2022年初中常见物质的化学式及其化学方程式精编版.docx

《2022年初中常见物质的化学式及其化学方程式精编版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中常见物质的化学式及其化学方程式精编版.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -初 中 常 见 物 质 的 化 学 式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子.二、中学常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na铜Mg钡Al钨K汞GaFeZnCuBaWHg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO 2P2 O5Na 2ONO 2SiO 2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO 2SO 3NOMgOCuOBaOCu 2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二

2、铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO二氧化锰Fe 2O3Fe 3O4Al 2O3WO 3Ag 2OPbOMnO 24、氯化物 /盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl氯化铝NaCl氯化亚铁MgCl 2氯化铁CaCl 2氯化银CuCl 2ZnCl 2BaCl 2AlCl 3FeCl 2FeCl 3AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -

3、-5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4碳酸H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO 4BaSO 4CaSO 4KSO 4MgSO 4FeSO 4Fe 2SO 43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al 2SO 4 3NaHSO 4KHSO 4NaSO 3NaNO 3KNO 3AgNO 3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO 3CuNO 32CaNO 3 2NaNO 3Na 2CO 3CaCO 3MgCO 3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁

4、氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH氢氧化铁CaOH 2氢氧化亚铁BaOH 2MgOH2CuOH 2KOHAlOH 3FeOH 3FeOH 28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH 4C2H2CH 3OHC2H5OHCH 3 COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu 2OH 2 CO 3蓝矾CaSO 4.2H2O碳酸钠晶体2CaSO 4.H2 OKAlSO 42.12H2OFeSO 4.7H2OCuSO 4.5H2ONa2CO 3.10H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - -

5、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10 、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CONH 22NH4 NO 3NH 42 SO 4NH 4 HCO 3KH 2 PO 411 、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀CaOH 2,CaSO 4SFeOH 2FeOH 3CuOH 2白色沉淀MgOH 2、CaCO 3 、BaCO 3、AgCl 、BaSO 4其中 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀 , MgOH 2、CaCO 3 、BaC

6、O 3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO点燃2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe3 O43) 铜在空气中受热2Cu + O 2加热2CuO点燃点燃4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O

7、22Al 2 O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5) 氢气中空气中燃烧2H 2+ O 22H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6) 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）4P + 5O 2点燃2P 2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃7) 硫粉在空气中燃烧S + O 2SO 28) 碳在氧气中充分燃烧C + O 2点燃CO 2点燃9) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O 22CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 2点燃2CO 22) 甲烷在空气中燃烧CH 4

8、 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O3) 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O3、氧气的来源：1) 玻义耳讨论空气的成分试验2HgO加热Hg+ O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2) 加热高锰酸钾（试验室制氧气原理1）3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（试验室制氧气原理2）2KMnO 4H2O 2加热MnO 2K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2H2 O+ O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - -

9、- - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -电解二、自然界中的水：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1) 水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）2H 2O2H 2 + O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2) 生石灰溶于水CaO + H 2 O CaOH 23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO 2 H2CO 3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe +

10、 CuSO 4 FeSO 4 + Cu3) 氢气仍原氧化铜H2 + CuO加热Cu + H 2O4) 镁仍原氧化铜Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO 22) 木炭仍原氧化铜C+ 2CuO高温2Cu + CO 2 3) 焦炭仍原氧化铁3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层C + O 2点燃CO 22) 煤炉的中层CO 2 + C高温2CO点燃3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O 22CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

11、3、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）CaCO 3 + 2HC l CaCl 2 + H2 O + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2) 碳酸不稳固而分解H2CO 3 H2 O + CO 2 3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO 2 H2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编

12、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO 3CaO + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）CaOH 2 + CO 2 CaCO 3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳仍原氧化铜CO+ CuO加热Cu + CO 22) 一氧化碳的可燃性2CO + O 2点燃2CO 25、其它反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na 2C

13、O 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O点燃3) 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 22H 2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2点燃Fe3 O43) 铜在空气中受热2Cu + O 2加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O 2 2Al 2 O32、金属单质+ 酸

14、盐+氢气（置换反应）1锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2 2) 铁和稀硫酸3) 镁和稀硫酸Fe + H 2SO 4Mg + H 2 SO 4FeSO 4 + H 2 MgSO 4 + H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 Al2 SO 43 +3 H 2 5) 锌和稀盐酸Zn

15、+ 2HCl ZnCl 2 + H 2 6) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 7) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2 8) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 3、金属单质+ 盐（溶液）新金属+ 新盐1铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO 4+ Cu2锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ZnSO 4+ Cu3铜和硝酸汞溶液反应Cu + HgNO 3 2 CuNO 3 2 + Hg高温4、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe 2 O34Fe + 3CO 2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质 酸 +金 属 盐 +氢

16、气（见上） 酸 +金属氧化物 盐 +水1) 氧化铁和稀盐酸反应Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O2) 氧化铁和稀硫酸反应Fe 2O3 + 3H 2SO 4 Fe 2SO 43 + 3H 2 O3) 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H2 O 酸 +碱 盐 +水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH NaCl +H 2O2) 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2O3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + AlOH 3

17、AlCl 3 + 3H 2O4) 硫酸和烧碱反应H2SO 4 + 2NaOH Na 2 SO4 + 2H 2 O 酸 +盐 另一种酸+ 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H2 O + CO 2 2) 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - -

18、 - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、碱的化学性质 碱 +非金属氧化物 盐 +水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2 O2) 苛性钠吸取二氧化硫气体2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O3) 苛性钠吸取三氧化硫气体2NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O4) 消石灰放在空气中变质CaOH 2 + CO 2 CaCO 3 + H2O5) 消石灰吸取二氧化

19、硫CaOH 2 + SO 2 CaSO 3 + H2O 碱 +酸 盐 +水（中和反应,方程式见上） 碱 +盐 另一种碱+ 另一种盐1氢氧化钙与碳酸钠CaOH 2 + Na2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH3、盐的化学性质 盐（溶液）+金属单质 另一种金属+另一种盐1铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 盐 +酸 另一种酸+另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2 2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2 盐 +碱 另一种碱+ 另一种盐1氢氧化钙与碳酸钠CaOH 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 盐 +盐 两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载