2 +2H2O 不稳固4HNO 3 受热或见光4NO2 +2H2O + O2 浓硝酸使 Fe、Al金属发生钝化3、氨 NH 3物理性质： 无色、刺激性气味,极易溶于水+-化学性质：与水反应NH3H2O NH 3 H2 ONH4 +OH精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -

15、 - - - - - - - -与酸反应NH3HCl =NH 4Cl与氧气反应4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O（氨的催化氧化）氨气的制备1.试验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和 CaOH2 的混合物试验装置： “固体固体气体”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应原理： 2NH 4 ClCaOH2=2NH3CaCl22H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠,氧化钙2、收集：只能用向下排空气法.3、干燥方法：用碱石灰 NaOH 和 CaO 固体的混合物 .4、检验方法：a.用潮湿的

16、红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色.b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4 浸湿的棉花球,可防止污染空气.4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体化学性质：热稳固性NH 4 HCO3NH 3 H2O+ CO2 NH 4 ClNH 3+HCl与碱反应放出氨气2NH4 Cl +CaOH22 NH3 +CaCl2+2H2O （试验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热,生成的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,就说明原溶液中存在铵根离子.四、硫及其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质硫单质二氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_黄色或

17、淡黄色固体,很脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点和沸点都不高2、二氧化硫的化学性质无色、刺激性气味的有毒气体, 易溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性氧化物SO2H2 OH2SO3SO2 + 2 KOH=K 2SO3+H2O精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化性SO22H2 S =3S

18、+ 2H2O 仍原性,能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色.2SO2 + O22SO3SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4 +HCl漂白性：能与某些有色物质反应,生成不稳固的无色物质.检验：能使品红溶液褪色,加热后又复原红色3、硫酸物理性质：无色油状液体,不易挥发,强腐蚀性,密度较大化学性质：硫酸是强酸,具有酸的通性.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,能和多数金属、部分非金属在肯定的条件下发生反应Cu + 2H2SO4浓CuSO4+SO2 +2H2OC+ 2H2SO4浓CO2 +2SO2 +2H2O浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2 OS

19、iO2+ CaO 高 温 CaSiO3 SiO2+ 2C 高温 Si+2CONa2SiO3+ H2O +CO2 =H2 SiO3+ Na2CO3第三部分试验（ 1）常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只氢气有水.不是只有氢气才产生爆鸣声.能点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3 、Br2 也能使潮湿的碘化钾淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气氯化氢粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟.将

20、气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒氨气靠近时能生成白烟.精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液

21、并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,接触空气立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石灰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化碳一氧化碳水变混浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭.可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2.能使灼热的CuO 由黑色变成红色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_几种气体制备的反应原理1、O22KClO 32H2 O22H2O+O2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O22、NH32NH4 Cl+CaOH2CaCl2+2NH3 +2H2 O NH 3 H2O+CaO=NH3 +

22、 CaOH23、H2Zn+H2 SO4稀=ZnSO4+H24、CO2CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H2O5、SO2Na2SO3+H2SO4浓=Na2SO4+SO2 +H2O6、NO2Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O7、NO3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O8、Cl 2MnO2+4HCl 浓MnCl 2+Cl2 +2H2O几种重要离子的检验（1） ） Na+、K +：用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（2） ） Al 3+：能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过

23、量的 NaOH 溶液.（3） ） NH4 +：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体.（4） ） Fe2+：能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液,不显红色, 加入少量新制的氯水后, 立刻显红色.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（5） ） Fe3+：能与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀.（6） ） Cl：加入硝酸酸化的与硝酸银溶液,如生成白色沉淀,就可

24、证明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（7） ） SO42 ：加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如生成白色沉淀,就可证明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -几种重要阳离子的检验（ l ）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2） ） Na+、K +：用焰色

25、反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3） ） Al 3+：能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液.（4） ） Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO 3,但溶于氨水,生成 AgNH 32 +.（5） ） NH4 +：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体.（6） ） Fe2+：能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KS

26、CN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（7） ） Fe3+：能与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀.3、几种重要的阴离子的检验（1） ） OH ：能使无色酚酞、紫色石

27、蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2） ） Cl：能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32 +.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） ） SO42 ：能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO沉淀,不溶于硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4（4） ） SO32 ：浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO气体,该气体能使品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2红溶液褪色.能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体

28、.（5） ）CO32 ：能与 BaCl2 溶液反应, 生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸 （或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体.精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三部分电化学一、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应总 反 应 后续反应二、燃料电池美国“阿波

29、罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池.其构造如下列图,其反应为： 2H2+O2=2H2O,就负极通入的是 ,电极反应式为： ,正极通入的是 .电极反应式为： .（2）如把 KOH 改为稀 H2SO4 做电解质,就电极反应式为： 负极 ,正极 .（3）如把 H2 改为 CH 4,KOH 做导电物质,就电极反应式为： 负极 ,正极 三、电解饱和食盐水阴极阳极总方程式电解硫酸铜溶液阴极阳极总方程式精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -

30、 - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四部分试验（ 1）常见气体的检验常见气体检验方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,氢气生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声.可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、Br2 也能使潮湿的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气氯化氢碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的

31、蓝色石蕊试纸变红.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟.将气体通入 AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硫硫化氢无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.无色有臭鸡蛋气味的气体.能使PbNO32 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 14 页 -

32、 - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭.可燃烧, 火焰呈淡蓝色, 燃烧后只生成CO2.能使灼热的 Cu

33、O 由黑色变成红色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_几种气体制备的反应原理1、O22KClO 32H2O22H2 O+O22KMnO 4K 2MnO4 +MnO2+O22、NH32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH 3 +2H2O NH3H2 O+CaO=NH3 + CaOH23、H2Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H24、CO2CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H2O5、SO2Na2 SO4+H2SO4浓=Na2SO4+SO2 +H2O6、NO2Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O7、NO3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO +4H

34、2O8、Cl 2MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl2 +2H2O几种重要阳离子的检验（ l ）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2） ） Na+、K +：用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3） ） Al 3+：能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液.（4） ） Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO 3,但溶于氨水,生成 AgNH 32 +.（5） ） NH4 +：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变

35、蓝的有刺激性气味NH 3 气体.（6） ） Fe2+：能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -

36、（7） ） Fe3+：能与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀.3、几种重要的阴离子的检验（1） ） OH ：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2） ） Cl：能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32 +.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） ） SO42 ：能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO沉淀,不溶于硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4（4） ） SO32 ：浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺

37、激性气味的SO气体,该气体能使品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2红溶液褪色.能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体.（5） ）CO32 ：能与 BaCl2 溶液反应, 生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸 （或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体.【本文档内容可以自由复制内容或自由编辑修改内容期望你的好评和关注,我们将会做得更好】精选范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载