2022年元素及其化合物常考点归纳.docx
《2022年元素及其化合物常考点归纳.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年元素及其化合物常考点归纳.docx(12页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、元素及其化合物常考点归纳六、(一)典型物质的性质归纳1钠(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸),注意钠与盐溶液的反应本质.(2)Na2O2中阴阳离子个数比为12,Na2O2具有强氧化性(漂白性);Na2O2和CO2H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂,注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应.(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应;饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出,但产物不同,前者为NaHCO3,后者为Na2CO3晶体;Na2CO3与盐酸互滴时现象不同.2铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为3
2、价,还原产物都是H2,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2.(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用.(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解:AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH.(4)AlCl3Al2(SO4)3NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中,AlO2只能存在于碱性溶液中).(5)明矾净水作用的解释.(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价、铁2价的化合物)的主要成分.3铁(1)Fe和一定量浓硫酸(
3、加热)、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成Fe3,铁过量生成Fe2,在一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在.(2)Fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀);电解池中作阳极时一般生成2价铁.(3)含Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;与HNO3ClO、MnO4氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存.(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:与I、S2HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存;与HCO3ClO、AlO2因发生双水解反应而不能大量共存;能腐蚀Cu、Fe单质.(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物.4碳和硅(1)碳和硅易形成共价键,碳单
4、质存在同素异形现象.(2)自然界中无游离态的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2.(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式:高温SiO22C=2COSi(粗硅)Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯)高温SiCl42H2=Si4HCl(4)硅胶(mSiO2nH2O)是一种良好的无毒干燥剂.5氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白,双氧水的氧化产物是O2,还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色),具有弱酸性.(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性
5、和还原性SO2能使品红溶液褪色,但不能漂白酸碱指示剂,品红溶液可以用来检验SO2,但不能用来吸收SO2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性,不是漂白性.(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热,常温下不反应,且随着反应的进行,硫酸变稀,反应速率逐渐减慢直至停止.Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化.6氯(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸,因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照.干燥的Cl2可用钢瓶贮存.当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3.(2)Cl
6、2微溶于水且能和水反应,因此实验室中不能用排水法收集Cl2,常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气,工业上常用石灰乳吸收多余的氯气.(3)Cl2无漂白性,真正起漂白作用的是HClO.“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2,二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO.(4)HClO具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存.由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),即能发生反应CO23HClO=HCO3ClO,因此当次氯酸盐与CO2反应时,不论CO2过量或不足,CO2均转化为HCO3,要注意少量C
7、O2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3.(5)HClO和ClO均具有强氧化性在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2Br大量共存;在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存.HClO因强氧化性而具有漂白性,能使指示剂褪色,且漂白过程不可逆.7氮(1)N的非金属性很强,但由于NN的键能大,因此N2很稳定.要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理.氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因;NO2和Br2(g)一样,均为红棕色气体,可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2.(2)硝酸不论浓稀,均有强氧化性.浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白,浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑.Al和Fe遇冷的浓H2SO
8、4和浓HNO3会钝化,加热可破坏钝化膜.硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中,工业浓硝酸通常呈黄色.(3)在高温下NH3具有强还原性,和H2CO一样均可还原CuO,NH3催化氧化的产物是NO,而不是NO2.NH3遇挥发性酸均产生白烟,NH3HCl、SO2NO2均可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验.(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热,也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水.氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥.(二)高考化学常见物质的颜色归纳1红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 元素 及其 化合物 考点 归纳
限制150内