2022年化学选修三第一章归纳总结带配套练习题.docx

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1、精品_精品资料_一、核外电子排布 :选修三第一章学问点小结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、能层:原子核外电子按大小排布,从内到外分为 、 、 、 、 、 、 七层,能量依次.各能层所能容纳得电子个数为 .2、能级:各能层电子得能量填“相同”或“不相同”,不同能量得电子分别排布在 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 、 、 能级上,各能层得能级个数与数分别为、 、 、 . 相等,各能级上所能容纳得电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_得区域 ,这种电子云轮廓图也就就是原子轨道得形象化描述.原子轨道轨道外形轨道个数spdf4、能层、能级、原子轨道及

2、其最多容纳电子数得关系能层n符号能级原子轨道最多容纳电子数3、原子轨道 :表示电子在原子核外得一个空间运动状态.电子云轮廓图给出了电子在一二三四五nK1s122.能级数=能层序数.S、p、d、f 能级分别有 1、3、5、7 个原子轨道 ,最多容纳电子数分别就是 2、6、10、14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.各能层n原子轨道数目 =.各能层n最多容纳得电子数 =5、原子轨道能量高低规律同能层:nsnpndnf外形相同得原子轨道 :1s2s3s4s,2p3p4p5p同一能层内外形相同而舒展方向不同得原子轨道:2px=2py=2pz练习、比较以下多电子原子得原子轨道得能量高低.

3、12s3s2 2s3d33p3s4 4f6f5 3d4s二.核外电子排布得规律 :1 核外电子排布遵守原理,原理与原理.(1) 、能量最低原理 :内容:原子得电子排布遵循构造原理能使整个原子得能量处于最低状态.构造原理电子得排布先后次序为 :1s.(2) 、泡利不相容原理 :在一个原子轨道里 ,最多容纳个电子,且自旋.表示为 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 、洪特规章 :基态原子中得电子优先如 np3 应表示为 : 占据一个轨道 ,且自旋.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_洪特规章特例 : 当能量相同得原子轨道在p6、d10、f14、p 3、d5、f7与

4、p0、d0、f0 状态时 , 体系得能量最低 ,如: 24Cr得电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.而不就是 1s22s22p63s23p63d44s22、原子光谱 :（1） ） 基 态 : 处 于得 原 子 叫 做 基 态 原 子 , 基 态 原 子 得 排 布 符 合 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） ） 激发态:基态原子得电子能量跃迁到高能层或者高能级 ,成为激发态原子.（3） ） 基态原子得电子跃迁到高能层或者高能级时,能量,得到光谱;当电子跃迁回基态时能量,得到光谱.（4） ）3、基态原子核外电子排布得表示方法(1) 电子排布式 :用数字在

5、能级符号得右上角说明该能级上排布得电子数,这就就是电子排布式A. 电子排布遵循构造原理.B. 能层低得能级要写在左边 ,不能按填充次序写.如钪Sc得电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成 1s22s22p63s23p64s23d1.练习.写出以下元素得原子核外电子排布式:Al Cu Cr(2) 简化电子排布式如 Na 得简化电子排布式为 Ne3s1练习.书写以下元素原子得 简化电子排布式Fe Br(3) 电子排布图 :在电子排布图中 ,用方框表示原子轨道 ,用箭头表示电子.箭头方向表示电子得自旋状态.练习、画出以下元素得电子排布图P O(4) 外围电子排布 价电子

6、排布式 价电子:即能够影响元素化合价得电子.主族元素 : 价电子即为最外层电子.如 Cl 得外围电子排布 :3S23P5过渡元素 : 价电子包括最外层电子与次外层 d 能级电子、如 Fe 得外围电子排布 :3d64S2【练习】1、以下基态原子核外各电子排布中 ,违反了哪些原子或规章？正确得排布如何？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 硼:1s22s32221B. 氮:1s 2s 2px 2pyC. 铍:1s22p2D. 铜:【Ar】3d94s22、几个重要得电子排布式以及电子排布图:元素OFCrFe3电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子结构示意图可编辑资料

7、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、核外电子排布与周期、族得关系 :1、与周期得关系 :周期数.外围电子排布为 3d104s2 得原子位于周期表得 周期.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_每周期元素核外电子排布 ,以开头,终止 ,依次为、 、;以第三周期为例 2、与族得关系 :主族元素 :族序数 =原子得最外层电子数=价电子数副族元素 :大多数族序数 =n-1d+ns 得电子数 =价电子数4、元素周期表得分区 :除区外,元素最终一个电子填入哪个能级 ,元素便位于周期表得哪个区,按此原就共分为 个区.请将各自区得对应得族得位置填入以下空格内:s 区:p区: d 区:f区: d

8、s 区: 以上 5 个区中,全部为金属元素得区就是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【练习】1、不查表,快速写出以下元素得价电子排布式 ,以及在周期表中得位置.28 号元素: 47 号元素: 35 号元素: 三、元素周期律1、 同周期元素得主要化合价 :最高正价 :+1 递增到+7.氟、氧例外 负价:-4 递增到 -1,出现周期性得变化.最高正价 +|负价|=82、原子半径 :A 原子半径得大小取决于两个因素 : 与.B、同周期原子半径从左到右依次;同主族原子半径从上到下依次 .C.微粒半径得比较方法(1) 能层数不同时 ,电子层数越多 , 半径越大.(2) 能层相同时 ,核电

9、荷数越大 ,半径越小.(3) 能层、核电荷数都相同时 ,电子数越多 ,半径越大 ; 反之,越小.练习、比较以下微粒得半径得大小(1) CaAI(2) Na+NaF(3) Cl -Cl4K +Ca2+S2-CI -3、电离能 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 第一电离能概念 :原子失去一个电子转化为得能量叫做.(2) 第一 电离能得变化规律 :（1） 同一周期得电离能从左到右呈趋势, 正离子所需要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在显现反常 ;如第 IIA 族元素第IIIA 族元素,第 VA 族元素第 VIA 族元素.（2） 同一主族得电离能从上到下;（3）

10、 同一原子得逐级电离能依次;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4） 同一原子得电离能显现猛烈变化时说明显现 .练习、将以下元素按第一电离能由大到小得次序排列KNaLiBCBeNHeNeAr NaAlSP 4、电负性 :概念:电负性就是用来描述不同元素得原子对 得力得大小 ,电负性越大得原子,对键合电子得吸引力越.变化规律 :A. 同一周期得电负性从左到右; B.同一主族得电负性从上到下;3 .应用:电负性得大小可以用作判定a、 b、 c、 5、对角线规章 :周期表中其次与第三周期处于 与位置得三组元素 与、与 、与、,由于相像,单质以及化合物得性质就是相像得总结:可编辑资料 -

11、 - - 欢迎下载精品_精品资料_同周期、同主族元素性质得递变规律性质以第 3 周期为例同周期 左右以 IA 与 VIIA 族为例同主族 上下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核电荷数逐步逐步原子电子层数逐步结构最外层电子数原子半径逐步逐步逐步第一电离能呈趋势逐步电负性逐步逐步可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物最高正价由 +1+7;最高正化合价 +最低负化合最高正价与最低负价数相同 ;主族序数 =最外层电子数 =元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_价 =8素最高正化合价元素得金属性与金属性逐步金属性逐步非金属性非金属性逐步非金属性逐步单质得氧化性

12、与氧化性逐步氧化性逐步 ,仍原性仍原性逐步仍原性逐步最高价氧化物得酸性逐步酸性逐步水化物得酸碱性碱性逐步碱性逐步元素性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气态氢化物得稳固性、仍原性 ,稳固性逐步仍原性逐步,稳固性逐步仍原性逐步可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_己画一幅图来描述上述规律 :练习、 1、 判定以下物质金属性与非金属性得强弱金属性:KCa;KCs非金属性 :SCl;ClF2、判定以下物质氧化性与仍原性得强弱氧化性:O2S;PS仍原性:NaMg;CaBa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、判定以下物质酸碱性得强弱酸性:HClO 4H2SO4;

13、HBrO 4HIO 4碱性:NaOHMgOH 2;CaOH 2Ba OH24、 判定以下物质氢化物得稳固性稳固性:H 2SH2O;H2SHF可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同周期、同主族元素性质得递变规律性质以第 3 周期为例同周期 左右以 IA 与 VIIA 族为例同主族 上下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核电荷数 逐步增大逐步增大原子 电子层数 相同逐步增多结构 最外层电子数原子半径 逐步减小逐步增大第一电离能呈增大趋势逐步减小电负性逐步增大逐步减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物元素元素得金属性与性质非金属性单质得氧化性与仍原性最高价氧化物得水化物得酸碱性气态氢化物得稳固性、仍原性 ,最高正价由 +1+7;最高正化合价 +最低负化合价 =8金属性逐步减弱 , 非金属性逐步增强氧化性逐步增强 , 仍原性逐步减弱 酸性逐步增强 , 碱性逐步减弱稳固性逐步增强 ,仍原性逐步减弱 ,最高正价与最低负价数相同 ;主族序数 =最外层电子数 =元素最高正化合价金属性逐步增强 , 非金属性逐步减弱氧化性逐步减弱 , 仍原性逐步增强 酸性逐步减弱 , 碱性逐步增强稳固性逐步减弱 ,仍原性逐步增强 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载