2022年初三化学酸和碱知识点.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（一）常见的酸和碱1、 酸的通性（1 ）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.留意显色的物质是指示剂.（2 ）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性次序表中氢前面的金属才能与 稀酸（ HCl 、H2SO4 ）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl 、H2SO4 ）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.例如： Cu 2H2SO4 （浓）CuSO4 SO2 2H2O3Cu 8HNO3 （稀） 3Cu （ NO3 ） 2 2NO 4

2、H2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是试验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的缘由.（3 ）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O（4 ）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（5 ）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4 BaOH2 = BaSO4（白色沉淀） 2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（由于电离出的阳离子都是H ）.但又各具不同的物理化学性质.盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物.纯洁的盐酸是无色的液体,有刺激性气味.工业品浓盐酸因含有杂质（ Fe3

3、 ）带有黄色.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立刻产生白色酸雾.这是由于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾.硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3 （ SO3+H2O=H2SO4）.纯洁的硫酸是没有颜色、粘稠、油状 的液体,不易挥发.常用的浓硫酸中的H2SO4 的质量分数为98% ,密度为 1.84 克厘米 3 .稀 H2SO4具有酸的通性.浓硫酸除去具有酸的通性外,仍具有三大特性：a、吸水性：浓 H2SO4 吸取水形成水合硫酸分子（H2SO4.nH2O ）,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂.b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原

4、子和氧原子按水分子的构成（H ：O 2 ：1）夺取而使有机物脱水碳化.纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是由于浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故.C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4 分子而不是H ,H2SO4 分子具强氧化性.浓硫酸 可使金属活动性次序表氢后面的一些金属溶解,可将 C 、S 等非金属单质氧化,而浓硫酸本身仍原成SO2 .但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe 和 Al 反应.缘由是浓硫酸可以使Fe 和 Al 的表面形成一层致密 的氧化物薄膜,阻挡了里面的金属与浓硫酸连续反应,这种现象在化学上叫钝化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -

5、 - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀.发生反应的化学方程式：C12H22O11 12C 11H2OC 2 H2SO4 CO2 2SO2 2 H2O产生的 CO2、SO2 气体使蔗糖的体积膨胀.又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体.硝酸也是一种含氧酸,对应

6、的酸酐是N2O5 ,而不是 NO2 .纯洁的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发.打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色, 而且硝酸越浓, 颜色越深. 这是由于硝酸具有不稳固性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体, NO2 又溶于硝酸溶液中而呈黄色.所以,试验室储存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的的方.硝酸又有很强的腐蚀性,储存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸仍是浓硝酸都具有强氧化性.硝酸能溶解除金和铂以外的全部金属.金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸仍原成NO2 ,稀硝酸仍原成NO .但是,不管是稀

7、硝酸仍是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生.较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存.硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P 等非金属.硝酸与Cu 、C 发生反应的化学方程式：Cu 4HNO3 （浓） Cu （NO3 ）2 2NO2 2H2O 3Cu 8 HNO3 （稀） 3Cu （NO3 ）2 2NO 4H2O C 4HNO3 （浓）CO2 4NO2 2H2O磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4 ）,磷酸二氢钠（NaH2 PO4 ）,磷酸二氢铵 NH4H2PO4 ,磷酸氢二铵NH42HPO4 ,磷酸二氢

8、钙 CaH2PO42 （溶于水）.2、碱的通性（1 ）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.（2 ）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水.（3 ）碱能跟酸起中和反应生成盐和水.（4 ）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐.常见的碱有 NaOH 、KOH 、Ca （OH ） 2、氨水等,它们各自具有一些特性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精

9、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载氢氧化钠（ NaOH ）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是由于它有强腐蚀性.NaOH 是一种可溶性强碱.白 色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3 ）或中性气体（如H2 、O2 、CO等）的干燥剂. NaOH 易与空气中的CO2 反应生成 Na2CO3 固体. NaOH 溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞.氢氧化钙 CaOH2 是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca （ OH ） 2也有腐蚀作用. Ca （ OH ） 2 与 CO2

10、反应生成白色沉淀CaCO3 ,常用于检验CO2 .CaOH2 CO2 CaCO3 H2OCaOH2 能跟 Na2CO3 反应生成 NaOH ,用于制取NaOH .反应方程式为：CaOH2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH氨水（ NH3.H2O ）是一种可溶性弱碱,NH3 溶于水可得氨水.有刺激性气味,有挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu +N2 +3H2O,说明氨气具有仍原性.此外, KOH 、BaOH2 也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：FeOH3 、CuOH2 等.他们的共同性质是热稳固性差,受热易分解生

11、成对应的金属氧化物和水.（二）溶液的酸碱性与 pH 值的关系1、酸碱度的表示方法酸碱指示剂只能检验溶液是酸性仍是碱性,用PH 值可以表示溶液的酸碱性强弱程度,即表示溶液的酸碱度. PH 表示溶液酸碱性的强弱程度.数值0 14 之间.最简洁的测试溶液PH 的方法是使用PH 试纸：将一小块 PH 试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在PH 试纸上,将PH 试纸显示的颜色和标准比 色卡比较,得出溶液的PH 值.2、pH 值与溶液酸碱性关系pH 7 时,溶液呈中性pH 7 时,溶液呈酸性.PH 值越小,溶液的酸性越强.pH 7 时,溶液呈碱性.PH值越大,溶液的碱性越强.3.溶液酸碱性对生命活动和农

12、作物生长的影响.1 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.2 测定人体内或排出的液体的pH ,可以明白人体的健康状况.3 很多化工生产需在肯定的酸碱性的溶液中进行.4 测定雨水的酸碱性可以明白空气的污染情形.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载5 农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载