元素周期表的结构.ppt

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1、元素周期表的结构,周期,族,1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期律并绘制了第一个元素周期表。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。,俄国的门捷列夫,三、元素周期表的应用 1元素周期表所提供的信息 (1)元素的信息：,元素周期表的编排原则 ？,1.每一横行原子电子

2、层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同,1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,思考,周期,族,元素周期表的结构（周期）,周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。,短周期： 长周期： 不完全周期：,周期分布,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,三长三短一不全,IA族,0族,第1周期；2个,每周期元素个数,第2周期；8个,第3周期；8个,第4周期；18个,第5周期；18个,第6周期；32个,上下两元素原子序数的差值，左加上，右加下,上下两元素原子序数

3、的差值,A,B,8个,18个,C,D,上下两元素原子序数的差值，左加上，右加下 （原理分析）,左边：A+8=B,右边：C+18=D,常考的1-20号元素，上下两元素之差， 除H与Li外，多是相差8个,元素周期表的结构(族）,族（纵行） 主族：（左右） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、最外层电子数=族序数 副族：（中间） 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副零八族,主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=

4、8 副族和第V族化合价较复杂,原子结构与化合价的关系,元素的化合价,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,元素周期表的实际应用,(2)元素的分类信息：,非金属,金属,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,返回子菜单,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、 耐腐蚀的合金材料,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时

5、发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,