2022年元素周期律单元知识总结 .docx

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1、精品_精品资料_元素周期律单元学问总结一、单元学问结构1. 基本结构2. 列和族的关系1- A, 2- A, 3- B, 4- B, 5- B, 6- B,7- B, 8、9、10- , 11- B, 12- B,13- A, 14- A, 15- A, 16- A, 17- A, 18- 零族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3周期、序数、序数差周期序数 惰性元素序数元素种数相邻周期、同主族元素之间的原子序数差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一周期22其次周期108第三周期188第四周期3618第五周期5418第六周期8632短2 或 8周期88 或 18可编

2、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_长周期第七周期不完全周期1818 或 3232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：同周期相邻两个主族元素,原子序数之差为1 或 11 或 25可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、短周期元素中具有特别性排布的原子1. 最外层有一个电子的非金属元素：H.2. 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar .3. 最外层电子数是次外层电子数2、3、4 倍的元素：依次是C、O、Ne.4. 电子总数是最外层电子数2 倍的元素： Be.5. 最外层电子数是电子层数2 倍的元素： He、C、S.6. 最外层电子数是电子层数3 倍

3、的元素： O.7. 次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、Si.8. 内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、P.9. 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al .三、原子、离子半径的比较1. 原子的半径大于相应阳离子的半径.2. 原子的半径小于相应阴离子的半径.3. 同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.4. 同周期元素,原子序数越大（从左到右）,原子半径越小 稀有气体元素除外 .5. 同主族元素,电子层数越多（丛上到下）,原子半径越大.相同价态的离子半径也如此.6. 电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小.对比稀有气体原子结构,可归

4、纳为“阴前阳下,径小序大”（“六大规律”之一） .四、元素周期律及其实质1. 发生周期性变化的性质：原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳固性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.2. 元素周期律的实质：元素性质随着原子序数递增出现出周期性变化,是元素的原子核外最外层电子排布呈周期性变化的必定结果.五、比较金属性、非金属性强弱的依据1. 金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的猛烈程度 .反应越易, 说明其金属性就越强.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强, 说明其金属性也就越强, 反之就弱.金属间的置换反应. 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属

5、性比乙强.单质仍原性越强,金属性越强.金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.2. 非金属性强弱的依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳固性.越易与H 2 反应,生成的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢化物也就越稳固,氢化物的仍原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_来,说明甲的非金属性比乙强.如Br22 KI2

6、 KBrI 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属元素的原子对应阴离子的仍原性.仍原性越强,元素的非金属性就越弱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、常见元素化合价的一些规律1. 金属元素无负价.金属单质只有仍原性.2. 氟、氧一般无正价.3. 如元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数.元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+| 最低负价 | 8.4. 除某些元素外 如 N 元素 ,原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.如元素原子的最外层电子数为奇数,就元素的正常化

7、合价为一系列连续的奇数.如有偶数就为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO.如原子最外层电子数为偶数,就正常化合价为一系列连续的偶数.七、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,仍原性越强,金属性越强. 原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.在周期表中, 左下方元素的金属性大于右上方元素.左下方元素的非金属性小于右上方元素 .八、元素周期表的“六大规律”1. 规律“三角”如 A、B、C 三元素位于周期表如图位置,就有以下性质：AB原子半径： CAB金属性： CABCD非金属性： BAC原子序数： CBA或 D

8、BA A、D 性质相像（对角线相像,如：Li 和 Mg, Be 和 Al , B 和 Si ） 2“相邻相像”规律元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,称为相邻相像规律.3. “奇偶数”规律元素周期表中, 原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（族元素除外） .4. 主族序数与非金属元素种类的关系除了 A 族和零族,主族序数 -2 本主族中非金属元素的种数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 族序数、周期数与元素性质的关系如主族元素的族序数为m,周期数为 n,就： mn1 时,为金属,m

9、 值越小,金属性越n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强. mn1时,为非金属,m 值越大,非金属性越强.nm1时是两性元素.n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. “阴前阳下,径小序大”规律电子层结构相同的阴、阳离子, 核电荷数越多, 离子半径越小. 对比稀有气体原子结构, 可归纳为“阴前阳下,径小序大”.九、解答元素推断题的一些规律和方法(1) 依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数周期数,主族序数最外层电子数原子序数质子数,主族序数最高正价数负价的肯定值 =8- 主族序数(2) 依据原子序数推断元素在周期表中的位置.记住稀有气体元素的原子序数：

10、 2、10、18、36、54、 86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数, 即得该元素所在的纵行数. 再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族.这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1.必需提示, 如为第六、 七周期元素, 除了用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,仍需减去 14,方得该元素所在的纵行数.(3) 依据位置上的特别性确定元素在周期表中的位置.主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al .主族序数等于周期数2 倍的元素： C、 S.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价肯定值3 倍的元素： S.(4

11、) 依据元素性质、存在、用途的特别性.形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素,或者元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应得元素：N.的壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情形下出现液态的元素： O.的壳中含量最多的金属元素.或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属,且为短周期元素的是： Al最活泼的非金属元素：F.最活泼的金属元素： Cs.最轻的单质的元素： H.最轻的金属元素： Li .单质的着火点最低的非金属元素是：P.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F常见的能形成同素异形体的元素:O、C、S、P十、确定元素性质的一般方法和程序（ 1 一般先依据题干信息,确定元素在周期表中的位置.（ 2）依据位置的和元素性质递变规律,初步判定该元素的性质或元素组的性质差异.（ 3）依据初步判定结果,核实元素在周期表的位置和题干信息的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载